《盐的性质》设计 省赛一等奖

《盐的性质》教学设计【教学目标】通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。【教学重点】粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。【教学难点】复分解反应发生条件的判断。【课时安排】1课时。【教学过程】导入新课：讲授新课：（一）盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐中银不溶，硫酸钙微钡不溶。碳酸盐和磷酸盐，大多难溶水中间。演示实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氢氧。化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀。写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl总结：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？1.金属＋酸——盐＋氢气2.酸＋金属氧化物——盐＋水3.酸＋碱——盐＋水4.酸＋盐——新酸＋新盐5.碱＋盐——新碱＋新盐6.碱＋酸性氧化物——盐＋水7.金属＋盐——新金属＋新盐8.盐＋盐——新盐＋新盐思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。拓展总结：常见满足复分解反应条件的离子组合H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓补充：常见物质的溶解性：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水，氯化物除氯化银不溶外其余的都溶于水，硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外其余都溶于水。（二）复分解反应1.分组实验：按要求完成实验，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓4.观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。5.观察与思考（二）：①观察：第④个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？②归纳：复分解反应发生的条件。课堂练习：1.下列各组离子能共存的是（）+、NO3-、CO32-、H++、Mg2+、NO3-、H++、SO42-、OH-、Cu2++、Cl-、NO3-、K+2.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。①碳酸钡和盐酸②氢氧化镁和硝酸钾③硝酸银和氯化钠④氢氧化钠和氯化钾【教学反思】本节课是一堂总结性质的复习课，通过课堂反应和学生的作业情况来看，大部分学生已经对复分解反应有了一