第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 -高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page1313页，共=sectionpages1414页试卷第=page1414页，共=sectionpages1414页第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试卷一、单选题1．三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，是制备光刻胶的重要前驱体。对于在密闭容器中进行的反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，下列操作中不能加快该反应的反应速率的是A．恒温条件下压缩容器体积B．恒温恒容条件下充入更多的N2C．恒容条件下升高温度D．恒温恒压条件下充入一定量氦气2．在恒容密闭容器中进行可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列各项中能表明反应达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．恒温条件下，混合气体的压强不再改变C．混合气体的密度不变D．绝热条件下，混合气体的温度不再改变3．下列说法中正确的说法有几个①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①②③ B．①③⑥ C．①④⑤ D．③⑤⑥4．在压强、和起始投料一定的条件下，通过催化剂催化发生反应：反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

实验测得的平衡转化车和平衡时的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线②表示的平衡转化率B．平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大C．相同条件下，反应的焓变D．选择在低温低压条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性5．通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注)。下列相关说法不正确的是A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂B．经历“过渡态Ⅱ”的反应需要吸收能量1.57evC．在金催化剂作用下，

D．使用金做催化剂，能减小反应的焓变6．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．加CO的物质的量 B．保持压强不变，充入N2使容器体积变大C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．将容器的体积缩小一半7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气B．新制的氯水久置后变成无色C．平衡体系加压后颜色变深D．加压后气体颜色先变深后变浅A．A B．B C．C D．D8．向相同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持体积不变，在相同温度下，下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时SO2的体积分数：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时O2的浓度：乙>甲9．对于可逆反应A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-110．在工业生产上通常利用硫(S8)与为原料制备，主要发生以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A．生成反应为放热反应B．某温度下若完全分解成，在恒容密闭容器中开始反应，当体积分数为10％时，转化率为60％C．某温度下若完全分解成，在绝热容器中，气体总压不变反应达平衡状态D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示反应：

在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率小于逆反应速率B．图2是可逆反应：

的速率时间图像，在时刻改变条件只能是加入催化剂C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量12．燃油汽车工作时发生如下反应：反应①

；反应②

某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。实验Ⅰ

将一定量置于密闭容器中；实验Ⅱ

将的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后，分别测得不同温度下NO和CO的转化率如图所示。下列说法正确的是A．反应①的B．实验Ⅰ中，温度超过775K，NO的转化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性C．实验Ⅱ中，温度越高，CO的转化率越大，说明D．高效去除汽车尾气中的NO，需研发常温下NO转化率高的催化剂13．一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)

△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A．容积不变，增加少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，移出部分D14．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应，时达到平衡后，在时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是A．时，v正>v逆B．时向密闭容器中加入物质CC．、两平衡状态中c(C)不相等D．时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变二、填空题15．某实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：利用和(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)(1)用离子方程式表示该反应的原理：_______实验设计方案如下：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)②2mL0.2mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)③2mL0.2mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)＋(少量)(2)该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。褪色时间由小到大的顺序是_______(填实验序号)。(3)实验①测得溶液的褪色时间为10min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______。16．回答下列问题(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。热化学方程式平衡常数①

②

③

该温度下，_______(用和表示)。(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示，则，原因是_______；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是_______。(3)下图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，a值为2，25℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为_______。(2)该反应的化学方程式为_______。(3)1min时，v(正)__v(逆)，2min时，v(正)__v(逆)。(填“＞”或“＜”或“”)。(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，则__中反应更快。(5)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将_______。(填“变大”或“不变”或“变小”)。(6)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．混合气体的总压强不随时间变化d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1e．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2f．混合气体的密度不随时间变化g．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化18．N2O和CO是常见的环境污染性气体。(1)对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe2＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe2＋＋N2OFeO＋＋N2，则第二步反应为_______。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)O2(g)＋2N2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。①若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。②若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。19．用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH无法占据活性位点)。反应过程如图所示：(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ii补充完整：i.NO+Fe+2H+=NO+Fe2++H2Oii.__________________H+=Fe2++_________+_____________。(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因____。(3)水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。(注：c0(NO)为初始时NO的浓度。)①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=____。②t＜15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15min，其反应速率迅速降低，原因分别是____。(4)c(N)为总氮量，指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，各含氮微粒随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是____。三、实验题20．某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：反应ⅰ：；反应ⅱ：。为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根据此现象可知反应ⅰ的速率_______反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_______。(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)实验编号试剂体积/mL溶液开始变蓝的时间/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②对比实验I和实验II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用实验I的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率_______；反应ⅰ在的化学反应速率_______21．某小组同学探究Cu和H2O2的反应。[猜想预测]猜想1：Cu与H2O2不发生反应；猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。[实验探究]实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____。[继续探究]针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。资料：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。装置序号试剂a现象ii20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡iii20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____。(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大a.K闭合时，电压为x。b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。该实验的结论：____。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____。(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有____和____。四、原理综合题22．为了早日实现碳达峰和碳中和，各国科学家研究了多种二氧化碳的捕集与利用途径。(1)中科院天津工生所宣布实现二氧化碳到淀粉合成只有11步反应的人工合成途径，其中最关键的第一步反应如图所示，该反应的化学方程式为_______，图中设计有利于提高转化效率的方案有_______(填标号)。A．使用ZnO—ZrO2催化剂B．冷凝混合气体分离出CH3OHC．循环利用CO2和氢气(2)催化加氢可以合成乙烯，反应方程式为，起始时将、按充入恒容密闭容器中，不同温度下平衡时和的物质的量如图所示。①m_______(填“>”或“<”)0。②下列说法正确的是_______(填标号)。A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大C．测得容器内混合气体的密度不再随时间改变吋，说明反应已达到平衡③时，达到平衡，的平衡转化率为_______%(保留一位小数)。④在恒容密团容器中，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示，a_______(填“>”、“<”或“=”)3；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______。23．碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H1=-566kJ⋅mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)

△H2=-41kJ⋅mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H3=-107kJ⋅mol-1则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)

△H=___________kJ⋅mol-1(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=50kJ⋅mol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：①在0～5min内容器中v(H2)=___________。②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正<v逆的是___________(填标号)。a、体系内的压强增大b、气体的平均相对分子质量减小c、H2O(g)的物质的量增加d、v正(CO2)=v逆(H2)(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；平衡时H2的转化率是___________。②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H2的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)答案第=page2727页，共=sectionpages1313页答案第=page2626页，共=sectionpages1313页参考答案：1．D【详解】A．恒温条件下压缩容器体积，增大反应混合物的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故A不选；B．恒温恒容条件下充入更多的N2，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B不选；C．恒容条件下升高温度，单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快，故C不选；D．恒温恒压条件下充入一定量氦气，相当于扩大容器的体积，减小反应混合物的浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，故D选；故选D。2．D【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A．混合气体的平均相对分子质量始终保持不改变，无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B．恒温条件下，混合气体的压强始终保持不改变，无法判断乙是否达到平衡状态，故B错误；C．反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故C错误；D．绝热条件下，反应过程中温度为变量，反应体系中温度保持不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。3．B【详解】①活化分子的碰撞有一定的合适取向，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，故正确；②普通分子的能量低于活化分子，不具有反应所需的能量，所以普通分子间不能发生有效碰撞，故错误；③增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故正确；④有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积实际上是增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，从活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故错误；⑤固体或纯液体的浓度为常数，所以不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故错误；⑥催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数增大，从而使活化分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故正确；①③⑥正确，故选B。4．B【详解】A．生成甲醇的反应是放热反应，生成乙炔的反应是吸热反应，且曲线②随着温度升高一直下降，故②表示平衡时的选择性，①表示的平衡转化率，A错误；B．生成甲醇的反应是放热反应，生成乙炔的反应是吸热反应，平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大，B正确；C．反应Ⅱ-2Ⅰ可以得到反应，故其焓变，C错误；D．反应Ⅱ和反应Ⅰ都是气体体积减小的反应，选择在低温高压的条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，D错误；故选B。5．D【详解】A．由图可知，经历“过渡态Ⅰ”的过程为CO+H2O+H2O(g)CO+H+OH+H2O(g)，即H2OH+OH，所经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂，A正确；B．“过渡态Ⅱ”反应的过程中，能量变化为：-0.16eV1.41eV，即吸收1.57eV能量，B正确；C．在金催化剂作用下，总反应为，能量变化：0-0.72eV，即-0.72eV<0，C正确；D．使用金做催化剂，可改变反应途径、加快反应速率，但是不能化学平衡移动方向，所以不能减小反应的焓变，D错误；故答案为：D。6．C【详解】A．浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，故A不选；B．保持压强不变，充入氮气，容器体积变大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度减小，则反应速率减小，故B不选；C．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故D不选；故选C。7．C【详解】A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气，氢氧化钠固体吸收水放出大量的热，导致氨气逸出，平衡向生成氨气的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．新制的氯水在光照条件下发生反应，使平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选B；C．平衡体系加压后，体积缩小，各物质浓度变大，颜色变深，该反应气体分子数不变，改变压强不能影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．加压后气体颜色先变深后变浅，说明加压后平衡向生成四氧化二氮的方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案是C。8．B【分析】SO2和O2的反应为，该反应为分子数减少的反应；【详解】A．甲、乙两容器体积相同，乙中混合气体物质的量比甲多，则浓度大，所以乙中反应速率快，故A正确；B．甲、乙两容器体积相同，且乙充入的气体物质的量是甲的两倍，乙中压强大，对比甲容器平衡正向移动，参与反应的二氧化硫更多，即平衡时二氧化硫的体积分数比甲小，故B错误；C．甲、乙两容器体积相同，且充入的气体物质的量是甲的两倍，乙中压强大，对比甲容器平衡正向移动，参与反应的二氧化硫更多，转化率大，所以平衡时SO2的转化率：乙>甲，故C正确；D．甲、乙两容器体积相同，且乙充入的气体物质的量是甲的两倍，乙中剩余氧气比甲多，所以平衡时氧气浓度：乙>甲，故D正确；故选B。9．D【详解】已知反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。B为固体，不能用来表示反应速率。先统一单位为mol·L-1·min-1，则D选项中v(C)=6mol·L-1·min-1，再求反应速率和对应物质的化学计量数之比，A选项，C选项，D选项，所以反应速率最快的为D选项，故答案选D。10．B【分析】如图，的体积分数随着温度的升高而减小，且的平衡转化率降低，说明升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，正反应为放热反应；【详解】A．如图，的体积分数随着温度的升高而减小，且的平衡转化率降低，说明升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；B．某温度下若完全分解成，在恒容密闭容器中开始反应，当体积分数为10％时，则，解得，的转化率为，故B错误；C．反应Ⅱ为分子数不变的反应，反应I为分子数增多的反应，完全分解时，体系内压强增大，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡，故C正确；D．如图，600℃到800℃间平衡转化率已很高，且浓度大，反应速率快，低于此温度，浓度小，反应速率慢，故D正确；故选B。11．C【详解】A．图象中的曲线为平衡线，根据图象，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的百分含量，才能达到平衡，反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．t1时刻改变因素，只提高反应速率，平衡没有移动，如果D的状态为固体或纯液体，因为B的状态为固体，A、C为气态，且A、C系数相等，因此t1时刻还可能增大压强，故B错误；C．A为反应物，根据图象，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即，故C正确；D．根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即(v正－v逆)与时间的乘积，故D错误；答案为C。12．A【详解】A．实验I是反应①的逆反应，实验Ⅱ是反应②的正反应，图中CO的转化率也可以表示反应②中NO的转化率。由于反应①是燃油汽车发动机中的自发反应，根据反应①的信息可推知，该反应的，A正确；B．继续利用反应①的信息，可以推知实验Ⅰ发生的反应是放热反应，从平衡转化率的角度考虑，高温不利于反应物的转化，温度超过775K后，NO转化率降低，很可能是高温下NO分解反应的平衡常数小的原因，不能肯定是催化剂失活造成的反应速率问题，B错误；C．实验Ⅱ中CO的转化率一直升高，可能是温度和催化剂的共同作用加快了化学反应速率，使单位时间内原料的转化率明显提升，无法由此判断该反应的热效应，C错误；D．处理汽车尾气需要考虑尾气形成时的工作温度，不能先排放再处理，所以研发的催化剂不应该在常温下，D错误；故选：A。13．C【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；D．体积不变，移出部分D，平衡正向移动，v正减小，c(D)也减小，D错误；故选C。14．C【分析】由图像可知，反应条件是恒温恒压，而反应特点是反应前后气体分子数相同，两次达到平衡时反应速率相等，则两平衡应为等效平衡，由时逆反应速率瞬间增大可知，改变的条件是向密闭容器中加入物质C，此时容器体积增大，反应物浓度减小，v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变。【详解】A．由题中图示可知，时，逆反应速率增大，说明可逆反应从正向建立平衡，正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆，故A正确；B．向密闭容器中加入物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，故B正确；C．反应速率与反应物浓度成正比，、两平衡状态时逆反应速率相等，说明达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则c(C)相等，故C错误；D．根据分析，时改变的条件是向密闭容器中加入物质C，容器的容积变大，反应物浓度减小，则v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变，故D正确；答案选C。15．(1)(2)

反应物的浓度和催化剂

③＜②＜①(3)0.0006【详解】（1）依据题目信息可知（已加入稀硫酸酸化）和(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应，其中，，依次进行升降价配平、电荷守恒配平和质量守恒配平，得到离子反应方程式；故答案为；（2）实验①和实验②其他条件都相同，只有浓度不同，故可探究浓度对化学反应速率的影响；而实验②和实验③其他条件都相同，只是实验③加入了少量，故可探究催化剂对化学反应速率的影响；其他条件相同时，反应物浓度较大时，反应速率较快；而浓度相同时，加入了催化剂的化学反应速率较快；故反应速率从大到小的顺序为③＞②＞①，而速率越快，反应所需的时间越短，故褪色时间由小到大的顺序是③＜②＜①；故答案为反应物的浓度和催化剂；③＜②＜①；（3）实验①测得溶液的褪色时间为10min且忽略混合前后溶液体积的微小变化，则10min内消耗的溶液的物质的量浓度为，反应速率为；故答案为0.0006。16．(1)(2)

由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应

加催化剂(3)

乙

>【详解】（1）根据盖斯定律，③=2×①-②，故；（2）由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应，；（3）若改为虚线，结束时状态一致，只是速率增大，平衡不移动，故改变的条件是加催化剂；由于反应放热，升温不利于正反应发生，故升温K减小，减小，曲线乙正确；，，，，反应正向进行，。17．(1)0.075mol/(L·min)(2)3X+Y2Z(3)

＞

(4)乙(5)

不变

变大(6)bceg【详解】（1）从开始至2min，X的物质的量改变了0.3mol，反应在2L的容器中进行，则用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=；（2）由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故反应方程式为3X+Y2Z；（3）根据图像可知：在1min时反应物X、Y物质的量减少，生成物Z物质的量增加，反应正向移动，，v(正)＞v(逆)；2min时，反应物与生成物反应量与生成量相等，反应达到平衡状态v(正)＝v(逆)；（4）由化学反应速率和化学计量数成正比的关系，甲中v(Y)=v(X)=×9mol/(L·min)=3mol/(L·min)=0.05mol/(L·s)，而乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，故乙中反应更快；（5）反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；加入适合的催化剂，能够降低反应的活化能，因而可以使化学反应速率增大，故Y的化学反应速率变大；（6）a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，a错误；b．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若气体混合物物质的量不再改变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，化学反应达到平衡，b正确；c．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，c正确；d．反应速率v(X):v(Y)=3:1，没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断化学反应是否达到平衡状态，d错误；e．单位时间内消耗X的物质的量代表正反应速率，单位时间内消耗Z的物质的量代表逆反应速率，两者比值等于化学计量数时，反应达到平衡状态，e正确；f．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在密闭的恒容容器中，气体的体积不变，则混合气体的密度始终不会改变，故不能不能判断化学反应达到平衡状态，f错误；g．平均相对分子质量，反应在恒容密闭的容器中进行，反应组分都是气体，气体质量不变，则当气体混合物物质的量不变时，气体平均相对分子质量不变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，g正确；故合理选项是bceg。18．(1)

大于(2)

0.0044

向逆反应方向

D>C>A【详解】（1）在反应中，做催化剂，是中间产物，催化剂在反应中，第一步被消耗，第二步又生成，故该反应的第二步反应方程式为：。活化能越大，反应速率越慢，反应速率慢的反应决定反应的总速率，因为第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，故第一步反应决定了反应达平衡所需的时间，第一步反应速率最慢，活化能大于第一步。（2）根据三段式：，由图像可知，在容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃，的转化率为40％，，解得，故在0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为：；，因为点和点温度相同，K只与温度有关，故点时平衡常数为0.0044；容器Ⅳ的体积为1L，温度为370℃，平衡常数，起始时，为0.06mol，为0.06mol，为0.04mol，，，所以反应向逆反应方向进行；根据反应前后气体分子数的变化，相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，转化率降低，容器中的压强：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，所以容器的体积：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，容器内气体密度为：D>C>A。19．(1)(2)在水中发生水解，，随着反应进行，减小，平衡右移，产生沉淀，之后发生反应，变成红褐色的(3)

6.5

的溶液中，时，溶液中浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生和pH上升速率较快，时，产生大量，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降；(4)反应过程中被消耗，溶液pH升高，时，溶液中含N物质主要以的形式存在，一部分生成逸出或反应过程中被Fe还原产生逸出。【详解】（1）根据图可知：酸性环境中，纳米去除分两步，在吸附点被Fe还原为，，在另外的吸附点被Fe还原为，；（2）初始的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，因为在水中发生水解，，随着反应进行，减小，平衡右移，产生沉淀，之后发生反应，变成红褐色的；故答案为：在水中发生水解，，随着反应进行，减小，平衡右移，产生沉淀，之后发生反应，变成红褐色的；（3）①根据图可知时，反应最快，去除率最高，故为达到最高去除率，应调水体的初始；故答案为：；的溶液中，时，溶液中浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生和pH上升速率较快，故，的溶液反应速率最快，时，产生大量，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降，故，其反应速率迅速降低；故答案为：的溶液中，时，溶液中浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生和pH上升速率较快，时，产生大量，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降；（4）40min时总氮量较初始时下降可能的原因为：反应过程中被消耗，溶液pH升高，时，溶液中含N物质主要以的形式存在，一部分生成逸出或反应过程中被Fe还原产生逸出；故答案为：反应过程中被消耗，溶液pH升高，时，溶液中含N物质主要以的形式存在，一部分生成逸出或反应过程中被Fe还原产生逸出。20．(1)

小于

硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝(2)

40

40

＜(3)

【详解】（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色，说明反应生成碘单质；再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，说明和碘单质反应，导致溶液褪色；实验中褪色速率大于变蓝色速率，可知反应ⅰ的速率小于反应ⅱ的速率；实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠，生成的碘单质会立即和硫代硫酸钠反应，当硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝，故溶液混合一段时间后才变蓝；（2）探究对反应速率的影响，则实验变量为氢离子浓度，其它因素要相同，故加入过氧化氢要相同，V1=40；溶液的总体积要相同，V2=40；反应中氢离子为反应物，反应物浓度增加，反应速率加快，故对比实验I和实验II，<；（3）实验I中混合后溶液总体积为160mL，、的物质的量分别为×40×10-3L=4×10-3mol、×20×10-3L=0.2×10-3mol，可知过量、不足，当溶液开始变蓝时，反应完全，消耗时间为s，故反应ⅱ在的化学反应速率；根据反应ⅰ、ⅱ可知：，则反应ⅰ在的化学反应速率。21．(1)Cu＋H2O2=Cu(OH)2↓(2)

Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O

产生的铜离子催化了过氧化氢分解；或铜离子氧化了过氧化氢(3)加入氨水，提高了Cu的还原性(4)Cu(OH)2(aq)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量NH4Cl，NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌＋OH－，平衡逆移，使c(NH3)增大，使c(Cu2＋)减小，Cu(OH)2(s)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，正移，沉淀溶解，无沉淀。(5)

酸碱性

产物微粒的种类【分析】本实验通过对Cu和H2O2反应的探究，得出影响Cu和H2O2反应速率快慢的因素；通过对比溶液酸碱性对反应速率的影响得出碱性条件下Cu和H2O2的反应速率较快的结论，通过对比实验考查加入氨水后，氨水对双氧水的作用和氨水对Cu2+的作用考查氨水的加入对反应的氧化性或还原性强弱的影响。（1）向过氧化氢溶液中加入Cu，一段时间后Cu表面出现少量蓝色固体，说明有含铜离子的物质生成，故可推测反应为Cu和H2O2的反应，反应方程式为Cu＋H2O2=Cu(OH)2↓；（2））实验ii中溶液变蓝，说明Cu与H2O2在酸性条件下可以发生反应，生成Cu2+，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；经检验，产生的气体为氧气，说明过氧化氢大量分解，而溶液反应生成的Cu2+有催化作用，可以催化双氧水分解，产生大量气泡；（3）向U形管双氧水一侧加入氨水，电压物明显变化，说明在双氧水中加入氨水不会影响双氧水氧化性的强弱，而向U形管硫酸铜一侧加入氨水，氨水可以和Cu2+发生反应生成四氨合铜离子，这时电压发生了变化，说明氨水的加入改变了Cu2+还原性的大小，使Cu2+的还原性增强；（4）实验iii中少量不溶物为Cu(OH)2，加入少量氯化铵后不溶物消失，原因是：Cu(OH)2(aq)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入少量NH4Cl，NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，平衡逆移，使c(NH3)增大，Cu2++4NH3⇌Cu(NH3)42＋，使c(Cu2+)减小，Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，正移，沉淀溶解，无沉淀；（5）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有酸碱性、产物微粒的种类。22．(1)

CO2+3H2CH3OH+H2O

ABC(2