山东省滨州市高级中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省滨州市高级中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D略2.下列有关生活中化学的叙述，不正确的是A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染参考答案：A略3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)光照

A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略4.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D.

A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略5.右表为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素的位置关系如表中所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的简单离子中电子总数相差8个C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．根据原子结构，X与Y元素的性质可能具有相似性参考答案：D6.下列实验方案、现象和结论都合理的是（

）

实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2

溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性

参考答案：CA.因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B.观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C.检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。7.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C8.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA参考答案：C略9.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。10.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（

）

A．C60与12C互为同素异形体

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．熔融状态下该晶体能导电参考答案：D略11.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

（

）A．氧化还原反应：是否有电子转移

B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：电解质溶解度大小

D．金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略13.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：AD14.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有关说法错误的是()。A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C略15.下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。【解析】略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）参考答案：(1)冷凝管

(2)①打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加

②环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发

(3)①dbeca

②使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量

③漏斗、分液漏斗

降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层

(4)60.6%【详解】（1）根据装置图可知，装置D是冷凝管；（2）①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是；环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出；（3）①环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水，过滤；蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分。所以，提纯步骤的正确顺序是dbeca；②b中水层用乙醚萃取的目的是：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；③上述操作c、d（过滤和萃取）中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固体的作用是：降低环己酮的溶解度，増加水层的密度，有利于分层；（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，由表中的密度可以算出环己酮的质量为5.7g，则其物质的量为0.0582mol。由密度可以算出10mL环己醇的质量为9.6g，则其物质的量为0.096mol，则环己酮的产率为60.6%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O

请回答下列问题：（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。

参考答案：（1）PbO2+2e－+4H++2SO42-==PbSO4+2H2O；

变大；小48

（2）Pb；PbO2；对换(3)

略18.有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：现以2—甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃。试在内填写合适的有机物的结构简式，在（

）内填写有关反应的类型。A的结构简式为：

。B的结构简式为：

。C的结构简式为：

。X反应属于

。Y反应属于