高三化学高考备考一轮复习考点强化 溶液的PH测试题（二）

高三化学高考备考一轮复习考点强化溶液的PH测试题（二）【原卷】一、单选题（共15题）1.下列说法中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的pH都等于7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95℃时，纯水的pH大于7D.在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－72.某温度下，纯净水中的，则该温度下的NaOH溶液的pH为()A.2B.6C.10D.123.室温时，将的稀NaOH溶液与的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A.若，且，则pH>7B.若，且，则pH=7C.若，且，则pH=7D.若，且，则pH>74.下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的电离：B.的电离：C.的电离：D.水溶液中的电离：5.AG定义为，若用AG来表示溶液的酸度，下列说法不正确的是()A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大B.65℃时，pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）C.若溶液显碱性，则AG<0D.若溶液显中性，则AG=06.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH=2的溶液B.溶液C.0.1mol/L盐酸D.pH=10氨水7.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A.图中温度: B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点间的关系:E>D>A=B=C D.C点可能是显碱性的盐溶液8.由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是()A.呈中性，其pD=7B.1L含0.01molNaOD的溶液的pD=12C.1L含0.1molDCl的溶液的pD=2D.的溶液和的NaOD的溶液混合后，所得溶液的pD=1（不考虑混合时溶液体积的变化）9.在25℃时，关于下列溶液混合后的pH的说法中正确的是()A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B.pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C.pH＝2的与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D.pH＝12的与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝710.某温度下，重水中存在电离平衡：，的离子积常数为，若，该温度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C.向30mLNaOD的重水溶液中加入20mLDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的的11.、、分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A.在500℃、20MPa条件下，在5L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后增大B.常温下，说明的电离度一定比HCN大C.25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等D.达平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变12.某化学学习小组设计了如图所示的数字化实验装置，常温下，研究向30mL0.1溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时溶液的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线（如图乙所示），下列说法错误的是()A.pH=4.0约为B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.0.1NaHA溶液中存在13.298K时，在溶液中滴入溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B.点溶液中：C.点溶液中：D.溶液的pH约为10.8514.下列关于溶液酸碱性及其pH的说法正确的是()A.pH=7的溶液呈中性B.的溶液呈中性C.用pH试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸伸入溶液后取出，再与比色卡对比D.在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性15.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是（混合溶液忽略体积的变化）()A.的溶液pH为1B.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH为9C.将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合，pH为7D.1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6二、填空题（共3题）16.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行测量。（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是。（2）该操作是否一定有误差？（填“一定”或“不一定”）。（3）若用此方法分别测量相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是。（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分硫酸溶液和硫酸溶液？（填“能”或“否”），简述操作过程：。a.紫色石蕊试液 b.酚酞试液 c.甲基橙溶液d.蒸馏水 e.氯化钡溶液 f.pH试纸17.某温度（）下的溶液中，，，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积常数为_______，则t_______25（填“>”“<”或“=”）。（2）将此温度（）下的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）。①若所得溶液呈中性，则=_______；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______。②若所得溶液中，则=_______；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______。18.常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化;计算结果保留到小数点后一位)。（1）.若用pH=10的NaOH溶液,应加入__________mL。

（2）.若用pH=2的盐酸,应加入__________mL。

（3）.若用水稀释,则加入水的体积为__________mL。

（4）.常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=__________。

（5）.常温下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液呈中性,则a:b=__________。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化溶液的PH测试题（二）【含答案】一、单选题（共15题）1.下列说法中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的pH都等于7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95℃时，纯水的pH大于7D.在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－71.答案：B解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95℃时纯水的大于，pH小于7，C错误，D错误。2.某温度下，纯净水中的，则该温度下的NaOH溶液的pH为()A.2B.6C.10D.122.答案：C解析：该温度下，纯净水中的，，，则的NaOH溶液中，，故选C。3.室温时，将的稀NaOH溶液与的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A.若，且，则pH>7B.若，且，则pH=7C.若，且，则pH=7D.若，且，则pH>73.答案：D解析：的稀NaOH溶液中。的稀盐酸中，若，且，则有，即，酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，A项错误；若，且，则有，即，酸过量，pH<7，B项错误；若，且，则有，因，则，酸过量，pH<7，C项错误；若，且，则有，则，碱过量，pH>7，D项正确。4.下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的电离：B.的电离：C.的电离：D.水溶液中的电离：4.答案：C解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A、D项错误；为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。5.AG定义为，若用AG来表示溶液的酸度，下列说法不正确的是()A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大B.65℃时，pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）C.若溶液显碱性，则AG<0D.若溶液显中性，则AG=05.答案：B解析：溶液的酸性越强，越大，越小，越大，A正确；，根据AG和pH的计算公式可得，若，则AG=2（7-pH），但65℃时，，B不正确；若溶液呈碱性，则，，，即AG<0，C正确；若溶液呈中性，，D正确。6.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH=2的溶液B.溶液C.0.1mol/L盐酸D.pH=10氨水6.答案：C解析：A项，pH=2的溶液中；B项，为弱酸，部分电离，因此溶液中；C项，0.1molL盐酸中；D项，pH=10的氨水中。酸、碱都能抑制水的电离，其或浓度越大，对水的抑制程度就越大，以上四种溶液中，0.1moL盐酸对水的电离的抑制程度最大，该溶液中水的电离程度最小；故选C。7.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A.图中温度: B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点间的关系:E>D>A=B=C D.C点可能是显碱性的盐溶液7.答案：D8.由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是()A.呈中性，其pD=7B.1L含0.01molNaOD的溶液的pD=12C.1L含0.1molDCl的溶液的pD=2D.的溶液和的NaOD的溶液混合后，所得溶液的pD=1（不考虑混合时溶液体积的变化）8.答案：D解析：A项，呈中性，利用水的离子积可知，根据已知公式可知，故A项错误；B项，，根据水的离子积可知，，故B项错误；C项，溶液中，故C项错误；D项，两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，pD=1，故D项正确。9.在25℃时，关于下列溶液混合后的pH的说法中正确的是()A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B.pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C.pH＝2的与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D.pH＝12的与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝79.答案：C10.某温度下，重水中存在电离平衡：，的离子积常数为，若，该温度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C.向30mLNaOD的重水溶液中加入20mLDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的的10.答案：A解析：的离子积常数为，pD=6的溶液为中性；溶液中，则，pD=11，A不正确；pD=6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中，则，pD=11，C正确；NaOD的重水溶液中，全部由重水电离出来，pD=10，说明，重水电离出来的和浓度相等，D正确。11.、、分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A.在500℃、20MPa条件下，在5L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后增大B.常温下，说明的电离度一定比HCN大C.25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等D.达平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变11.答案：D12.某化学学习小组设计了如图所示的数字化实验装置，常温下，研究向30mL0.1溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时溶液的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线（如图乙所示），下列说法错误的是()A.pH=4.0约为B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.0.1NaHA溶液中存在12.答案：C解析：由题图可得溶液中不含，则可知第一步完全电离。pH=3时的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则，pH=4.0时，，则有，即得，同一溶液中和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则有，且原溶液中，解得溶液中，A正确；用碱滴定酸，碱不能盛放在左边的酸式滴定管中，应该使用右边的碱式滴定管，B正确；的电离平衡常数，的水解平衡常数，故等物质的量浓度的NaHA和溶液等体积混合后，的电离程度大于的水解程度，和的浓度不相等，此时混合溶液的pH不为3.0，C错误；该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只电离不水解，根据物料守恒得，D正确。13.298K时，在溶液中滴入溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B.点溶液中：C.点溶液中：D.溶液的pH约为10.8513.答案：D解析：石蕊的变色范围为pH=5~8，第二反应终点不在其变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，A错误；点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒：，B错误；点溶液存在电荷守恒，由于点，可得，C错误：溶液中主要存在的水解，据图可知当时溶液pH=9.7，即，则的第一步水解平衡常数，设溶液中发生水解的的物质的量浓度为，则，由表达式得，解得，即，所以溶液的pH约为10.85，D正确。14.下列关于溶液酸碱性及其pH的说法正确的是()A.pH=7的溶液呈中性B.的溶液呈中性C.用pH试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸伸入溶液后取出，再与比色卡对比D.在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性14.答案：B解析：25℃时，pH=7的溶液呈中性，100℃时，pH=6的溶液呈中性，A错误；的溶液一定呈中性，B正确；用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中会对溶液造成污染，正确的方式是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后和标准比色卡对比，故C错误；在100℃时，纯水的pH<7，但，呈中性，故D错误。15.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是（混合溶液忽略体积的变化）()A.的溶液pH为1B.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH为9C.将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合，pH为7D.1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为615.答案：C解析：A项，醋酸为弱酸，所以的溶液中氢离子浓度小于，其pH大于1，错误；B项，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度为，所以pH不是9，错误；C项，pH=5的盐酸中的浓度为，pH=9的NaOH溶液中的浓度为，二者等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，pH为7，正确；D项，1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，溶液仍显碱性，不可能为酸性，错误；故选C。二、填空题（共3题）16.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行测量。（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是。（2）该操作是否一定有误差？（填“一定”或“不一定”）。（3）若用此方法分别测量相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是。（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分硫酸溶液和硫酸溶液？（填“能”或“否”），简述操作过程：。a.紫色石蕊试液 b.酚酞试液 c.甲基橙溶液d.蒸馏水 e.氯化钡溶液 f.pH试纸16.答案：（1）错误；用pH试纸测量溶液的pH时，pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将原溶液稀释，测量结果可能会误差（2）不一定（3）氢氧化钠溶液；是弱电解质，稀释过程中，继续电离出，减弱了浓度减小的程度（4）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是硫酸溶液解析：（1）用pH试纸测量溶液pH时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。（2）若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会使测量结果有误差；若溶液呈中性，则对测量结果无影响。（3）是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。（4）