《化学反应速率》试题库

《化学反应速率》试题库试题组一一、选择题1．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响2．(双选)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/(L·s)，已知温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为()A．48mol/(L·s)B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s) D．12mol/(L·s)4．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快5．设C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大v2减小 D．v1减小v2增大6．(双选)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速度KNaB4mLmol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应mol·L－1的H2C2O4溶液mol·L－1的H2C2O4溶液C3mLmol·L－1Na2S2O3溶液和5mLmol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末无MnO2粉末7．对于反应：(CH3)3CBr(aq)＋OH－(aq)eq\o(→,\s\up7())(CH3)3COH(aq)＋Br－(aq)，研究表明，只用一半浓度的(CH3)3CBr，反应速率减半，而OH－浓度减半对反应速率没有影响，改变(CH3)3COH和Br－的浓度对反应速率也无影响，则这个反应的反应速率方程为()A．v＝k·ceq\f(1,2)[(CH3)3CBr]·c(OH－)B．v＝k·c2[(CH3)3CBr]·c(OH－)C．v＝k·ceq\f(1,2)[(CH3)3CBr]D．v＝k·c[(CH3)3CBr]8．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化9．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位二、非选择题11．把在空气中久置的镁条g投入盛有500mLmol·L－1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的离子方程式为________________；(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________；(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。(4)在b到c这段时间内，收集到氢气VL(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。(5)对于足量镁条和100mL2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________。①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mLmol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。12．在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________________________________________________________。(2)保持容器容积不变，向其中充入1molCO2(不参加反应)，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________________________________________。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1molCO2，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________________________________________________。13．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：反应条件温度容器体积起始n(SO2)起始n(O2)其他条件Ⅰ组500℃1L1mol2mol无Ⅱ组500℃1L1mol2mol已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是__________；②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ(SO3)达到a%所需时间______t1(“小于”、“大于”或“等于”)。(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是__________。甲：在500℃时，10molSO2和10molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如下图所示。已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_____________________________________________________________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是__________________________________________________________________________________。(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________________________________。(4)如果反应速率v(SO2)为mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝________mol·L－1·min－1。(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝___________________________________________________________(要求写出计算过程)。15．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量(g)锌的形状温度(℃)溶解于酸花的时间(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155利用从A到F的结果：(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。(2)利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？(3)20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？(4)对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？

08影响化学反应速率的因素1、解析：使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强，反应速率增大，B错；冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大，因为NO、CO都有毒，C错；改变温度、压强等外界条件，该化学反应的速率会改变，D错。答案：A2、答案：AC3、解析：设10℃时反应速率为v1,50℃时反应速率为v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：eq\f(v2,v1)＝2eq\f(50－10,10)＝16，即50℃时反应速率为10℃时的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。答案：A4、解析：Cu与浓硝酸反应而与浓盐酸不反应，是因为浓硝酸有强氧化性，而浓盐酸只表现出H＋的氧化性，即是由反应物自身性质决定的，B项、D项是因为浓度的改变，C项是外界条件发生变化。答案：A5、解析：升高温度，v正、v逆都增大，只是吸热反应方向增大的倍数比放热反应方向增大的倍数大。答案：A6、答案：AC7、解析：由题给信息可知，该反应的速率只与(CH3)3CBr的浓度有关且成正比，与OH－、(CH3)3COH和Br－的浓度无关。答案：D8、解析：A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。答案：B9、解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。答案：B10、解析：若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl－的催化作用。答案：B11、答案：(1)镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小(4)V/(c－b)(5)②④⑤⑧⑨12、解析：(1)容器体积V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)容器体积V不变，充入CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)保持p不变，充入CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度减小，反应速率减小。答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小13、解析：(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。温度升高后，化学反应速率加快，所以φ(SO3)达到a%所需的时间比原来短。(2)有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。答案：(1)①使用催化剂(其他合理答案也可)②小于(2)C14、解析：(1)根据信息判断SO2催化氧化生成SO3是一个放热反应，则SO2和O2的总能量高于SO3的总能量，A的能量高，A代表反应物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。使用催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。(2)图中ΔH表示的是2molSO2(g)与1molO2(g)反应生成2molSO3(g)的能量变化，所以ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。(3)催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以V2O5氧化SO2，自身被还原为VO2，VO2再被O2氧化成V2O5。(4)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2。当V(SO2)＝mol·L－1·min－1时，v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO2)＝mol·L－1·min－1，v(SO3)＝v(SO2)＝mol·L－1·min－1。(5)根据信息知：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－296kJ/molSO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=SO3(g)ΔH2＝－99kJ/mol根据盖斯定律得3S(s)＋eq\f(9,2)O2(g)=3SO3(g)ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ/mol。答案：(1)反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂改变了反应历程，使活化能降低(2)－198(3)SO2＋V2O5=SO3＋2VO2,4VO2＋O2=2V2O5(4)(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－296kJ·mol－1SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=SO3(g)ΔH2＝－99kJ·mol－13S(s)＋eq\f(9,2)O2(g)=3SO3(g)ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ·mol－115、答案：(1)可作如下图：(2)从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速率影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。(3)题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据(1)中的图像可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。(4)对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。试题组二1．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温高压),\s\do5(催化剂))2NH3起始浓度/mol·L－12s末浓度/mol·L－14s末浓度/mol·L－1当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2s末氨气的反应速率＝mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝mol·(L·s)－13．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N21mol，下列化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝mol·L－1·min－1B．v(H2)＝mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝mol·L－1·min－14．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3(单位：mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2,2v1＝v3,2v2＝3v3，则此反应表示为()A．A＋BCB．2A＋2B3CC．3A＋B2CD．A＋3B2C5．某一反应物的浓度是mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为()A．mol·L－1·min－1B．mol·L－1·min－1C．mol·L－1·min－1D．mol·L－1·min－16．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A．快B．慢C．相等D．无法判断7．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)8．对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A．v(A)＝mol·L－1·s－1B．v(B)＝mol·L－1·s－1C．v(B)＝mol·L－1·min－1D．v(C)＝mol·L－1·min－19．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,3min后，测得容器内的压强是开始时的倍，则这段时间内v(H2)为()A．mol/(L·min)B．mol/(L·min)C．mol/(L·min)D．mol/(L·min)11．将1mol化合物A的蒸气充入L容器中加热使其分解：2A(g)B(g)＋nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度为mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)＝mol·L－1·min－1，则反应方程式中的n值为________，v(B)＝________。12．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________________________；反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________________。13．甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH＞0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图：根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见表：反应时间范围(min)0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反应速率(10－3mol·L－1·min－1)请计算15min～20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1(不要求写出计算过程)。14．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol12min末/mol3min末/mol已知2min内v(Q)＝mol·L－1·min－1，eq\f(vZ,vY)＝eq\f(1,2)(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝______，p＝____________，q＝________。(3)用Z表示2min内的反应速率________。

07化学反应热速率1、【解析】A、C不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D不正确，反应速率均为正值，B正确。【答案】B2、【解析】化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。【答案】A3、【解析】v(N2)＝eq\f(2－1mol,2L×2min)＝mol·L－1·min－1。用N2来表示反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝mol·L－1·min－1，v(NH3)＝mol·L－1·min－1。【答案】C4、【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知选D。【答案】D5、【解析】根据V＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(2－,4)mol/(L·min)＝mol/(L·min)。【答案】D6、【解析】由v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)知，甲乙两容器的体积(V)不知，故甲乙两容器中反应速率大小无法判断。【答案】D7、【答案】C8、【解析】以B物质为标准，单位统一为mol·L－1·min－1，并根据反应速率之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比进行换算。A：v(B)＝3v(A)＝3×60×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1；B：v(B)＝60×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1；C：v(B)＝mol·L－1·min－1；D：v(B)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1。比较可知A中反应进行得最快。故正确答案为A。【答案】A9、【解析】由图像知该反应的化学方程式为2NM，A错；t2时刻正逆反应速率不相等，而t3时刻两者相等。【答案】D10、【答案】C11、【解析】因为反应方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。Δc(A)＝eq\f(1mol,L)－mol/L＝mol/L。A的化学反应速率：v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\fmol/L,3min)＝mol·L－1·min－1，则v(A)∶v(C)＝2∶n＝mol·L－1·min－1∶mol·L－1·min－1＝2∶3，故n＝3，v(B)＝eq\f(1,2)v(A)＝eq\f(1,2)×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1。【答案】3mol·L－1·min－112、【解析】由图可知：反应开始前只有X和Y，均为mol，反应开始后，X和Y均减少，Z增加。显然，X和Y为反应物，Z为生成物，其反应的化学方程式可表示为：aX＋bYcZ。图中，反应进行到2min时，X、Y、Z的物质的量分别为mol,mol，mol，于是可根据化学反应中各物质的物质的量的改变量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比的规律，求出各物质的化学计量数。a∶b∶c＝－∶－∶－0)＝1∶3∶2，因此，该反应的化学方程式为：X＋3Y2Z。Z的化学反应速率可根据化学反应速率的定义求出：eq\x\to(v)(Z)＝eq\f(\fmol,2L),2min)＝mol·(L·min)－1。【答案】X＋3Y2Zmol·(L·min)－113、【解析】由“甲酸甲酯转化率在温度T1下随时间(t)的变化图”可知从15min到20min，甲酸甲酯转化率由%增加到%，所以甲酸甲酯的减少量为mol×%－%)＝mol。设溶液体积为V，则由10～15min平均反应速率知：7．4×10－3mol·L－1·min－1＝eq\fmol×%－%,VL×5min)V＝1L则甲酸甲酯的平均反应速率为mol·L－1/L·5min＝mol·L－1·min－1。【答案】14、【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝mol·L－1·min－1×2L×2min＝mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX＋nYpZ＋qQ始/moln(Y)1n(Q)变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)2min末/mol故Δn(X)＝mol－mol＝molΔn(Z)＝1mol－mol＝moln(Q)＝mol＋mol＝3mol(1)因eq\f(vZ,vY)＝eq\f(1,2)，eq\f(vZ,vQ)＝eq\f(ΔnZ,ΔnQ)＝eq\fmol,mol)故eq\f(vY,vQ)＝eq\f(4,3)，v(Y)＝mol·L－1·min－1×eq\f(4,3)＝mol·L－1·min－1Δn(Y)＝mol·L－1·min－1×2min×2L＝moln(Y)＝mol－mol＝mol(2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝mol∶mol∶mol∶mol＝1∶4∶2∶3(3)eq\f(vQ,vZ)＝eq\f(3,2)，v(Q)＝mol·L－1·min－1，故v(Z)＝mol·L－1·min－1。【答案】(1)mol3mol(2)1423(3)mol·L－1·min－1试题组三一、选择题1．(2015·经典习题选萃)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为mol·L－1·s－1是指反应1s时某物质的浓度为mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中mol·L－1·s－1不是指反应1s时某物质的浓度为mol·L－1，而是指1s内该物质的浓度变化量为mol·L－1；D项中反应速率与反应现象无必然联系。答案：C2．(2015·内蒙古赤峰中学月考)在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)其中反应速率最快的是()A．(1) B．(2)C．(3) D．(4)解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：eq\f(1,2)v(SO2)＝v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)eq\f(1,2)v(SO2)＝mol/(L·min)；(2)v(O2)＝mol/(L·min)；(3)eq\f(1,2)v(SO3)＝mol/(L·min)；(4)v(O2)＝mol/(L·min)，单位相同，数值大者反应速率快。答案：D3．(2014·高考福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L－1下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)解析：本题考查化学反应速率及转化率，意在考查考生对图像的分析判断能力。由表中数据可知，N2O的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比关系，转化率与浓度大小无关，故A项正确，B、C、D项错误。答案：A4．(2015·经典习题选萃)反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(CO)＝mol/(L·s) B．v(NO2)＝mol/(L·min)C．v(N2)＝mol/(L·min) D．v(CO2)＝mol/(L·min)解析：由题意知N2的反应速率为eq\fmol/L,2min)＝mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(L·s)，故不正确。答案：D5．将4molA气体和2molB气体在2L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A物质的量为mol，C的浓度为mol·L－1，下列几种说法，正确的是()①2s内用物质A表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1②2s内用物质B表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1③2s时物质B的转化率为70%④x＝2A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析：由题干信息计算出v(A)＝eq\f(4mol－mol,2L×2s)＝mol/(L·s)，则v(B)＝mol/(L·s)；2s时A消耗mol，则B消耗mol，所以B的转化率为30%；2s时生成物C的浓度为mol·L－1，所以v(C)＝eq\fmol/L,2s)＝mol/(L·s)，v(A)∶v(C)＝2∶x＝1∶1，得x＝2，故①④正确。答案：B6．(2015·经典习题选萃)在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：XYWQ10minmolmolmolmol20minmolmolmolmol上述容器中发生的化学反应方程式可能是()A．X＋2Y=2W＋2Q B．3X＋Y＋2W=2QC．X＋3Y＋2Q=2W D．X＋2Y＋3Q=2W解析：从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。n(X)∶n(Y)∶n(Q)∶n(W)＝mol－mol)∶mol－mol)∶mol－mol)∶mol－mol)＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的计量数之比为1∶3∶2∶2，选C。答案：C7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－12s末浓度/mol·L－14s末浓度/mol·L－1当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2s末氨气的反应速率＝mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝mol·(L·s)－1解析：本题考查学生对化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率的理解。答案：A8．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)解析：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B项应为6v(O2)＝5v(H2O)，D项应为4v(O2)＝5v(NO)，C项正确。答案：C9．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是()A．等于mol B．等于molC．大于mol D．小于mol解析：由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝eq\f(2mol－mol,2L×4min)＝mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计算，2min时转化的SO2的物质的量为mol·(L·min)－1×2min×2L＝mol，但由于前2min比后2min的反应速率大，所以2min时，n(SO2)<2mol－mol＝mol。答案：D10．可逆反应mX＋nYxZ(X、Y、Z均是气体)，已知v(X)＝amol·L－1·s－1，v(Y)＝bmol·L－1·s－1，v(Z)＝cmol·L－1·s－1，则x的值为()①eq\f(bc,n)②eq\f(ac,m)③eq\f(nc,b)④eq\f(mc,a)A．①② B．②③C．①④ D．③④解析：根据速率之比等于化学计量数之比可知，eq\f(vX,vZ)＝eq\f(a,c)＝eq\f(m,x)⇒x＝eq\f(mc,a)，④正确；eq\f(vY,vZ)＝eq\f(b,c)＝eq\f(n,x)⇒x＝eq\f(nc,b)，③正确。答案：D二、非选择题11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为mol·L－1，则(1)用物质A表示的反应的平均速率为__________；(2)用物质B表示的反应的平均速率为__________；(3)2s时物质B的转化率为__________；(4)2s时物质A的浓度为__________。解析：根据题意可知初始时c(A)＝2mol/Lc(B)＝1mol/L经2s后测得C的浓度为mol/L则有：2A(g)＋B(g)2C(g)c(初)210Δcc(末)v(A)＝eq\fmol·L－1,2s)＝mol·L－1·s－1v(B)＝mol·L－1·s－1,2s时物质B的转化率为eq\fmol/L,1mol/L)×100%＝30%,2s时物质A的浓度为2mol/L－mol/L＝mol/L。答案：(1)mol·L－1·s－1(2)mol·L－1·s－1(3)30%(4)mol/L12．化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O反应中，该反应的速率可通过________来测定。解析：有气体生成的反应可以通过收集一定体积的气体需要的时间来测反应速率。有颜色或沉淀出现的反应可以利用它们出现此现象的时间来确定反应速率。答案：时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间13．(2015·试题调研)已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为________。(2)经测定前4s内v(C)＝mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为________________。(3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。解析：(1)从0到12s，Δc(A)＝mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1，v(A)＝mol·L－1÷12s＝mol·L－1·s－1。(2)前4s内，Δc(A)＝mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1，v(A)＝mol·L－1÷4s＝mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝mol·L－1·s－1∶mol·L－1·s－1＝3∶2，由图像知，在12s时Δc(A)∶Δc(B)＝mol·L－1∶mol·L－1＝3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。(3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×mol·L－1÷3＝mol·L－1，则该曲线如图所示。(4)丙容器中v(C)＝mol·L－1·min－1＝mol·L－1·s－1，则甲容器中eq\f(vA,a)＝eq\f(vA,3)＝eq\fmol·L－1·s－1,3)＝mol·L－1·s－1，乙容器中eq\f(vB,b)＝eq\f(vB,1)＝eq\fmol·L－1·s－1,1)＝mol·L－1·s－1，丙容器中eq\f(vC,c)＝eq\f(vC,2)＝eq\fmol·L－1·s－1,2)＝mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。答案：(1)mol·L－1·s－1(2)3A(g)＋B(g)2C(g)(3)见解析(4)乙>甲>丙点评：本题主要考查了有关化学反应速率的计算和应用。对于简单的化学反应速率的计算可以直接利用公式v＝eq\f(Δc,Δt)，带入数据时需要注意图像中坐标的含义，部分考生会由于没有注意到这一点，同时又受题干中2L的干扰而出错。在一个具体的化学反应中，用不同物质的物质的量浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，数值之比等于对应的化学计量数之比，这一点是十分重要的，如该题中v(A)∶v(B)∶v(C)＝a∶b∶c＝3∶1∶2。在比较反应速率的快慢时不能只看数值的大小，应该先转化成相同的单位，然后比较eq\f(vA,a)、eq\f(vB,b)和eq\f(vC,c)的大小，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，则A表示的反应速率比B表示的大，如果只看数值的大小此题一定会出错。14．在25℃时，向100mL含氯化氢g的盐酸里放入g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2min末，收集到L(标准状况)H2，在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是________。(2)在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是________。(3)前2min与后4min相比，________的反应速率较快。解析：(1)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Δnmolmolmolmolv(FeCl2)＝eq\fmol,L×2min)＝mol·L－1·min－1(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Δnmolmolmolv(HCl)＝eq\fmol,L×4min)＝mol/(L·min)(3)后4min：v(FeCl2)＝mol·L－1·min－1，后4min慢。答案：(1)mol·L－1·min－1(2)mol·L－1·min－1(3)前2min15．一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2mol/L，O2浓度为2mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？解析：2SO2＋O22SO3起始浓度(mol/L)220变化浓度(mol/L)2min后浓度(mol/L)所以：v(SO2)＝eq\fmol/L,2min)＝mol/(L·min)v(O2)＝eq\fmol/L,2min)＝mol/(L·min)v(SO3)＝eq\fmol/L,2min)＝(L·min)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。答案：v(SO2)＝mol/(L·min)v(O2)＝mol/(L·min)v(SO3)＝(L·min)三者的速率之比为2∶1∶2，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。试题组四一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为mol/(L·s)是指反应进行1s时某物质的浓度为mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为(L·s)是指1s内该物质浓度变化L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是mol/L,经过20s后,它的浓度变成了mol/L,在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为() mol/(L·s)mol/(L·s) mol/L解析:v==(L·s),A项无单位,D项单位不正确。答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()(A)=v(B) (A)=2v(C)(B)=v(C) (B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。答案:D5.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了mol/LC.反应开始到10s,Y的转化率为%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)解析:根据图像得起始时X、Y和Z的物质的量分别为、和0,10s时反应达到平衡,达到平衡时X、Y和Z的物质的量分别为、和,则该反应的反应速率为v(X)==(L·s),v(Y)==(L·s),v(Z)==(L·s)。反应开始到10s,X的物质的量浓度减小了=L,Y的转化率为×100%=%。速率之比等于化学计量数之比,反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。答案:C三、化学反应速率的大小比较6.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是()(A)=mol/(L·s)(B)=mol/(L·s)(C)=mol/(L·s)(D)=mol/(L·s)解析:可将四组数据全部转换成用某一物质来表示的速率,发现B项值最大,反应最快。答案:B四、化学反应速率的测定7.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mLmol/L的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为mL),在该温度下,下列说法不正确的是()A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率为mol/(L·s)D.用H2来表示10s内该反应的速率为2mol/s解析:10s时产生的H2为。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑1 1 1 1 反应掉的m(Zn)=×65g/mol=v(Zn)==s,v(H+)==(L·s),v(Zn2+)==(L·s)v(H2)==s。答案:C8.化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质,再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过观察单位时间内变化来测定该反应的速率;在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中,该反应的速率可通过来测定。解析:有气体生成的反应可以通过测收集一定体积的气体需要的时间来测反应速率。有颜色变化或沉淀出现的反应可以利用它们出现此现象的时间来确定反应速率。答案:时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间(建议用时:30分钟)1.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)解析:化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示,在同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,常用单位为mol/(L·s)或mol/(L·min),故B项错误。答案:B2.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是mol/L和mol/L,在一定条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是()mol/(L·min) mol/(L·min)mol/(L·min) mol/(L·min)解析:v(N2)=L)÷10min=(L·min),v(NH3)=2v(N2)=(L·min)。答案:B3.在一定条件,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,发生反应:xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率:v(A2)=mol/(L·s),v(B2)=mol/(L·s),v(C)=1mol/(L·s)。则x和y的值分别为()和3 和2和1 和3解析:同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3。答案:D4.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是()mol molmol mol解析:在前10sB的平均反应速率为=(L·s),则转化的B的物质的量为(L·s)×2L×10s=,则10s时,容器中B的物质的量是=。答案:A5.某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为mol/L,Y2的浓度为mol/L,生成的Z的浓度为mol/L,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()+2Y22XY2+Y22X2Y+3Y22XY3+Y22X3Y解析:浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。答案:D6.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示[单位均为mol/(L·s)]时,下列关系式中正确的是()(H2)=v(NH3)(N2)=2v(NH3)(NH3)=v(H2)(H2)=3v(N2)解析:根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,可求出只有D项符合。答案:D7.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,前2minC的平均反应速率为mol/(L·min)。2min后,测得D的浓度为mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是()min末时A和B的浓度之比为5∶3=1min末时B的浓度为mol/Lmin末时A的消耗浓度为mol/L解析:依题意2min末c(C)=(L·min)×2min=1mol/L,而c(D)=L,所以x=2。2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(mol/L) 5 3 0 0c(变化)(mol/L) 1 1 c(2min末)(mol/L) 4 1 可知C正确。答案:C8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=mol。若反应进行到2min末时,容器中SO2的物质的量是()A.等于molB.等于molC.大于molD.小于mol解析:由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)==(L·min)。若按照这个反应速率计算,2min末时转化的SO2的物质的量为(L·min)×2min×2L=,但由于前2min比后2min的平均反应速率大,所以2min时,n(SO2)<=。答案:D9.在体积为2L的密闭容器中合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了mol,在此时间内,用氢气表示的平均反应速率是mol/(L·s),则t是()s s s s解析:v(NH3)=v(H2)=(L·s),氨气的浓度变化量为=L,因此反应所需时间为t==1s,故选B。答案:B10.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如下图所示,计算反应在4~8min间的平均反应速率,并推测反应16min时反应物的浓度,结果应是()μmol·(L·min)-1和μmol·L-1μmol·(L·min)-1和μmol·L-1μmol·(L·min)-1和μmol·L-1μmol·(L·min)-1和μmol·L-1解析:据图可知,4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L-1,8min时其浓度为10μmol·L-1,因此4~8min间的平均反应速率为=μmol·(L·min)-1。由图可知,0~4min间,反应物的浓度变化为(40-20)μmol·L-1=20μmol·L-1,4~8min期间,反应物的浓度变化为(20-10)μmol·L-1=10μmol·L-1,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半,所以8~12min浓度变化为5μmol·L-1,12~16min浓度变化为μmol·L-1,所以16min时浓度为10μmol·L-1-5μmol·μmol·L-1=μmol·L-1。故选B。答案:B11.某温度时,在2L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(1)在4min末时,A、B的物质的量浓度c(A)c(B);0~4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)Δc(B)。(以上填“>”“<”或“=”)(2)从反应开始至4min时,A的平均反应速率为。(3)该反应的化学方程式为。解析:(1)由图可以看出,在4min末n(A)=n(B)=,又因体积相等,所以c(A)=c(B);0~4min内Δc(A)==L,Δc(B)==L。(2)v(A)==(L·min)。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)=∶=2∶1。答案:(1)=>(2)mol/(L·min)(3)2AB12.在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol12min末/mol3min末/mol已知2min内v(Q)=mol/(L·min),,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中m=,n=,p=,q=。(3)用Z表示2min内的反应速率为。解析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量,可知反应逆向进行。Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=(L·min)×2L×2min=对反应过程利用“三段式”法分析如下:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) 2min末/mol 故Δn(X)=因故,v(Y)=(L·min)×=(L·min)Δn(Y)=(L·min)×2min×2L=n(Y)=故v(Z)=(L·min)。答案:(1)mol3mol(2)1423(3)mol/(L·min)试题组五一、选择题1、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A．20℃时5mL·L-1Na2S2O3溶液与5mL·L-1硫酸混合B．20℃时50mL·L-1Na2S2O3溶液与50mL·L-1硫酸混合C．10℃时5mL·L-1Na2S2O3溶液与5mL·L-1硫酸混合D．10℃时5mL·L-1Na2S2O3溶液与5mL·L-1硫酸混合2、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=mol/(L·s)

B．υ(C)=mol/(L·s)C．υ(B)=mol/(L·s)

D．υ(A)=mol/(L·s)3、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K34、下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数5、已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－

(慢)；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－

(快)下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关

B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ•mol－1

(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水gNaHCO3②水gNa2CO3③盐酸gNaHCO3④盐酸gNa2CO3由此得出的结论正确的是

()。A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．℃时，含gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于℃D．℃时，含gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于℃7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A、10℃20mL3mol·L－1的X溶液B、20℃30mL2mol·L－1的X溶液C、20℃10mL4mol·L－1的X溶液D、10℃10mL2mol·L－1的X溶液8、在5L的密闭容器中进行下述反应，30S内，NO增加了，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是A．V(O2

)=·L-1·s-1

B．V(NO

)=·L-1·s-1C．V(H2O)=·L-1·s-1

D．V(NH3)=·L-1·s-19、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为5Y⇋XB．t1时，Y的浓度是X浓度的倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率10、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．υ(H2)＝(L·min)

B．υ(N2)＝(L·min)C．υ(NH3)＝(L·min)

D．υ(H2)＝(L·min)11、制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压

B．升温C．增大水蒸气浓度

D．增大碳的物质的量12、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．μmol/(L·min)和μmol/LB．μmol/(L·min)和μmol/LC．μmol/(L·min)和μmol/LD．μmol/(L·min)和μmol/L二、非选择题13、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10—20min时间内平均反应速率为________mol·L-1·min-1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________

_____。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填“＞”“=”或“＜”)，且mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。(4)在实验4中，反应在20—30min时间内平均反应速率为________。比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，结合表中数据说明原因______

_

_____。14、已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。15、某化学反应3A

2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：实验序号0102030405015002500C23500C34600根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10min～20min内平均速率为_________mol/（L·min）（2）在实验2中，A的初始浓度C2为__________mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______

mol/L(填＜、＞或＝)16、某化学反应2A

B+D在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号01020304050601800℃2800℃C23800℃C34820℃根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3L（填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应吸热反应（填“吸热“或”放热“），理由是：．参考答案1、B2、B3、考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：A．由图象可知，30min﹣40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；C、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了