山东省淄博市南王镇中学2023年高二化学测试题含解析

山东省淄博市南王镇中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；B．抗氧化剂应具有还原性；C．依据溶度积规则解答；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸．【解答】解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B．食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故B错误；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，故C错误；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，故D错误；故选：A．2.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A．CH4与NH3

B．C2H6与C2H4

C．H2与Cl2

D．Cl2与N2参考答案：A略3.下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B.2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)参考答案：D略4.1993年世界十大科技新闻宣称：中国学者许志福和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法正确的是

（

）A．不属于烃类化合物

B．常温下是气体

C．具有类似金刚石的硬度

D．可以燃烧生成二氧化碳和水参考答案：D略5.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

(kJ)A.Q1＋Q2＋Q3

B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略6.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（） A． 浓硫酸具有脱水性 B． 浓硫酸具有吸水性 C． 盐酸具有挥发性 D． 气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强．解答：解：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关．故选A．点评：本题考查了浓硫酸和盐酸的性质，知道浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性即可解答，知道吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．7.下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2参考答案：C略8.分子式为C4H9Cl的有机物有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．8种

参考答案：C略9.膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是:A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能与3mol溴水反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：D略10.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②参考答案：B略11.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+

B．H2O、HFC．CO2、N2O

D．CO、NO参考答案：B考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．解答：解：A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；B、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故B选；C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；D、CO32﹣、NO3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D不选；故选B．点评：本题考查了等电子体的判断，明确原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体即可解答，题目难度不大．12.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．硝酸可用于制化肥

B．碱金属的化合物可用于制烟花C．氢氧化铝可用作耐火材料

D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂参考答案：C略13.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（

）。A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略14.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．

酚类

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1mol丙烯分子中含共价键数为6NAD．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解，只生成一种沉淀；

丙同学认为生成了和两种沉淀。

（查阅资料知：和均不带结晶水）

Ⅰ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入

试剂，若观察到

时，就说明乙同学的猜想正确，则溶液和溶液反应的离子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分将沉淀通过

、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）.

（1）上述各装置连接顺序为：

；

（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是

.

（3）若沉淀样品的质量为克，吸收装置质量增加了克，则沉淀中的质量分数为：

.

（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是

.参考答案：Ⅰ、稀盐酸；无气体产生

Ⅱ、过滤

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出装置中滞留的和气体，以便完全吸收。

（3）

（4）装置B滞留不增加（或不变）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性分子的有

、

。（2）具有正四面体结构的非极性分子有

。（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是

，该微粒中含有

个σ键

个π键。（4）NH3在水中的溶解度

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是

（填序号）A．NH3分子和水分子均为极性分子

B．CH4分子和水分子均为非极性分子C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子

D．NH3分子与水分子间可形成氢键参考答案：（1）CH4

CO2（各2分）（2）CH4

（2分）（3）CH2=CH2

（2分）

5

1

（各1分）（4）大于

（2分）

AD

（3分）略18.葡萄糖和果糖的分子式都为

，葡萄糖属于

糖，果糖属于

糖。参考答案：C6H12O6，醛，酮19.（12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为

。

⑵某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式（如上右图），该电子排布图违背了

。⑶金属钾采用的是下列

（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是

A

B

C

D⑷富勒烯（C60）的结构如右图。