山东省淄博市博山区南博山镇下庄中学2023年高三化学期末试卷含解析

山东省淄博市博山区南博山镇下庄中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O参考答案：AA.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。2.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D略3.（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl2?6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2?6H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层

参考答案：D【分析】A．胶体、溶液均可透过滤纸；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；C．二者均与NaOH反应；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。【解答】解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：答案：D5.参考答案：C略6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A

原子数

B

密度

C

质量

D

质子数参考答案：A略7.化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（

）A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子结构示意图为：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的电子式：参考答案：B略8.下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体C.煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别参考答案：D略9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略10.关于溶液中所含离子的鉴别下列说法正确的是（

）A．向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸钡有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入盐酸放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入铜和浓硫酸加热，所产生的气体在空气中变红棕色，则溶液中一定含NO3-参考答案：D略11.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L参考答案：C略12.下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B13.下列说法正确的是（

）

A．原子结构示意图

可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略14.下列描述中，不符合生产实际的是（

）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAB．标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是___________________________________________，溶液A（溶质为共价化合物）是___________。（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：__________________________________

______________________________________________________________________。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：____________________________________________________________（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞

仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①_________________________________________________________________；②加入______________________________________________________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_______。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为

_______。（2）油脂A经下列途径可得到M。图中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO2+H2O______________硝酸______________硝酸乙酯反应①的化学方程式是

_________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式______________。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_______g金属钠。参考答案：(1)C3H5O9N3

NO(2)①(若用R表示也给分)(3)(4)6.9略18.选修3：物质结构与性质（15分）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成．（1）水分子间通过

相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号）．（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属．①基态铬原子的电子排布式为

．②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图1所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

．图1（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图2如下：图2①写出基态Cu2+的核外电子排布式

．②胆矾中含有的粒子间作用力是

（填序号）．a．离子键

b．极性键

c．金属键

d．配位键

e．氢键

f．非极性键③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，指出1molCN﹣中π键的数目为

．胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图3所示，则氧的配位数是

．图3参考答案：（1）氢键；N＞O＞S；（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②2：1；（3）①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②abde；③1.204×1024；4．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．分析：（1）水分子间存在氢键；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小；（2）①原子的核外电子数与其原子序数相等，根据构造原理书写基态原子核外电子排布式；②根据均摊法计算晶胞中Fe原子数目进行解答；（3）①根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；②离子之间存在离子键，非金属元素之间形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键；③根据CN﹣中成键情况计算；根据晶胞的结构图可知氧原子的配位数．解答：解：（1）水分子间存在氢键，水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S；故答案为：氢键；N＞O＞S；（2）①Cr属于24号元素，根据能量最低原理及洪特规则特例，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②面心立方晶胞中Fe原子数目=8×+6×=4，体心立方晶胞中Fe原子=1+8×=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比=4：2=2：1，故答案为：2：1；（3）①Cu（电子排布式为：[