赵景芳(影响化学平衡的因素第二课时)

为自己加油

前天、大前天，我们搬家了，实验室的仪器和药品还在打包中；昨天、今天停水了…尽管外界条件有些不利，可我们依然怀着对化学的热爱，坐到了实验桌旁。让我们本着科学的精神、严谨的态度，去体味探索的艰辛与乐趣，去享受收获与成功！

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡

哈十九中学赵景芳化学平衡是一种静止的平衡状态吗？NO2球2NO2(g)

N2O4(g)△H=-56.9KJ/mol≒红棕色

无色

2NO2(气)

N2O4(气)△H=-56.9KJ/mol红棕色

无色

在其它条件不变的情况下，

升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

温度对化学平衡的影响：V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’正=V’逆V’逆V’正升高温度（正反应是放热反应）速率-时间关系图：2NO2N2O4V正=V逆≠0条件改变

平衡1

不平衡

平衡2建立新平衡一定时间破坏旧平衡V正=V逆≠0′′V正≠V逆平衡移动：化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件而发生变化的。这种现象称为平衡状态的移动，简称平衡移动。Fe(SCN)3

K2Cr2O7

探究：浓度对化学平衡的影响：1、请写出氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的离子方程式，并标出各粒子的颜色。2、请写出重铬酸钾溶液中存在平衡的离子方程式，并标出各粒子的颜色实验2-6实验2-5探究：浓度对化学平衡的影响：【实验2-5】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黄色任选以上实验中的其中一个，设计“浓度对化学平衡的影响”探究方案，并让实验“实话实说”试剂提供：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黄色无色红色【实验2-6】浓硫酸铁粉KCI溶液蒸馏水KSCN溶液

NaOH溶液饱和氯化铁溶液Fe(SCN)3溶液K2Cr2O7溶液影响化学平衡的条件浓度对化学平衡的影响实验Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+结论：增大H+的浓度，即生成物的浓度————，平衡向——反应方向移动；

加入OH-，即生成物的浓度

，平衡向

反应方向移动。增加逆减少正影响化学平衡的条件实验Fe3++3SCN-Fe(SCN)3结论：加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物浓度————，平衡向——反应方向移动；加入NaOH，反应物的浓度

，平衡向

反应方向移动。增加正减少逆

[结论]在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动图像分析(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物浓度↑瞬间，V(正)↑,V(逆)不变，V(正)>V(逆)，

平衡正向移动增大反应物浓度vtt1t20V(正)V(逆)V`(正)V`(逆)t3图像分析(2)减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：生成物浓度瞬间，V(逆),V(正)

不变，V(正)>V(逆)，

平衡正向移动减小生成物浓度vt1t20V(正)V(逆)V`(正)V`(逆)t3t

当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。讨论(2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动原理：反应物浓度↓瞬间,V(正)↓,V(逆)不变，V(正)<V(逆)，平衡逆

向移动.减小反应物浓度vt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t3t强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动平衡移动原理（勒夏特列原理）温度、浓度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向平衡移动的结果增大生成物浓度向逆反应方向移动使增大了的生成物浓度又减小升高温度向吸热方向移动使体系温度降低增大反应物浓度向正反应方向移动使增大了的反应物浓度又减小改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。不是消除早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。信息提示！有关化学平衡的计算规则和化学平衡移动原理有着广泛的适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如后续即将讨论的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我们要学会用平衡的观点去解释有关的化学现象，揭示化学反应的规律。谈谈你这节课的收获：改变条件速率不变速率改变程度相同V’(正)=V’(逆)

程度不同V’(正)≠V’(逆)浓度温度平衡不移动平衡移动勒夏特列原理1、混和物受热时，速率均（），但

，故平衡向

方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（

），但

，故平衡向

方向移动；增大Ѵ(吸)>Ѵ(放)吸热反应减小Ѵ(吸)<Ѵ(放)放热反应升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利1、反应2A(g)2B(g)+E(g)

△H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、增大B的浓度B、减小A的浓度C、降温D、升温D练习2．反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(

)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动练习C

3、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？练习工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。4、已知

FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列

措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体练习√√√

Fe3++3SCN-Fe(SCN)35.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B练习题6

.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+

NO(g)

在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________A.该反应为放热反应

B.降温后CO的浓度增大

C.降温后NO2的转化率增加

D.降温后NO的体积分数增大

ACD

7.

人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：

CO+HemO2O2+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？8.

下列事实中不能用平衡移动原理解释的是

(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，