第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷一、单选题1．中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是A．第i步反应的活化能比第ii步的低B．CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100%C．Fe3(CO)12/ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小D．每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×10232．在160℃、200℃条件下，分别向两个固定容积为2L的容器中充入2molCO和，发生反应：

，实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．ac段的平均反应速率为0.10mol/(L·min)B．曲线ac对应160℃条件下的反应C．该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．160℃时，该反应的平衡常数K=93．氧化亚铜是一种纳米材料。工业制备原理之一：。在恒温恒容密闭容器中充入足量和发生上述反应。下列叙述正确的是A．当混合气体压强不变时反应达到平衡状态B．平衡后，再充入少量，平衡转化率降低C．平衡后，增大质量，平衡向右移动D．建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大至二者相等4．已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：容器1容器2容器3反应温度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡浓度平衡转化率平衡常数下列各项关系不正确的是A． B．C． D．5．在下催化和反应时的反应机理如下。反应①：反应②：下列说法正确的是A．反应①的B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行C．D．使用可以降低反应的焓变6．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，反应过程中测得的有关数据见下表：0246800.300.390.400.40下列说法正确的是A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变7．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc(反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是A．反应过程体系的压强始终不变B．c(Y)随时间先增大后减小C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低D．温度对反应②的k影响更大8．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤9．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加热产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体证明原溶液中有存在A．A B．B C．C D．D10．氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入amol，反应。在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A．氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化 B．气体的体积分数不再改变C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．气体的密度不再改变11．对可逆反应，下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)13．已知：某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质c(mol/L)下列说法正确的是A．此时刻已达到平衡状态B．此时刻V正＜V逆C．平衡后升高温度，平衡常数＜400D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后平衡常数＞40014．氢气和二氧化碳在催化剂作用下，在180-280℃温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程。催化反应机理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中I-VI步，C化合价一直发生变化，Cu、Zr的化合价一直不变B．单位时间，在某一温度下，生成水最多，则此温度下甲醇产率最大C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率D．由于电负性O>C，所以与氧化锆及吸附在氧化锆晶格表面的OH结合二、填空题15．I：在密闭容器中存在如下反应：COCl2(g)⇌Cl2(g)＋CO(g)△H>0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t1时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：请回答下列问题：(1)若改变的条件是增大压强，则对应的图像是_______(填“I”、“II”、“III”或“IV”，下同)。(2)若使用合适的催化剂，则对应的图像是_______。(3)若改变的条件是升高温度，则对应的图像是_______。(4)若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是_______。II：在一体积为10L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，在T℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)△H＜0，CO和H2O的浓度变化如图所示。(5)0～4min时的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1(6)T℃时该反应的化学平衡常数K=_______。(7)若其他条件不变，第6min时再充入3.0molH2O(g)，则平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。16．I.在一个2L的密闭容器中，有此反应N2+3H2⇌2NH3，起始c(N2)为2mol/L，c(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测c(NH3)为0.4mol/L，试回答：(1)2分钟时，NH3的反应速率为：v(NH3)=_______。(2)反应到2分钟时，c(N2)为_______。II.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，如图所示。(3)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(4)若降低温度，v(正)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_______。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器内压强不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗

nmol的Y的同时生成

2nmol的XE.相同时间内消耗

nmol的Y的同时消耗2nmol的X17．化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：(1)可用焓变和嫡变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后嫡增的是___________(填字母)。A． B．C． D．(2)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)已知：②部分化学键的键能数据如表：化学键xcd由此计算x=___________。(用含a、c、d的代数式表示)(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态过氧化氢。将16g液态肼和足量，混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)，则该反应的热化学方程式为___________。18．将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol∙L−1，请回答下列问题：(1)用物质C表示的反应的平均速率为_______(2)用物质B表示的反应的平均速率为_______(3)2s时物质A的转化率为_______(4)2s时物质B的浓度为_______19．在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0，反应体系中，n(NO)随时间t的变化如表时间t(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示NO2浓度变化曲线的是_______。(填字母)。用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v(NO)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

e.等温等容时，充入氦气三、实验题20．I.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_______。(2)该实验的目的是_______。(3)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是_______，实验现象为_______。II.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。测定的部分实验数据如下：t/s0500s1000sc(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(4)在1000s内用CO表示的化学反应速率是_______mol/L，(5)1000s时H2的转化率是_______。21．探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______。(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。(3)每组实验过程的实验数据如下表所示：实验编号溶液溶液醋酸水14.04.08.034026.04.04.015138.04.04.04.085412.04.04.00.038i._______，_______。ii.该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______(填整数)。iii.醋酸的作用是_______。(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______。四、原理综合题22．碳中和是目前全球关注的热点。研发利用成为目前的研究热点。将加氢转化为甲醇是有效利用的方式之一、(1)已知：由上述图示反应，可知的_______。(2)实验室在密闭容器中进行模拟合成实验。将和通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下(表中数据单位：)：I.反应：(主反应)II.反应：物质/时间(min)1020304050600.400.550.650.730.800.800.450.630.780.860.900.90①反应开始10分钟内，和的平均反应速率分别为_______和_______；②该温度下，平衡常数K的数值为_______；③500℃时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是_______(填标号)。a.减小

b.I反应正反应速率加快，逆反应速率减慢c.的物质的量增加

d.比值增大(3)在上述模拟合成实验中，将和通入容器中，在催化剂的作用下，测定不同温度下平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所示：T/℃300500700平衡转化率/％939092甲醇的选择性/％80.078.973.1注：甲醇的选择性指反应的转化为甲醇的百分比请解释说明平衡转化率先降低后升高的原因_______，300℃时，最终生成_______甲醇。23．2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。(1)已知：①该反应_______。②下列有利于提高平衡产率的是条件是_______。A．高温、高压

B．低温、高压

C．高温、低压

D．低温、低压(2)时，条件下，向2L刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：时间/h123456807572717070反应前1小时内的平均反应速率为_______，该温度下的平衡转化率为_______，平衡时的分压_______MPa。答案第=page2323页，共=sectionpages1111页答案第=page2222页，共=sectionpages1111页参考答案：1．B【详解】A．反应越快，活化能越低，因此第i步反应的活化能比第ii步的高，A项错误。B．从合成的过程来看，从CO2到低碳烯烃，很显然CO2中的O原子没有进入低碳烯烃中，因此原子利用率小于100%，B项正确。C．催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变ΔH，C项错误。D．由于不知道CO2所处的状态，因此无法确定CO2物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，D项错误。答案选B。2．D【分析】由图可知，bd曲线代表反应物一氧化碳的物质的量随时间的变化，ac曲线代表氮气的物质的量随时间的变化，ac曲线达到平衡所需时间小于bd曲线说明曲线ac的反应速率快于bd曲线，则曲线ac代表200℃条件下的反应，曲线bd代表160℃条件下的反应。【详解】A．由图可知，ac段反应时间为8min、氮气的物质的量增加0.8mol，则氮气的平均速率为=0.05mol/(L·min)，故A错误；B．由分析可知，曲线ac代表200℃条件下的反应，故B错误；C．由碳原子个数守恒可知，反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)==1mol/L，故C错误；D．由分析可知，曲线bd代表160℃条件下的反应，反应达到平衡时，一氧化碳的物质的量为0.5mol，则平衡时，一氧化碳、一氧化二氮、二氧化碳、氮气的浓度分别为=0.25mol/L、=0.25mol/L、,=0.75mol/L、=0.75mol/L，则反应的平衡常数K==9，故D正确；故选D。3．D【详解】A．气体由转化为，气体物质的量保持不变，压强始终不变，A错误；B．该反应是气体分子数不变的反应，再充入，相当于加压，平衡不移动，即的平衡转化率不变，B错误；C．氧化铜为固体，增大固体质量，平衡不移动，C错误；D．开始投入氧化铜和一氧化碳，起始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，二者相等时达到平衡状态，D正确；故选D。4．B【详解】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，温度升高平衡逆向移动，因此，A正确；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，温度升高平衡逆向移动，减小，因此，B错误；C．温度升高平衡逆向移动，平衡转化率减小，因此，C正确；D．容器1和容器2是等效平衡，达到平衡状态时，各物质的浓度相等，，且两容器温度相同，则有，D正确；故选B。5．C【详解】A．，反应①为吸热反应，该反应能自发进行，说明，即，A错误；B．为放热反应，即，反应过程中，气体分子数减小，则，根据时反应能自发进行，可知该反应低温下能自发进行、高温下不能自发进行，B错误；C．的催化氧化反应为放热反应，反应①+反应②得反应，结合盖斯定律，则，已知、，则，C正确；D．为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变焓变，D错误。故选C。6．B【详解】A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为，故A错误；B．该反应是体积增大的反应，若达平衡后缩小容器体积，平衡逆向移动，因此重新达到平衡前，，故B正确；C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，反应速率加快，但由于6s时已经达到平衡，因此6s时测得的数据不会增大，故C错误。D．平衡常数与温度有关，其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，温度发生改变，因此化学平衡常数改变，故D错误。综上所述，答案为B。7．C【分析】由左边图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线为X，浓度随时间变化逐渐增大的曲线为Z，浓度随时间变化先增大后减小的曲线为Y。由右边图中信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。【详解】A．因为两反应中，反应物和生成物都只有一种，且化学计量数都为1，所以反应过程中气体的物质的量始终不变，压强始终不变，A正确；B．由分析可知，c(Y)随时间先增大后减小，B正确；C．随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)不断增大，则反应①的速率逐渐降低，但反应②的速率先升高后降低，C不正确；D．由分析可知，随着温度的升高，反应②的速率常数增大的幅度更大，所以温度对反应②的k影响更大，D正确；故选C。8．A【详解】对于反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，由于A呈固态，所以反应前后气体的分子数相等。①因为反应前后气体的分子数相等，所以反应过程中压强始终不变，则当混合气体的压强不变时，反应不一定达平衡状态；②在反应过程中，混合气体的质量不断发生改变，但气体的体积不变，所以密度不断改变，当密度不变时，反应达平衡状态；③当B的物质的量浓度不变时，正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态；④反应前后气体的分子数相等，则气体的总物质的量始终不变，当气体的总物质的量不变时，反应不一定达平衡状态；⑤由于A呈固态，随着反应的进行，气体的质量不断发生改变，当混合气体总质量不变时，反应达平衡状态；综合以上分析，②③⑤正确，故选A。9．D【详解】A．在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液，能催化H2O2的分解，但反应不是非常剧烈，不至于产生大量气泡，且不能肯定是Fe3+的催化作用，A不正确；B．向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，若原溶液中含有，最终也会转化为BaSO4沉淀，B不正确；C．向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸沉淀，不一定是碳酸与Na2SiO3反应生成，也可能是挥发出的HCl与Na2SiO3反应所致，C不正确；D．往某溶液中先滴NaOH溶液并加热，由于氨气溶于水后显碱性，能使酚酞变红，所以由酚酞试纸变红可确定产生的气体为氨气，从而确定溶液中含有，D正确；故选D。10．D【分析】作为平衡标志，必要要满足平衡前要变化，平衡之后不变的条件，据此分析。【详解】A．氨基甲酸铵是固体，固体的物质的量浓度是定值，不能用单位时间固体浓度的变化表示速率，A错误；B．该反应中只有水蒸气一种气体，故反应过程中气体的体积分数一直不变，B错误；C．该反应中只有水蒸气一种气体，气体的平均摩尔质量就是水分子的摩尔质量，故一直不变，C错误；D．根据公式，由已知可知：恒容密闭容器，气体体积不变，在平衡之前气体总质量变化，故气体的密度是平衡标志，D正确；故本题选D。11．D【详解】A．根据速率之比等于计量系数之比得到化学反应速率关系是：，故A错误；B．若单位时间内生成xmolNO，正向反应，同时消耗xmolNH3，正向反应，同一个方向，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．达到化学平衡时，若增大容器体积，浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率减小，故C错误；D．达到化学平衡时，速率之比等于计量之比，，故D正确。综上所述，答案为D。12．C【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol，浓度减小了0.395mol/L，B错误；C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确；D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，D错误；故选C。13．C【详解】A．根据信息，，此时刻反应未达到平衡，故A错误；B．由选项A分析可知，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则此时刻V正>V逆，故B错误；C．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，温度不变，则达新平衡后平衡常数不变，故D错误；故选C。14．D【详解】A．H的电负性大于Cu，在铜晶格的表面，氢气分子断裂为H原子，通过化学键结合在铜晶格表面，反应过程中I-VI步中铜化合价有0价，+2价，A错误；B．单位时间，在某一温度下，生成水最多，发生副反应，则此温度下甲醇产率最小，B错误；C．增大催化剂的表面积，提高催化效率，但对甲醇的平衡产率无影响，C错误；D．O的电负性大于C，二氧化碳分子中的C带正电，O带负电，C与吸附在氧化锆晶格表面的OH上的O原子结合，二氧化碳中的O与氧化锆晶格中的锆离子(+4)结合，从而形成活性中间体，D正确；故选D。15．(1)I(2)III(3)IV(4)II(5)0.03(6)1(7)正向【详解】（1）根据反应方程式可知该反应是前后分子数增大的反应，若增大压强，反应速率增大，平衡逆向移动，COCl2的质量分数增大，则对应的图像是I；（2）若使用合适的催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动，则对应的图像是III。（3）该反应是吸热反应，若改变的条件是升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，COCl2(g)质量分数减小，则对应的图像是IV。（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡逆向进行则对应的图像是II。（5）结合图像可知0~4min内△c(CO)=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L即0~4min内的平均反应速率。（6）结合图像可知平衡时CO、H2O(g)的平衡浓度分别为0.08mol/L、0.18mol/L，根据化学方程式可知CO2和H2的平衡浓度均为0.12mol/L，故T℃时该反应的化学平衡常数。（7）若其他条件不变，第6min时再充人3.0molH2O(g)，即增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。16．(1)0.2mol/(L·min)(2)1.8mol/L(3)Y(4)减慢(5)B、E【详解】（1），故答案为0.2mol/(L·min)。（2），反应到2分钟时，c(N2)=2mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，故答案为：1.8mol/L。（3）由方程式2NO2(g)⇌N2O4(g)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y。（4）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢。（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未体现出正逆反应的关系，故A错误；B．随着反应进行，压强发生改变，当容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故B正确；C．化学反应都遵循原子守恒思想，容器内气体原子总数一直保持不变，，故C错误；D．只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，所以不一定达平衡状态，故D错误；E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X，既体现了正逆方向，又符合系数之比，能说明达平衡状态，故E正确；故选B、E。17．(1)C(2)降低(3)(4)【详解】（1）A.为放热反应，A错误；B.，燃烧为放热反应，B错误；C.分解为吸热反应，且产生气体，熵增，C正确；D.，中和反应为放热反应，D错误。故选C。（2）催化剂降低活化能，使A点降低。（3），，。（4）16g物质的量为：，与足量，混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量，1mol液态完全反应的热化学方程式为：18．(1)(2)(3)30%(4)【详解】（1）经2s后测得C的浓度为0.6mol∙L−1，则用物质C表示的反应的平均速率；故答案为：。（2）根据2A(g)+B(g)=2C(g)中速率之比等于计量系数之比，则物质B表示的反应的平均速率为；故答案为：。（3）若经2s后测得C的浓度为0.6mol∙L−1，则2s时C物质的量改变量为0.6mol∙L−1×2L＝1.2mol，则2s时物质A的改变量为1.2mol，则2s时物质A的转化率为；故答案为：30%。（4）若经2s后测得C的浓度为0.6mol∙L−1，则2s时C物质的量改变量为0.6mol∙L−1×2L＝1.2mol，则2s时物质B改变量为0.6mol，此时剩余B物质的量为1.4mol，则2s时物质B的浓度为；故答案为：。19．(1)

b

1.5×10-3mol·L-1·s-1(2)BC(3)c【详解】（1）NO2是生成物，随时间变化，NO2浓度变化逐渐增大，该反应达平衡时，NO的物质的量为0.007mol，生成NO2物质的量0.020mol-0.007mol=0.013mol，浓度变化为0.0065mol/L，所以表示NO2浓度变化曲线的是b。0~2s内消耗NO为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则消耗O20.006mol，用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率，答案：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1。（2）A．正反应速率相等，反应达平衡，此处无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．反应前后气体计量数不同，压强不再变化，气体的物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故B正确；C．V(NO)逆=2v(O2)正时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．恒容容器，气体体积不变，反应物、生成物都是气体，气体质量不变，所以密度是常数，容器内密度保持不变，无法判断反应是否达平衡，故D错误；故答案选BC。（3）a．及时分离出NO2气体，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡向正方向移动，a错误，

b．该反应正反应方向放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，b错误，c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正方向移动，c正确，d．选择高效催化剂，反应速率加快，平衡不移动，d错误，e．等温等容时，充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，e错误，答案:c。20．(1)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2)探究温度对化学反应速度的影响(3)

淀粉

溶液变蓝(4)1.26×10-3mol/(L·s)(5)50.4%【详解】（1）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应，碘离子被氧气氧化成碘单质，同时会有水的生成，故答案为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）由表中数据可知只有温度不同，实验目的为探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对化学反应速度的影响；（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，现象为无色溶液变蓝色，可以检验产物中有碘单质的生成，故答案为：淀粉；溶液变蓝；（4）1000s内用H2表示的化学反应速率为：，由速率之比等于化学计量数之比可知1000s内用CO表示的化学反应速率为：，答案为：1.26×10-3mol/(L·s)；（5）1000s时氢气转化：，结合反应可知，转化的CO为：，CO的转化率为：，故答案为：50.4%；21．(1)分液漏斗(2)水浴加热(3)

4.0

6.0

2

做催化剂(加快反应速率)(4)。【详解】（1）仪器A的名称为锥形瓶；（2）若需控制体系的温度为，采取水浴加热使温度均匀平稳；（3）i.为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据实验3和实验4数据可知溶液总体积为20.0mL，故为4.0mL，为6.0mL；ii.浓度增大速率加快，根据实验1和实验3数据分析，实验3的是实验1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2；iii.醋酸在反应前后没变，醋酸是催化剂，其作用是加快反应速率；（4）浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体，根据氧化还原气化反应可知反应方程式为：。22．(1)(2)

0.045

0.125

57.6

c(3)

开始阶段以反应I为主，反应放热，升高温度平衡向左移动，平衡转化率降低；再继续升高温度，以反应II为主，反应吸热，升高温度，平衡右移，平衡转化率升高

0.744【详解】（1）根据图中信息得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41mol∙L−1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=−116mol∙L−1，将两个反应相加即可得反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=+41mol∙L−1−116mol∙L−1=−75mol∙