第三章 水溶液中的离子反应与平衡训练 上学期高二化学人教（2019）选择性必修一

第3章水溶液中的离子反应与平衡训练含答案秋上学期高二化学人教（2019）选择性必修一一、选择题。（14题）1、一定温度下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A．pH=2的NaHSO4溶液B．0.01mol/LNaHCO3溶液 C．2×10-7mol/L盐酸D．0.1mol/L氨水[Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5]3、如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂4、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是①②③④⑤⑥A．全部B．仅①②C．仅①⑤D．仅①5、常温下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法正确是（）A.点①处溶液中B.点②处溶液中C.点③处溶液中D.滴定过程中可能出现：6、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．常温时，Ksp（PbS）＜Ksp（MnS）7、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是()A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大C．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5mol·L-1D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-18、常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是（）A．b>0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数mol·L-1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小9、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)10、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是()A．H2SO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)211、下列说法正确的是()A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶12、采取下列措施后，溶液颜色变深的是（）A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)B．加热溶液(滴有酚酞试液)C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体13、已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。对于浓度均为的溶液和溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()A.B.C.D.两溶液中分别相等14、已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积kSP1.82×10﹣81.46×10﹣139.04×10﹣291.17×10﹣5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用（）A．硫酸盐 B．硫化物C．碳酸盐 D．盐酸盐二、非选择题。（4题）15、(1)25℃时，HF的Ka＝6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)为_____mol·L-1。(2)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++，⇌H++SeO，K2＝1.0×10-2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为____。②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为____。(4)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________。(5)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10-4，HCN：Ka＝4.9×10-10，H2CO3：Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑16、实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H2C2O4稀溶液，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下：Ⅰ．用0.10mol/LKOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂B．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cmE．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数(1)正确操作的顺序是B→→→E→→，请选择下列_____填空。a．DCFAb．DCAFc．CDAF(2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_____mL。(3)下列实验操作会使测定结果偏高的是____(填序号)。①洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中②滴定前平视，滴定结束时仰视读数③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl④配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线Ⅱ．用0.02mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：(1)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为____。(2)滴定数据如下：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定终点的颜色变化为______。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。17、回答下列问题：（1）①硫离子的结构示意图为____________。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________。（2）25℃，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液PH与的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和的挥发)。①pH=13时，溶液中的______________。②某溶液含、，当溶液pH=__________时，开始沉淀。[已知：]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。①的电离平衡常数表达式=__________________。②溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。③溶液和溶液反应的主要离子方程式为___________________。18、废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：(1)MnO(OH)中Mn的化合价为______；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入______；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入______；原因为_______。(用必要的离子方程式和文字表示)(2)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为________。(3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有________。(4)已知：25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，当Fe3+浓度为1×10-5mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH=_____时Fe3+沉淀完全。第3章水溶液中的离子反应与平衡训练含答案2021秋上学期高二化学人教（2019）选择性必修一一、选择题。（14题）1、一定温度下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动【答案】B2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A．pH=2的NaHSO4溶液B．0.01mol/LNaHCO3溶液 C．2×10-7mol/L盐酸D．0.1mol/L氨水[Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5]【答案】A3、如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】B4、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是①②③④⑤⑥A．全部B．仅①②C．仅①⑤D．仅①【答案】D5、常温下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法正确是（）A.点①处溶液中B.点②处溶液中C.点③处溶液中D.滴定过程中可能出现：【答案】C6、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．常温时，Ksp（PbS）＜Ksp（MnS）【答案】D。7、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是()A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大C．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5mol·L-1D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-1【答案】D8、常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是（）A．b>0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数mol·L-1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D9、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D10、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是()A．H2SO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2【答案】B11、下列说法正确的是()A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】C12、采取下列措施后，溶液颜色变深的是（）A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)B．加热溶液(滴有酚酞试液)C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体【答案】B13、已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。对于浓度均为的溶液和溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()A.B.C.D.两溶液中分别相等【答案】C14、已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积kSP1.82×10﹣81.46×10﹣139.04×10﹣291.17×10﹣5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用（）A．硫酸盐 B．硫化物C．碳酸盐 D．盐酸盐【答案】B。二、非选择题。（4题）15、(1)25℃时，HF的Ka＝6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)为_____mol·L-1。(2)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++，⇌H++SeO，K2＝1.0×10-2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为____。②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为____。(4)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________。(5)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10-4，HCN：Ka＝4.9×10-10，H2CO3：Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑【答案】0.008H＋＋NH3·H2O=+H2O＋=＋H2O＋CO2↑因Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大b16、实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H2C2O4稀溶液，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下：Ⅰ．用0.10mol/LKOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂B．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cmE．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数(1)正确操作的顺序是B→→→E→→，请选择下列_____填空。a．DCFAb．DCAFc．CDAF(2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_____mL。(3)下列实验操作会使测定结果偏高的是____(填序号)。①洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中②滴定前平视，滴定结束时仰视读数③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl④配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线Ⅱ．用0.02mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：(1)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为____。(2)滴定数据如下：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定终点的颜色变化为______。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。【答案】b0.70②③2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++