【中考冲刺】2020年江苏省无锡市锡山区中考化学模拟试卷一附答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page99页，总=sectionpages1010页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1010页，总=sectionpages1010页绝密★启用前【中考冲刺】2020年江苏省无锡市锡山区中考化学模拟试卷（一)（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是（）A．“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛C．经常使用一次性筷子、塑料袋等D．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．活性炭吸附色素 B．硫酸除锈 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂3．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色C．镁条和稀盐酸反应放出大量的热D．碳还原氧化铜生成铜4．下列实验方案或操作不正确的是A．证明CO2与NaOH溶液发生了反应B．用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水C．探究燃烧的三个条件D．稀释浓硫酸5．下列物质俗称、化学式相符合的一组是（）A．火碱Na2CO3 B．熟石灰CaOC．生石灰CaCO3 D．烧碱NaOH6．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似 D．①④均达到相对稳定的结构7．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是A．该元素是金属元素，原子序数为11B．该元素符号为MgC．该元素的原子结构示意图为D．该元素的原子在化学反应中易失去电子8．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A．二氧化硫 B．氢气C．二氧化碳 D．氨气9．高锰酸钾和浓盐酸发生如下应:

2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+

5X↑+8H20根据质量守恒定律，推测X应是A．HClOB．ClO2C．O2D．Cl210．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度比氯化铵的大B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等C．将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液11．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A物质性质与用途B日常生活经验N2不活泼﹣可作保护气H2O2分解放出O2﹣实验室制O2衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味C安全常识D化学与生活住宅失火时用水浇灭﹣降低可燃物着火点皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂氢氧化钠维生素C﹣缺乏时引起坏血病糖类、蛋白质﹣必需摄取的营养素A．A B．B C．C D．D12．下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是（）A．Fe→FeSO4 B．CO2→CaCO3 C．KNO3→K2CO3 D．HCl→CuCl213．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是()A．NH4NO3固体溶于水B．煅烧石灰石C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液14．中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）A．5 B．4 C．3 D．215．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KClC．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．二、填空题16．写出符合下列要求的化学用语。（1）常见的具有还原性的物质_________；（2）人体胃酸的主要成分_______；（3）炉具清洁剂中的碱________；（4）最常用的溶剂________。17．日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质______________________________。（3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是_________________________。（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是_________________________。三、实验题18．根据所学知识并结合下图回答有关问题。（1）写出标号①仪器名称______。（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用上述装置_____作为发生装置，反应的化学方程式为______________。如果用E装置收集O2，则验满的方法是_________。（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为_____。若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____（填写试剂名称），若制取0.4gH2，理论上需要________g10%的稀硫酸与足量锌反应。（4）小睿和小琦两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。①小琦先关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化，M中盛放______溶液。②小琦再打开K，继续通入二氧化碳，N中反应的化学方程式为______。此步实验目的__________。小睿认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。③小睿用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________。四、流程题19．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①反应Ⅰ是粗盐除杂；②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。五、综合题20．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（一）铜的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。（二）硫酸铜晶体的制备工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：（1）含铜废料粉碎的目的是__________。（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：实验数据记录如下表：B中溶液质量/gC中溶液质量/gD中溶液质量/gE中固体质量/g反应前100.0100.0100.0120.5反应后105.4104.4100.2120.5实验分析和数据处理（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。答案第=page1313页，总=sectionpages1414页答案第=page1414页，总=sectionpages1414页参考答案1．D【解析】【分析】【详解】A．“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度，不可以节约能源保护环境，故不符合题意；

B．燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等有害气体，造成空气污染，不合题意；

C．经常使用一次性筷子会造成资源浪费，经常使用塑料袋会造成白色污染，不合题意；

D．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧可以保护环境，故符合题意；

故选：D。2．A【解析】【分析】【详解】A．用活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确；

B．硫酸用于除锈是利用了硫酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；

C．氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；

D．生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。

故选：A。【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。3．C【解析】A、硫在氧气中燃烧应该产生蓝紫色火焰，故A不正确；B、铁锈与稀盐酸反应时生成氯化铁溶液，氯化铁溶液是黄色的，因此能够观察到溶液变成黄色，故B不正确；C、镁条和稀盐酸反应时，能够产生大量气泡，同时放出大量的热，故C正确；D、碳还原氧化铜生成铜，属于实验结论，不是实验现象，故D不正确。4．C【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液发生发应，能观察到右边试管内液面升高更多，故正确；B、滴入碳酸钠溶液，若溶液中有气泡产生，则为盐酸，若溶液中有白色沉淀出现，则为氢氧化钙溶液，故正确；C、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点；铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物接触氧气或空气，没有正面燃烧需要可燃物，故错误；D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，故正确。故选C5．D【解析】【分析】【详解】A．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，其俗称和化学式不相符合，故错误。

B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学为Ca（OH）2，其俗称和化学式不相符合，故错误。

C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，而其俗称和化学式不相符合，故错误。

D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式相符合，故正确。

故选：D。6．D【解析】【分析】【详解】A．①③属于不同种元素，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+；C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D7．B【解析】【分析】【详解】A、根据残留信息知道元素的原子序数是11，则该元素是钠元素，属于金属元素，正确；B、钠的元素符号是Na，错误；C、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，正确；D、最外层是1个电子的原子易失去电子，正确。故选B8．B【解析】【分析】【详解】A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，则不可以用固体氢氧化钠干燥，故不符合题意；B、氢气既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥，故符合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，则不可以用固体氢氧化钠干燥，故不符合题意；D、氨气能与浓硫酸发生发应，则不可用浓硫酸干燥，故不符合题意。故选B9．D【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【详解】由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。故选D。10．D【解析】【分析】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、比较硝酸钾和氯化铵的溶解度，必须在相同温度下，故A不正确；B、a℃时，氯化铵与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温不能变为饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，50g水中加入50g硝酸钾，溶解的硝酸钾的质量为，则得到硝酸钾溶液的质量分数为，故D正确。故选D。【点睛】11．C【解析】【分析】【详解】A、N2化学性质不活泼，可作保护气；H2O2分解放出O2，实验室可用过氧化氢制氧气，故正确；B、汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；区别棉与羊毛，可以用灼烧的方法，羊毛会有烧焦羽毛的气味，故正确；C、住宅失火时用水浇灭原理是降低温度，但不能降低可燃物着火点；皮肤沾上浓硫酸，要先抹布擦拭后，用大量的水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以错误；

D、维生素C的缺乏症会患坏血病；糖类、蛋白质属于人体六大营养素之列，是人类必须摄取的营养素，所以正确。

故选：C。12．C【解析】【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。【详解】A、铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。

B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。C、硝酸钾中含有的钾离子和硝酸根离子均不与其他离子结合呈沉淀、水或气体，不能与其他物质反应生成碳酸钾，故选项符合题意。D、可通过HCl和Cu（OH）2反应制取CuCl2，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。故选：C。13．D【解析】【分析】A、硝酸铵溶于水吸热；B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；C、等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸；D、根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，氢氧化铜沉淀才会显出。【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项不正确；B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项不正确；C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项不正确；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，才能出现氢氧化铜沉淀，反应完，则沉淀质量不变，该选项正确。故选：D。【点睛】掌握物质溶解时溶液温度的变化、金属和酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。14．D【解析】【分析】【详解】①溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的，但水属纯净物不属溶液，故错误；②活泼金属也能与酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，故正确；③中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，水的实际体积偏大，所以使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，故正确；⑤蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物不一定是盐，也可能是酸，故错误。正确的有2个。故选：D。15．B【解析】【分析】【详解】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀只有硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠和硫酸钾中的至少一种，故错误；B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故正确；C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾；氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。

故选：B。16．C或H2或COHClNaOHH2O【解析】【分析】【详解】（1）常见的具有还原性的物质有C、H2和CO；故填：C或H2或CO；（2）胃酸的主要成分是盐酸，故填：HCl；（3）炉具清洁剂中的碱性物质是氢氧化钠，故填：NaOH；（4）最常用的溶剂是水，故填：H2O。17．合成材料质地坚硬隔绝氧气和水【解析】【分析】【详解】(1)三大有机高分子合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶，因此聚乙烯塑料属于合成材料；(2)岩石很坚硬，施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此可推测钨钢具有的一条物理性质是：质地坚硬；(3)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。刷漆防锈的原理是：隔绝氧气和水；(4)氢氧化镁在在加热条件下，分解生成氧化镁和水蒸气，反应的化学方程式是：，该反应吸热，能使可燃物的温度降到着火点以下，同时生成物能隔绝氧气。18．长颈漏斗A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星/燃着的木条放在c导管口木条复燃已收满Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑浓硫酸196NaOHCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca(OH)2能发生反应关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积【解析】【分析】【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用上述装置A作为发生装置；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度大于空气，用E装置收集O2应该长进短处，则验满的方法是将带火星/燃着的木条放在c导管口木条复燃已收满。

故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星/燃着的木条放在C导管口木条复燃已收满；（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4

+H2↑；若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸，因为浓硫酸有吸水性；若制取0.4gH2，设理论上需要10%的稀硫酸的质量为x，则x=196g。故填：Zn+H2SO4═ZnSO4

+H2↑；浓硫酸；196；（4）①关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化．假设M中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测M中的物质为氢氧化钠溶液，N中盛放的物质为氢氧化钙溶液，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收完全；故填：NaOH；②关闭K，继续通入二氧化碳，M中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与N中氢氧化钙溶液，故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；验证CO2与Ca(OH)2能发生反应；③分别量取50ml上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，N中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明剩余的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。故填：关闭K时，N中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积。19．除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。【解析】【分析】【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。

故填：除尽氯化镁。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。

故填：Na2CO3；过滤。（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。

故填：+4。（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（5）该流