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文档简介

酸碱标准溶液的配制及标定

实验目的

·掌握容量仪器的洗涤和滴定管的正确使用方法。

·掌握用基准物质来标定HCl溶液的方法。

实验原理

标定盐酸溶液的基准物质常用分析纯的无水Na2CO3,化学反应式如下：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

滴定到达等量点时，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变成橙色即为终点。

由反应式可知：cHClVHCl=2cNa2CO3VNa2CO3

即有：cHCl＝2mNa2CO3VNa2CO3/(V总VHCl)

mNa2CO3可称量得到，VNa2CO3为每次滴定所用Na2CO3的体积（25ml），V总可由所配Na2CO3溶液的总体积得到，VHCl为每次滴定所消耗盐酸溶液的体积，可从滴定管读得。操作要点

（1）Na2CO3基准物质溶液的配制

·精确称取1.2～1.3g无水Na2CO3烧杯中，加蒸馏水80ml，搅拌，使之完全溶解；

·引流250ml容量瓶中，淋洗烧杯，淋洗液一并转移入容量瓶中，小心加水至刻度线，盖紧瓶盖，摇匀。

（2）HCl溶液浓度的标定

·洗净酸式滴定管，检查是否漏水，用盐酸标准溶液润洗2～3次，装入该HCl溶液，使液面在“0”刻度附近，记下初读数；

·取25ml基准物质溶液于锥形瓶中，加入2滴甲基橙，混匀；

·将滴定管中的HCl溶液滴入锥形瓶中，不断振摇，当瓶中溶液由黄色变为橙色时，停止滴定，记下末读数；

·按上法重复操作2次，最大体积差不超过0.05ml。注意事项

·实验前预习有关电子天平的相关内容及操作。

·实验前预习有关滴定分析的基本操作。

实验记录

（1）Na2CO3基准物质的称量

W1（g）:

W2（g）:

Na2CO3的质量(W1-W2):（2）HCl溶液浓度的测定实验次数123

V初(ml)

V末(ml)△V=V末-V初实验六盐酸标准溶液的配制与标定水溶液，含量为～相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色又绿变暗紫色。标定时反应为：↑会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走，冷却后再滴定。）·盐酸溶液的配制，加水稀释至混匀即得。）标定～℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约～，精密称定份，分别置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解后，加甲基红溴甲酚绿混合指

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