《化学计量在实验中的应用》试题库

《化学计量在实验中的应用》试题库总分：546分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、单选类（共222分）1.2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98gC.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H2.1mol·L−1Ba(OH)2溶液的意义是()A.1L水中含有1molBa(OH)2B.1L溶液中含1molOH−C.将2mol·L−1的Ba(OH)2溶液稀释成2LD.1LBa(OH)2溶液中含171gBa(OH)23.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A.ρ(17V22400)/B.ω17c/(1000ρ)C.ω17V/(17V22400)D.c1000Vρ/(17V22400)4.取100mLmol·L−1H2SO4溶液和300mLmol·L−1H2SO4溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H＋的物质的量浓度为()A.mol·L−1B.mol·L−1C.mol·L−1D.mol·L−15.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为g，在该溶液中加入mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中的物质的量浓度约为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L7.某同学用Na2CO3配制mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有() A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦8.用10mLmol·L−1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:19.有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为mol·L−1，的物质的量浓度为mol·L−1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A.mol·L−1B.mol·L−1C.mol·L−1D.mol·L−110.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.mol·L−1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为molB.当1L水吸收L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L−1，只有当L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L−1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量相等，则K＋和Cl−的物质的量浓度一定相同D.10℃时，mol·L−1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为mol·L−111.下列关于mol·L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是() ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③12.下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L−1的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将mol·L−1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K＋2mol的K2SO4溶液13.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于() A.2B.3C.4D.514.某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A.7aB.5aC.D.2a15.在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为()A.1:2B.2:1C.2:3D.3:216.同温、同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为()A.28B.60C.32D.4417.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y318.标准状况下，下列物质占体积最大的是()A.98gH2SO4B.×个CO2C.LHClD.6gH219.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A.1gH2和8gO2B.molHCl和LHeC.150℃、Pa时，18LH2O和18LCO2D.常温常压下，28gCO和个CO分子20.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21.下列说法不正确的是()A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C.1molO2中含有×个氧原子，在标准状况下占有体积LD.由gH2和gCO2、gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的倍22.空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为()A.28B.29C.32D.6023.下列说法正确的是()A.1mol任何气体的体积都是LB.在标准状况下，某气体的体积为L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为×C.当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于LD.当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于L24.下列叙述中正确的是() ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO的体积为L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥25.15gA物质和gB物质完全反应，生成gC物质，gD物质和molE物质，则E的摩尔质量为()A.g·mol−1B.85g·mol−1C.55D.55g·mol−126.相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是() ①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为1:2 ③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的碳原子数目之比为1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤27.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相等B.个氧气分子和个氢气分子的质量比等于16:1C.g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为D.17gNH3所含的原子数目为4，所含的电子数目为1028.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.(a/4b)mol−1B.(b/a)mol−1C.(a/b)mol−1D.(b/4a)mol−129.下列叙述中正确的是()A.H2O的相对分子质量为18gB.两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C.molOH−的质量为51gD.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量30.一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是()A.B.C.D.31.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.个氯气分子的物质的量是mol32.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A.a:bB.a:2bC.a:(a＋2bD.a:2(a＋b)33.下列叙述中正确的是()A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有×1023个氧气分子C.1molH2中含有2mol氢离子和2NA个电子D.阿伏加德罗常数就是×102334.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.gNa变成Na＋时，失去的电子数为B.个H2SO4与gH3PO4含有相同的氧原子数C.28gN2所含的原子数为NAD.NA个O2与NA个H2的质量之比为8:135.今有溶液200mL，溶液l00mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（）A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:336.VLHC1气体(标准状况)溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸物质的量浓（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/mol/LD.V/lmol/L37.实验室需用480mL0.1md/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取g硫酸铜，加人500mL水B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取g硫酸铜，加入500mL水D.称取g胆矾配成500mL溶液38.的NaCl溶液表示（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有NaClgC.①②④D.gNaCl溶于g水中39.在标准状况下，将和混合，则混合气体的体积约为()A.8.4LB.LC.16.8LD.19.6L40.在标准状况下，下列气体所占的体积与所占体积相同的是()A.B.C.D.标准状况下41.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是()A.B.C.D.42.在标准状况下，的体积约为()A.LB.LC.5.6LD.2.24L43.设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是()A.常温常压下，中含有的氢原子数为B.0.2个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为D.个氧分子与/VA个氢分子的质量比为8:144.4g气体A，含有个A分子，则气体A的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D.32g45.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.含原子数目为2B.含有的原子数目为1.5C.中含有的氢原子数目为D.0.5个氯气分子的物质的量是46.下列物质中所含原子数与0.2mol氯化铵所含原子数相等的是（）A.B.C.D.个水分子47.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.的质量是17B.水的摩尔质量是18gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.—个钠原子的质量等于48.—定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视。配制100mL1.0mol•的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量NaOH且时间过长49.实验室需要200mL1mol•的溶液，下列有关配制该溶液的叙述正确的是（）A.称取32g无水硫酸铜，加人200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B.称取50gCuS04•5H20，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液C.称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液D.称取g•，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液50.配制100mL1mol•氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）A.在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称好的NaOH放人盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移人容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2〜3次，洗涤液也移人容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加人蒸馏水，到离刻度线2〜3cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切51.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操做。下列图示对应的操作规范的是（） A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容52.在时，将ag完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质的质量分数为，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）A.溶质的质量分数为B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于53.在时，将ag完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质的质量分数为，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）A.溶质的质量分数为B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于54.将14%KOH溶液加热蒸发掉100g后，得到80mL28%的溶液(仍未饱和），此时溶液的物质的量浓度为（）A.5mol/LB.85.5mol/LC.6.25mol/LD.6.7mol/L55.有和的混合溶液，含的物质的量浓度为md•，而的物质的量浓度为mob•，则混合液中的物质的量浓度为（）A.B.C.D.56.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（mol/L)（）A.B.C.D.57.传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL溶液含的微粒数为N个，该溶液的物质的量浓度为()A.B.C.D.58.下列溶液中的浓度与50mL1mol•的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A.150mL1mol•NaCl溶液B.75mL2mol•溶液C.150L3mol•KCl溶液D.75mL1mol•溶液59.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是（） A.谷丙转氨酶B.球蛋白C.乳酸脱氢酶D.葡萄糖60.设某气体的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为，心则表示的是（）A.以g为单位，VL该气体的质量B.以g为单位，1L该气体的质量C.1L该气体中所含的分子数D.以L为单位，1mol该气体的体积61.如果某条件下ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中；为阿伏加德罗常数的值）（）A.B.C.D.62.在一定温度和压强下，1体积(g)和3体积(g)反应生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.B.XYC.D.63.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.mol与L所含的分子数一定相等B.常温常压下，18g含有的原子总数为3C.标准状况下，L的中含有的分子数为D.常温常压下，LCO和的混合气体中含有的碳原子数目为64.同温同压下某瓶中充满时重116g，充满时重122g，充满X气体时重114g。则X气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.1465.同温同压下，下列有关等质量的气体与气体的比较中，正确的是（）A.密度比为11:16B.物质的量比为16:11C.体积比为11:16D.分子个数比为16:1166.下列方框中的图像代表不同物质的分子，其中可能表示常温、常压下气态纯净物的方框是（）A.B.C.D.67.在三个密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.B.C.D.68.对相同质量的和来说，下列关系正确的是（）A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量比为5：4C.含氧元素质量比为6:5D.含硫原子的个数比为1:169.将agKCl溶于180mL水中，使溶液中与个数之比为1:100，则a的值为（）A.7.45B.74.5C.0.39D.3970.的混合物中含(质量分数），则混合物中含CuO和的物质的量之比为（）A.1：5B.3：2C.1:4D.5:171.若某原子的摩尔质量是该原子的真实质量是（）A.MgB.C.D.72.偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.个偏二甲肼分子的质量约为60gC.偏二甲肼的质量为D.6g偏二甲肼含有个偏二甲肼73.绿色植物是空气天然的“净化器”，科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg，则1公顷柳杉每月吸收的的物质的量为（）A.164kgB.molC.2500molD.2500g•74.含氟牙膏是添加微量氟的化合物的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙，其化学式为。则含氧原子的物质的量为（）A.1molB.4molC.5molD.12mol75.阿伏加德罗常数给出物质的量的“标准1”，即1mol具体代表多少粒子。显然粒子数与物质的量成比例。已知amol中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.B.C.D.76.阿伏加德罗常数的单位为。只有把这个单位带上，后面公式的物理含义才说得通。下列说法不正确的是（）A.就是阿伏加德罗常数B.含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.已知含a个分子，则阿伏加德罗常数为D.所含原子数约是77.阿伏加德罗是意大利化学家（）曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1mol粒子所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数。设用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A.所含有的原子数目为B.mol含有的原子数目为C.1mol含有的水分子数目为D.0.5个氯气分子的物质的量是mol78.Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中的物质的量浓度为（）A.mol·LB.mol·LC.mol·LD.mol·L79.质量分数为15%的硫酸溶液18mL,密度为·m,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A.·B.·C.·D.·80.配制·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长81.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于·LK2SO4溶液的说法正确的是()A.1000mL水中所含K+、SO总数为B.500mL溶液中有个K+C.1L溶液中K+的浓度为·LD.1L溶液中SO的浓度是·L82.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.将·的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液83.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制·LNa2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体B.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线84.下列溶液中物质的量浓度最大的是()A.·的AlCl3溶液B.·的CaCl2溶液C.·的KCl溶液D.·NaCl溶液85.1mol·LNa2SO4溶液是()A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L水中加入142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水中D.将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL86.现有300mL某浓度的NaOH溶液，其中含有60gNaOH溶质。用此溶液配制1mol·NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶387.1mol·L硫酸溶液的含义是()A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C.将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO488.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)89.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.D.90.若50滴水正好是amL，此时水的密度为1g·cm，则1滴水所含的分子数约是()A.B.C.D.91.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.B.C.D.92.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.24g镁的原子最外层电子数为NAC.阿伏加德罗常数约是×1023D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为×1023mol93.下列叙述中正确的是()A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有×1023个氧气分子C.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是×102394.下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.氧的摩尔质量是32g·molB.硫酸的摩尔质量是98gC.CO2的相对分子质量是44gD.CO摩尔质量是60g·mol95.下列说法正确的是()A.摩尔质量就等于对应物质的相对分(原)子质量B.摩尔质量就是物质相对分(原)子质量的×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等96.下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有1mol水C.O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol)等于其相对分子质量D.1mol一氧化碳的质量为28g·mol-197.下列说法中正确的是()A.1mol任何物质都含有×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，中含有约×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧98.阿伏加德罗常数约为×1023mol,下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，62g白磷分子（）中的共价键数约为3××1023B.1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数约为2××1023C.标准状况下，32g18O2中所含的中子数约为20××1023D.常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数约为×102399.设阿伏加德罗常数为NA，则正确说法正确的是（）A.常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，二氧化硫中含有氧原子数C.常温下，铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为D.常温下，·L-1MgCl2溶液中Mg2+数为100.配制·的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B.定容时，仰视标线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线101.已知某K-Na合金，下列关于其物质的量的说法正确的是（）A.总物质的量为B.总物质的量介于～之间C.总物质的量为D.总物质的量为102.取含杂质的Na2CO3溶于水，冷却至室温，然后放入100mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。假设所有操作过程都合理，杂质溶解但与Na2CO3不反应，则所得溶液中Na2CO3的浓度为（）A.等于·LB.大于·LC.小于·LD.不能确定103.同温、同压下，一容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某种气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.44104.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3105.氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl，则所得氯气的摩尔质量（g·mol-1）约为（）A.B.C.D.106.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·和bmol·。则a与b的关系为（）A.a＝bB.a＝2bC.2a＝bD.a＝5b107.今有·Na2SO4溶液300mL，·MgSO4溶液200mL和·Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3108.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A.mol·B.mol·C.mol·D.mol·109.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63g·B.122g·C.126g·D.163g·110.将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度为（）A.mol·LB.mol·LC.mol·LD.mol·L111.质量分数a％的NaNO3溶液，其物质的量浓度为bmol·，将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将（）A.等于2bB.大于2bC.小于2bD.无法判断112.在溶液里含有和，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A.1mol·B.·C.·D.·113.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H2SO4反应，产生（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有（）A.2种B.3种C.4种D.5种114.下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为B.1mol气体的体积约为C.1molNe和1molO2体积相同D.标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体（任意体积比）的体积约为115.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g·D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有A个偏二甲肼（C2H8N2）分子116.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A.×1019个B.×1022个C.5×1019个D.5×1022个117.下列叙述正确的是（）A.1molH3PO4的质量为98g·B.H3PO4的摩尔质量为98gC.含有NA个H3PO4分子D.NA个H3PO4分子的质量为98g118.相对分子质量为M的某种物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·m，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A.mol·B.mol·C.mol·D.mol·119.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·的是（）A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液C.将·NaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液120.浓度为·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液，恰好与·L-1的NaOH溶液完全反应，生成沉淀，则n等于()A.1B.2C.3D.4121.VmL密度为ρg·的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·，那么下列关系式正确的是（）A.B.C.D.122.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为·L-1，溶液的密度为·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为()A.B.%C.%D.不能确定123.某气体物质质量为，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.124124.下列溶液中的氯离子浓度与50mL、1mol·LAlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是（）A.150mL1mol·L氯化钠B.75mL2mol·L氯化钙C.150mL3mol·L氯化钾D.75mL2mol·L氯化铁125.1mol·的NaCl溶液表示（）A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.溶于水中D.1L溶液里有126.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.氢气的摩尔质量是2gB.氢气的摩尔质量等于氢气的相对分子质量C.氢气的摩尔质量是2g·D.摩尔质量是18g·的物质一定是水127.某氯化镁溶液的密度为·cm-3，其中镁离子的质量分数为%，300mL该溶液中离子的物质的量约等于（）A.B.C.D.128.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于（）A.32B.65C.120D.150129.某物质含有×1022个分子，该物质的式量为（）A.8B.16C.64D.160130.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.a/4bB.b/4aC.a/bD.b/a131.下列说法正确的是()A.200mL1mol·Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为×1023B.标准状况下，和HCl的混合气体中含分子总数为2××1023C.原子中含中子数为××1023D.30g甲醛中含共用电子对总数为4××1023132.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y2Q+R中，当与Y完全反应后，生成，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9133.下列说法不正确的是()A.磷酸的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2××1023D.常温常压下，××1023个一氧化碳分子所占体积只是134.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，所含的分子数为C.所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA135.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A.×29B.×29C.×29D.×29136.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.D.137.下列有关气体体积的叙述正确的是()A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为138.若某原子的摩尔质量是Mg·，则一个该原子的真实质量是()A.MgB.gC.gD.g139.配制1L1mol·NaOH溶液，需进行下列操作： ①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中； ②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解； ③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中； ④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡均匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1—2cm处； ⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切； ⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。 其中正确的是()A.①②③B.④⑥C.②④⑤D.②⑤140.下列关于物质的量的叙述，正确的是()A.1mol任何物质都含有×1023个分子B.12C中含有×1023个C原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有×1023个e-（电子）141.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的（） ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤142.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A.单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为LC.标准状况下的气体摩尔体积约为L/molD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同143.下列叙述正确的是（）A.的质量为98g/molB.的摩尔质量为98gC.含有个氢原子D.含有个氢原子144.下列说法正确的是（）A.1mol氯化氢含有个粒子B.32g氧气含有2mol氧原子C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.如果有粒大米，则这些大米的物质的量为1mol145.下列表示中不正确的是（）A.1molHB.C.D.1mol氧146.下列说法中不正确的是（）A.阿伏加德罗数是一个物理量，符号为B.物质的量是七个基本物理量之一，其单位为molC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.1mol任何物质都含有个分子147.实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶。容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，其上标有温度、容量和刻线。由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需要有一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响148.任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。以常见的物理量长度为例，长度的单位是米，国际有统一规定，多“长”为1米。物质的量也不例外，国际上统一规定了多少个微粒的集体为1mol。请你分析下列各叙述，其中错误的是（）A.kg12C(相对原子质量为12)含有约个碳原子B.1mol任何物质都含有个原子C.在使用摩尔这一物质的量的单位时，最好用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一149.下列有关气体摩尔体积描述中正确的是（）A.—定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为LC.标准状况下的气体摩尔体积约为L/molD.相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同150.下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为LC.标准状况下，1mol所占体积约为22.4L，1mol和混合气体的体积也约为LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同151.下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是（）A.将10g粉末加水配成100mL溶液，物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/LHC1溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HC1物质的量浓度变为10mol/LC.将10mL0•1mol/LNaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/LD.向100ML饱和澄清石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原温度，石灰水中物质的量浓度变大了152.在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液153.化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法:在同温同压下，气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值。某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。化学方程式为2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为山则A的相对分子质量为（）A.7dB.5dC.D.2d154.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当X与Y完全反应后，生成gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9155.在标准状况下，nmL某气体的质量为mg，则该气体的相对分子质量为（）A.B.C.D.156.下列说法不正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与个硫酸分子的质量在数值上相等B.个氮分子和个氢分子的质量比等于14:1C.32g氧气所含的原子数目为D.三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比为2:2:3157.阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，L酒精完全燃烧生成的分子数为B.常温常压下，16g甲烷中含有的氢原子数为C.氯化氢的摩尔质量等于个氯分子和个氢分子的质量之和D.常温常压下，11.2L含有的分子数为158.学过了物质的量浓度的概念后，你认为1mol/L硫酸溶液的含义应是（）A.每1L水中含有1molB.每1L溶液中含1molC.将98g溶于1L水中所配成的溶液D.指每1L硫酸溶液中含有98g159.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A.个B.个C.个D.个160.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为B.个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为D.个氧分子与个氦分子的质量比为2:1161.lmol的不同固态物质或液态物质体积各不相同，而1mol气体的体积在同温同压下却都近似相等。1mol气体在同温同压下体积近似相等的本质原因是（）A.在同温同压下，气体体积的大小只随分子数变化B.不同气体分子的大小几乎相等C.在同温同压下，不同气体分子的平均距离几乎相等，此平均距离远大于气体分子的直径D.在同温同压下，气体分子的平均距离与分子本身大小成正比162.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.—定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.—定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同163.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（）A.B.C.D.164.空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氧气和氮气体积比为1:4，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数为（）A.29%B.43%C.50%D.100%165.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等,下列说法不正确的是（）A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:nB.25时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n：mD.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m166.下列说法中正确的是（）A.1mol和1mol所占的体积都约为B.的气体摩尔体积约为C.在标准状况下，1mol和1mol所占的体积都约为D.在标准状况下，L由两种气体组成的气体中所含有的N的物质的量为2mol167.王教授在某次实验中制得下列质量的气体，则在他制的气体中所含分子数目最多的是（）A.1gB.11gC.8gD.g168.在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是（）A.物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B.和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了0.012kg中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进人可称量的范围D.农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进人可称量范围，物质的量也体现了这一思想169.在学习物质的量有关知识时，我们可以以熟悉的质量和kg的相互关系进行类比理解。下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（）A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位170.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，kgC中所含有的碳原子数目为1摩171.下列叙述中错误的是（）A.1mol任何物质都含有个分子B.kg12C约含个碳原子C.1mol水中含有2molH和1molOD.1molNe中含有个电子172.课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是（）A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了D.学习了物质的暈后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了173.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作正确的是（）A.将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放人烧杯中溶解后，立即注人容量瓶B.量取mol/L浓硫酸10mL，注人已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线C.配制500mLmol/L的盐酸，将稀释后的盐酸溶液及洗涤液全部转移到未经干燥的500mL的容量瓶中，加水至刻度线D.平视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液174.配制0.1mol/L盐酸和mol/L的氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（）A.B.C.D.175.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡176.已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤177.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤178.在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和M个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A.B.C.D.179.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A.B.C.D.180.下列叙述中，正确的是()A.1mol任何气体的体积都约为B.在标准状况下某气体的体积是，则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20℃时，1mol任何气体的体积总比大D.标准状况下,和O2混合气体中含有×1023个氧原子181.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A.摩尔质量g·mol-1B.气体摩尔体积L·mol-1C.溶解度g/100gD.密度g·cm-3182.标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A.98gH2SO4B.×1023个CO2C.D.6gH2183.在273K和101kPa的条件下，将氦气、氮气和氧气混合，该混合气体的体积是()A.B.C.D.184.下列说法正确的是()A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约是·B.20℃，×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1mol气态物质，当体积为时，该气体一定处于标准状况D.2mol气体体积约为185.下列说法不正确的是()A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为C.273℃，×105Pa状态下,1mol气体体积大于D.标准状况下,和组成的混合气体体积约为186.下列说法不正确的是()A.磷酸的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.×1023个N2和×1023个H2的质量比等于14∶1C.1mol臭氧和氧气含有相同数目的氧原子D.常温、常压下，××1023个一氧化碳分子质量是28g187.下列物质中，摩尔质量最大的是()A.10mLH2OB.C.54gAlD.1gCaCO3188.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D.1mol氧含×1023个O2189.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（） ①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）； ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用； ③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中； ④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）； ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上； ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。A.①②⑤B.①③④C.②④⑥D.④⑤⑥190.下列叙述正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量指物质的数量C.物质的量是国际单位制中的一个物理量D.物质的量是描述物质多少的单位191.设A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为B.18gD2O所含电子数目为10AC.标准状况下，所含分子数目为AD.1L1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为AA192.A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为AC.在常温常压下，氮气所含的原子数目为AD.17g氨气所含电子数目为10A193.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22。在反应X+2Y=2Q+R中，当与Y完全反应后，生成，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9194.A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A.常温常压下，所含的O2分子个数为AB.标准状况下，所含的水分子个数为AC.固体中所含的NaCl分子个数为AD.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中所含的Na+个数为2A195.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+YNH4Cl=NClx+(x+y)HCl，已知当消耗升Cl2（标准状况）时，生成氮的氯化物，则它的化学式为（）A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl5196.下列叙述正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D.阿伏加德罗常数就是×1023197.关于摩尔的哪种说法是正确的（）A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位D.摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位198.在标准状况下，一个充满氧气的容器质量为，若改充氮气，其质量为66g，则容器的体积为（）A.B.C.D.199.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.的中含有的电子数为C.常温常压下，8g氧气所含的原子数为NAD.金属镁变为镁离子时失去的电子数为200.下列说法不正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2××1023D.常温常压下，××1023个一氧化碳分子所占体积是201.标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于水中，所得溶液密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为()A.Vρ/(MV+2240)mol·L-1B.1000Vρ/(MV+2240)mol·L-1C.1000VρM/(mV+2240)mol·L-1D.MV/(V+ρmol·L-1202.1mol·L-1的NaCl溶液表示()A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.溶于水中D.1L溶液中含有203.下列说法正确的是()A.在标准状况下，1mol水的体积是B.1mol氢气所占的体积一定是C.标准状况下，×1023个水分子所占有的体积约是D.标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为204.同温、同压下，某容器充满氧气时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满某气体时质量为114g，则气体的相对分子质量为()A.28B.34C.32D.44205.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）A.aNA）LB.cNA)LC.bNA)LD.acNA)L206.下列叙述不正确的是（）A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等207.下列物质中所含原子数目最多的是（）A.49gH2SO4B.×1023个NH3分子C.49gH3PO4D.36mLH2O(ρ=1g·cm-3)208.下列物质中所含的分子数相等的是() ①；②；③1gH2O；④。A.①②B.②③C.①④D.③④209.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数210.下列说法正确的是（）A.把40gNaOH放入1000mL水中，即可制成1mol·L-1的NaOH溶液B.将溶于水配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为·L-1C.·L-1的蔗糖溶液中含溶质D.配制成100mL的溶液，其浓度为·L-1211.下列氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是（）A.氧气B.阿伏加德罗常数个氧原子C.氧气D.1mol氧212.下列关于摩尔的叙述正确的是（）A.它是物质的数量单位B.它是物质的质量单位C.它是物质的量的单位D.它是物质所含的粒子个数213.下列叙述错误的是（）A.1mol任何物质都含有约×1023个原子B.12C含有约×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一214.实验室里需用·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取硫酸铜，加入500mL水B.称取胆矾配成500mL溶液C.称取硫酸铜，加入500mL水D.称取胆矾配成500mL溶液215.配制·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前经蒸馏水洗没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量NaOH且时间过长216.下列各项叙述正确的是()A.的质量是B.H2SO4的摩尔质量是98gC.1mol氯元素的质量是D.相同物质的量的氢气和氯气所含的分子个数相等217.在273K和101kPa的条件下，将氦气、氮气和氧气混合，该混合气体的体积是()A.B.C.D.题号一总分得分二、综合类（共92分）1.常温下，将g14%的NaCl溶液跟g24%的NaCl溶液混合，得到密度为g·cm−3的混合溶液。计算：：(11分)1).该混合溶液中NaCl的质量分数。(5分)2).该混合溶液中NaCl的物质的量浓度(5分)3).在1000g水中需加入_________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)(1分)2.某化学实验小组需用480mLmol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(6分)1).如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为_________g。(1分)2).下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤： ①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解； ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处； ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 正确的操作顺序为_________(填序号)。(1分)3).上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为_________、_________。(2分)4).下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_________填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是_________。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒(2分)3.常温下，在g水中溶解gCuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为g/cm3，求：(3分)1).该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为_________。(1分)2).该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_________。(1分)3).取出mL该溶液，配成浓度为mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________mL。(1分)4.在L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (4分)1).该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_________g(2分)2).该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_________mol·L−1(2分)5.现有gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为L。回答下列问题：。(5分)1).该混合气体的平均摩尔质量为_________。(1分)2).混合气体中碳原子的个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1分)3).将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定) 。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为_________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为_________L。(3分)6.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是g·L−1。(4分)1).反应前O2的体积是_________mL(标准状况下)。(1分)2).化合物XY2的摩尔质量是_________。(1分)3).若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别是_________和_________(填元素符号)。(2分)7.某气体的摩尔质量是Mg·mol−1，分子数为N，在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag·mol−1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(30分)1).(5分)2).(5分)3).(5分)4).(5分)5).(5分)6).(5分)8.在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物质的量之比为2:1(15分)1).则该混合物中含CaCl2的质量分数是多少？(5分)2).二者的物质的量之比为多少？(5分)3).含1molCl−的该混合物的质量是多少克？(5分)9.回答下列各小题中的问题，请用“”“”或“”填空。(10分)1).质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是： ①CO_________CO2；②H2SO4_________H3PO4。(2分)2).相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小： ①HCl_________HF；②HNO3_________H3PO4；③Mg_________Al；④Na＋_________Al3＋(4分)3).比较分子数目多少： ①9gH2O_________11gCO2；②1gH2_________1gO2。(2分)4).比较下列物质中氢原子数目多少： ①gH2SO4_________gH2O；②gCH4_________gH2。(2分)10.某学生用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：(4