《化学物质及其变化》习题

《化学物质及其变化》习题[来源][题文]下列物质的分类合理的是（）[选项]氧化物：CuO、NO、SO2、H2O碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4[答案]A[解析]A．氧化物是指由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，CuO、NO、SO2、H2O均是氧化物，A正确；B．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH、KOH、Ba(OH)2均是碱，Na2CO3是盐，B错误；C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O、CaO均是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误；D．电解质是指溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，KNO3、HCl、BaSO4均是电解质，Cl2是单质，不是电解质，D错误[题型]选择题[难度]较易[分数]3[来源][题文]下列事实能说明某物质是强电解质的是（）[选项]该物质在水中的溶解度大该物质的水溶液导电能力强该物质的水溶液中不存在溶质分子该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡[答案]C[解析]A．电解质的强弱与物质在水中的溶解度大无关系，例如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，A错误；B．溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，因此某物质的水溶液导电能力强不能说明该物质是强电解质，B错误；C．电解质在溶液中完全电离出离子，不存在电解质分子，因此该物质的水溶液中不存在溶质分子说明一定是强电解质，C正确；D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡不能说明是强电解质，也可能是非电解质，例如葡萄糖溶液，D错误，答案选C。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[来源][题文]分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是（）[选项]根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物[答案]C[解析]A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，其中能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，A正确；B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；C．根据分散系中分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，其中只由一种元素构成的纯净物是单质，由不同种元素形成的纯净物是化合物，D正确[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）[选项]SO2＋H2O===H2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2SO2＋O22SO3SO2＋CaO===CaSO3[答案]C[解析]能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物，具有其通性，例如能与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙。SO2与氧气反应生成三氧化硫是体现SO2的还原性[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]在溶液中能大量共存的离子组是（）[选项]Na+、OH一、HCO3-NH4+、NO3—、OH—H+、K+、CO32-Ba2+、OH一、C1—[答案]D[解析]A、OH－和HCO3－发生中和反应，不共存，错误；B、NH4+、OH－生成弱电解质NH3·H2O，不共存，错误；C、H＋和CO32－反应生成CO2或HCO3－，不共存，错误；D、离子间不反应，能大量共存，正确。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）[选项]H2和O2反应生成水锌片投入稀硫酸中KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2NaOH溶液和K2SO4溶液混合[答案]B[解析]A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[来源][题文]高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（）[选项]一氧化碳焦炭石灰石空气[答案]A[解析]高炉炼铁的反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，C的化合价升高，CO被氧化，CO为还原剂，答案选A。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[来源][题文]下列叙述正确的是（）[选项]发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原[答案]BD[解析]A．发生化学反应时不能根据失去电子的多少，判断金属还原性的强弱，错误；B．金属阳离子被还原后，可能得到低价态的化合物，也可能是得到金属单质，正确；C．氧化还原反应的实质是有元素电子的转移（得失或偏移），错误；D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能是阳离子得到电子，也可能是阴离子失去电子形成，因此该元素可能被氧化也可能被还原，正确[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）[选项]氧化性还原性碱性酸性[答案]B[解析]在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明Fe2＋→Fe3＋，被氧化，VC能防止这种现象，说明VC被氧化了，具有还原性，故B选项正确。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[来源][题文]有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）[选项]①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2[答案]C[解析]A．还原剂被氧化转化为氧化产物，则①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，A错误；B．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据以上方程式可以得到氧化性