2020年南通市高三化学第一次调研试题

2020年南通市高三化学第一次调研试题化学可能用到的相对原子质量： H—1C—12N—14O—16Si—28S—32Cu—64、单项选择题〔此题包括 8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕♦♦♦♦.2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德・埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性奉献。 化学家将研究气体与固体〔或液体〕在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对以下现象的研究不属于表面化学范畴的是♦♦♦A.氯化银在水中的溶解平稳B.氢氧燃料电池中电极上的反应C.铁在潮湿的空气中生锈D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是B.HF的电子式：D.CH4分子的比例模型:A.8B.HF的电子式：D.CH4分子的比例模型:C.C「离子的结构示意图：6可/》.以下有关实验的讲法正确的选项是A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B.测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C.做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化.从石英砂制取并获得高纯硅的要紧化学反应如下：SiO2+2C同温Si〔粗〕+2COSi〔粗〕+2c12SiCl4SiC14+2H2同温Si〔纯〕+4HC1关于上述反应的分析不正确的选项是A.①、③是置换反应，②是化合反应B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Na>Y、Cl、SO42 B.Cu/、Fe2+>NO3、SO42C.Na+、Ca2+、Cl、ClO D.K>NH4+、Cl、SO42澄清石灰水.右图是一种形状酷似罗马两面神 Janus的有机物结构简式，化学家建议将澄清石灰水该分子叫做,,JanusenH,，有关Janusene的讲法正确的选项是A.Janusene的分子式为C30H20B.Janusene属于苯的同系物C.Janusene苯环上的一氯代物有8种D.Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应.设计以下实验方案鉴不 Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期♦♦目的的是A.分不向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B.分不向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C.分不将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D.分不将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

.以下反应的热化学方程式为：⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) AH1=-393.5kJ/mol⑵CH3COOH〔1〕+202〔g〕=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-870.3kJ/mol⑶"(g)+-02(g)=H20(1) AH3=-285.8kJ/mo122c(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(l)的反应热〔烙变〕为A.488.3kJ/molB.—488.3kJ/mol C.—244.15kJ/molD.244.15kJ/mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确♦♦♦♦♦答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。〕.右图是元素周期表的一部分，以下讲法中正确的选项A.元素①位于第二周期第IV A族B.气态氢化物的稳固性：④〉②C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤〉④D.元素的最高正化合价：③;⑤.用塔埸钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发觉熔化的铝并不滴落。以下关于上述实验现象的讲明正确的选项是A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能专门快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.用酸处理时未能将氧化铝溶解.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体〔含少量浓硫酸〕倒入盛有少量水的烧杯中，发觉所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。以下所得结论正确的选项是A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuS04B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaS03C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、S.以下反应的离子方程式书写正确的选项是A.铁屑溶于足量稀硝酸： Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2OB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： HCO3+OH=CO32+H20C.金属钠溶于足量水中： Na+2H20=Na++H2T+20H-D.苯酚钠溶液中通入少量 C02：2c6H5。一+C02+H20-2C6H50H+C032―.阿伏加德罗常数约为 6.02X1023moL,以下表达正确的选项是A.4g重水〔D20〕中所含质子数为0.2X6.02X1023B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2X6.02X1023C.4.48LH2和02的混合气体中所含分子数为 0.2X6.02X1023D.0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为 0.2X6.02X1023.以下有关二元弱酸H2A的盐溶液的讲法中，正确的选项是A.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>c(HA)>c(0H)>c(H+)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(0H)+2c(A2)K2cK2c2。4FeCl3三、〔此题包括1小题，共10分〕15.化合物KxFe(C2O4)y-3H2O〔Fe为+3价〕是一种光敏材料，实验室能够用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。I.制备重结晶>干燥KKxFe(C2O4)y3H2O⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，如此操作的缘故是:请回答以下咨询题:⑴物质E的电子式是。⑵反应⑤的化学方程式为。⑶反应③的现象为。⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为CO2的含量及有效地开发.〔CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测彳CCO2和CH30H(g)的浓度随时刻变化如下图。①从反应开始到平稳，氢气白平均反应速率 V(H2)=

mol/(L•min)。②该反应的平稳常数表达式为。③以下措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中， 不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的02。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。该反应的阳极反应为：40H—4e=O2f+2H2O那么阴极反应式为：。有人提出，能够设计反应2CO=2C+O2［△H>0、AS<0］来排除CO的污染。请你判定是否可行并讲出理由：。五、〔此题包括1小题，共10分〕.石油化工专家闵恩泽院士获 2007年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。⑴使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的要紧产品是⑵''绿色化学工艺’’的理想状态是反应物中原子利用率为 100%。工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH30H和一种不饱和脂肪链烧合成CH2=C(CH3)COOCH3,该不饱和脂肪链煌的名称为。⑶右图表示某石油炼制反应进行过程中能量〔单位为 kJ-mol1］的变化示意图。试在答题纸对应的图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情形。⑷科研人员在实验室中按以下流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。催化反应器尾气处理石油气体催化反应器尾气处理〔一定温度〕①该探究实验的条件操纵专门重要，检测装置中选择的检测试剂及必须注意的咨询题②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是。六、〔此题包括1小题，共12分〕.相对分子质量为92的某芳香煌X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图〔部分产物、合成路线、反应条件略去〕 。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。E

EFe/HCln《/io —飞1一ne〔苯胺，易被氧化〕请依照所学知识与此题所给信息回答以下咨询题:⑴H的结构简式是⑵反应②的类型是 — —⑶反应⑤的化学方程式是；COOHHO种;(4) 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种;CH2Cl '.1.I,.4步〕，⑸请用合成反应流程图表示出由 4步〕，请在答题纸的方框中表示。七、〔此题包括1小题，共10分〕20.某化肥厂以氨和空气〔其中氧气的体积分数为 0.2〕为原料生产硝酸钱过程如下:NH3G—叟*混合气——一*，HNO3一―NH4NO3空气 4NO+6H24NO+6H2O其中反应①为4NH3+5O2-A⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为⑵假设不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，那么原料气中氨〔包括第③步被硝酸吸取的氨〕的体积分数最大值为。硝酸的⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分不为 a、b,反应③中氨的利用率为c硝酸的利用率为100%,那么合成硝酸钱的整个流程中，氨的总利用率是多少？

八、〔此题包括1小题，共12分〕以下两题分不对应于''物质结构与性质〃和''实验化学〃两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，那么按A题评分。♦♦♦21.〔A〕【物质结构与性质】氯化铭酰［CrO2c12〕在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答以下咨询题：⑴写出铭原子的基态电子排布式,与铭同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铭原子相同的元素有〔填元素符号〕，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。⑵CrO2c12常温下为深红色液体，能与 CC14、CS2等互溶，据此可判定CrO2c12是〔填''极性或''非极性’’〕分子。⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CC14五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子有〔填序号〕，CS2分子的空间构型是。21.〔B〕【实验化学】甲基橙和酚酬:在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酬:会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学爱好小组拟通过该原理将甲基橙和酚儆从混合溶液A中分离开来：步骤I把0.1g甲基橙和0.1g酚酬:溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液 A;另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液 B; __ 步骤H在一张圆形滤纸中心扎一小孔， 将细纸芯插入滤纸中央〔如图〕。在距滤匚上：三匚J纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分不用毛细管将A溶液在该三点处点样；步骤出将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时刻，点样逐步向外扩散，形成黄环；步骤IV待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时， 取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判定分离的成效。试回答以下咨询题：⑴本实验采纳的分离方法叫，假设分离淀粉胶体与氯化钠的混合液那么可选用法;⑵步骤n中假设在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用笔（填''钢〃或''铅）；⑶步骤IV中喷洒Na2CO3溶液后，能观看到的现象是,这讲明实验中在滤纸上移动速率更快〔填''甲基橙〃或''酚〕 ；⑷他们能够通过来判定分离的成效。参考答案及评分标准一、单项选择题〔此题包括 8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕♦♦♦♦1.A2.D3.C4.D5.A6.D7.C8.B二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。〕9.C10,BC11.AD12.A13.B14.BD三、〔此题包括1小题，共10分〕.⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗能够防止晶体分解 ⑵过滤、洗涤⑶100mL容量瓶、酸式滴定管 〔紫〕红(4)3〔每空2分，共10分〕四、〔此题包括2小题，共18分〕.⑴0：；C；：④(2)Ca(OH)2+2NH4Cl=A=CaCl2+2NH3?+2H2O⑶有白烟产生⑷CaCN2 〔每空2分，共8分〕17.⑴①0.225 17.⑴①0.225 ②c(CH3OH)•c(H2O)

c(CO2),c(H2)3③C、③C、D (2)2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH 不可行，该反应是一个始增、情形下不能自发进行嫡减的反应，任何〔每空2分，共10分〕五、〔此题包括1小题，共10分〕18.⑴轻质油和气态烯烧〔或碳原子数较少的嫌〕⑵丙快⑶⑷①试剂为滨水或高镒酸钾溶液，②将剩余气态有机物点燃〔每空六、〔此题包括1小题，共12分〕其浓度、体积在每次实验中均相等2分，共10分〕19.⑴⑵氧化反应18.⑴轻质油和气态烯烧〔或碳原子数较少的嫌〕⑵丙快⑶⑷①试剂为滨水或高镒酸钾溶液，②将剩余气态有机物点燃〔每空六、〔此题包括1小题，共12分〕其浓度、体积在每次实验中均相等2分，共10分〕19.⑴⑵氧化反应+2Ag丫+3NH3+OONH4H2O(4)6〔合成反应流程图4分，其他每空2分，共12分〕七、〔此题包括1小题，共10分〕〔2分〕20.〔1〕4NO+302+2H2〔2分〕〔2〔2〕1/6〔或16.7%〕〔4分〕〔3〕解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol,其中用于制取HN03的NH3的物质的量为xmol,被HNO3吸取的NH3的物质的量为ymol,那么有：x+y=1、abx=cy。解得：x=abcababc氨的总利用率=〔氨的总利用率=〔〔4分〕xab+ycJ/1abc解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol,解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol,那么:生成硝酸的物质的量4abmol;第③步需要氨气的物质的量为 处mol；c氨的总利用率=4ab4ab4ab4 c2abcabc〔4分〕〔每空〔每空2分，