山东省聊城市第六中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

山东省聊城市第六中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．

18O2

与16O2

性质完全相同

B．N4＝2N2是化学变化C．

N4和N2互为同位素

D．18O2中含18个中子参考答案：B2.

X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：A．原子半径X>Y

B．原子序数X>YC．最外层电子数

X>Y

D．电子层数

X>Y参考答案：C3.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是A.X的原子半径不一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构C.X、Y两种元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：C

略4.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A．单质密度依次增大

B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2

D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2参考答案：D略5.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫；B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；C．二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，碳酸钡也溶于稀盐酸；D．二氧化硫、溴和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸．【解答】解：A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故A错误；B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如HCl气体、二氧化硫、三氧化硫等，故B错误；C．通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；D．通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；故选D．6.下列各组物质中，互为同素异形体的是(

)A．氕和氘

B．水和重水

C．纯碱和烧碱

D．石墨和金刚石参考答案：D略7.下列叙述正确的是

A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C、0.2mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

参考答案：C略8.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D9.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸 B.稀盐酸C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液参考答案：C【详解】设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。10.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是()A．二者都能使溴水褪色，性质相似B．二者互为同系物C．二者所含碳、氢的质量分数相同D．二者分子组成相同参考答案：C解析乙烯结构简式为：CH2===CH2，聚乙烯的结构简式为：CH2—CH2，乙烯可以和溴水中的Br2发生加成反应，而聚乙烯不行；二者所含C、H的原子个数比均为1︰2，故C、H的质量分数相同。11.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(

)A.100mL1mol·L－1

NaCl溶液

B.25mL1mol·L－1Ca(ClO)2溶液C.100mL2mol·L－1

KCl溶液

D.25mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：C50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A．100mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(NaCl)=1mol?L-1，故A错误；B．25mL1mol?L-1Ca(ClO)2溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故B错误；C．100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1，故C正确；D．25mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1，故D错误；故选C。点睛：注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关。根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。12.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是()A.单位时间内反应nmolB同时生成2nmolCB.容器内气体的物质的量不再变化C.A的生成速率与B的生成速率相等D.容器内气体的密度不再变化参考答案：D【详解】A、消耗B、生成C都是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，选项A错误；B、反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，选项B错误；C、两者都表示逆反应速率，不管是达到平衡状态，这两个速率都相等，选项C错误；D、气体总质量是有变化，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化，即气体质量不再变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

13.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是(

)A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。14.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（

）

A．CaCl2

B．H2O

C．NH4Cl

D．CH4

参考答案：C略15.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A.

Fe2+

B.

Fe3+和Fe2+

C.

Cu2+和Fe2+

D.

Cu2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告．

(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究Ks5u

(2)实验用品：

仪器：试管、胶头滴管等

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象

①

②

(4)实验结论：_________________________

_.

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_______________________

.

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：______

____________________.

.参考答案：（3）（8分）(4)（1分）(5)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）使一定质量的Zn与100mL18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C(H＋)＝0.1mol/L．求气体A中各组分的物质的量。参考答案：（4分）H2

0.3mol

SO2

1.2mol略18.由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH

溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中Al的质量。(2)NaOH溶液的物质的量浓度。(3)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）5.4g（2）4.0mol/L(3)0.8mol/L解析：（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)=0.2mol，c(NaOH)=4.0mol/L；（3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L×4.0mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)=n(Na+)/2=n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L。点睛：解决本题的关键是熟知图象信息，特别是200—250mL段发生的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；守恒法是技巧，如解