山东省菏泽市临河店乡中学高二化学上学期期末试卷含解析

山东省菏泽市临河店乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有如图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）．有人认为这些有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是（）A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正确参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．

专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；单烯烃不能含有碳环．解答：解：①立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环，烷烃没有碳环，与烷烃分子式不同，故①错误；②盆烯含有多个碳环，不是单烯烃，故②错误；③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故③正确；④金刚烷与癸炔分子式不同，不是同分异构体，故④错误；故选A．点评：本题考查烯烃的性质，同分异构体和同系物的区别，难度中等，注意根据题目所给信息解题2.现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是A．前者大于后者

B．后者大于前者

C．两者相等

D．无法确定参考答案：A略3.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．馒头

C．西红柿

D．油脂参考答案：A略4.25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．离子个数配比不符合物质结构；C．二者反应生成亚硫酸钠和水；D．得失电子不守恒．解答：解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．6.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D 7.苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③

B．①②③④C．①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略8.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（

）A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略9.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中

（ ）

A．混和气体中一定有甲烷

B．混和气体中一定有甲烷和乙烯C．混和气体中一定有乙烷

D．混和气体中一定有乙炔参考答案：A略10.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多参考答案：A略11.下列离子方程式中，书写正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋H+＝Fe2+＋H2↑B．稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32-＋2H+＝H2CO3C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓参考答案：CD略12.下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

参考答案：A略13.下列分子中，结构构成平面三角形的是

A．HgCl2

B．BF3

C．TeCl4

D．SF6参考答案：B14.下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略15.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成

A．S2－

B．S

C．SO

D．SO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5mol．L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表示）参考答案：解：AgClAg++Cl-

c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/LKsp=c(Ag+)?c(Cl-)=(1.25×10－5)2=1.56×10－10设在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)’c(Cl-)’=0.0100+c(AgCl)’≈0.0100mol/Lc(AgCl)’=c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L

18.溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。参考答案：解：n混=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol(1分)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)

溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g÷28g/mol=0.3mol(2分)n乙烯:n乙烷=3:219.一种硫酸铜(II)溶液含CuSO4质量百分数15.00%，其密度为1.169g/mL，取25.00mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127g深蓝色固体。取0.195g该固体产物，用0.1036mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63mLHCl溶液。取0.150g该固体用0.0250mol/L的EDTA溶液滴定测定其中铜（II）含量，耗用EDTA溶液24.43mL，将0.200g该固体在110℃温度下加热脱水得到0.185g的无水产物。（1）计算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度，25.00mL该溶液中含Cu2+的物质的量；（2）计算所制得的深蓝色化合物中，NH3,Cu2+,H2O,SO的质量百分含量；（3）依据（2）中计算结果，确定化合物的化学式。参考答案：1.00′100′60′60/9.65′104C=3.73F

（2分