高三化学一轮复习 知识点训练 分子间作用力与物质的性质

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………分子间作用力与物质的性质——高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.下列化合物中，分子间不存在氢键的是（

）A.

NH3

B.

H2O

C.

HNO3

D.

HBr2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（

）A.

液溴和碘分别受热变为气体

B.

干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.

二氧化硅和氧化钠分别受热熔化

D.

食盐和氯化氢分别溶解在水中3.下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（

）A.

物质只有气.液.固三种聚集状态

B.

气态是高度无序的体系存在状态

C.

固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱

D.

液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性4.下列物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（

）A.

①>②>③

B.

②>①>③

C.

③>②>①

D.

③>①>②5.下列说法正确的是(

)A.

碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B.

金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体

C.

HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子

D.

CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（

）A.

碘和食盐的熔化

B.

二氧化硅和生石灰的熔化

C.

氯化钠和铁的熔化

D.

苯和乙烷蒸发7.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（

）A.

食盐熔化

B.

干冰升华

C.

氯化铵受热，固体消失

D.

氯化氢溶于水8.下列说法正确的是（

）A.

范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量

B.

H2O的沸点低于NH3

C.

H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致

D.

范德华力：HI＞HBr＞HCl9.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（

）A.

HCl溶于水

B.

干冰升华

C.

NaCl溶于水

D.

氯化铵受热分解10.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(

)A.

二氧化硅和生石灰的熔化

B.

加热氯化铵和水

C.

碘和干冰的升华

D.

氯化钠和硫的汽化11.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(

)A.

任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

B.

范德华力比氢键的作用还要弱

C.

范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

D.

范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关12.氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是(

)A.

相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B.

一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3

C.

羊毛制品水洗再晒干后变形

D.

H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶13.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中错误的是(

)A.

由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B.

由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C.

由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D.

由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构14.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（

）A.

碘的升华和干冰气化

B.

二氧化硅和干冰熔化

C.

苯和硝酸钾熔化

D.

食盐和冰熔化15.下列说法不正确的是（

）A.

CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B.

加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C.

HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键

D.

NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键16.下列说法错误的是（

）A.

NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B.

CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C.

SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D.

C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大二、综合题（共3题）17.选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石②干冰

③氩晶体

④白磷

⑤氯化钙

⑥过氧化钠⑦石英

⑧石墨

⑨氯化铵

⑩铜晶体（1）固态时能导电的有________（2）熔化时不破坏化学键的有________（3）含有配位键的有________（4）含有非极性共价键的有________18.自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？________．（2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？________．19.某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个x同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为________．（4）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为________．

答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】C