活泼的金属单质-钠 课件 【备课精研 +高效课堂】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

活泼的金属单质——钠第1课时第一节钠及其化合物

钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠单质可以通过化学反应制得，那么钠和钠的化合物都有哪些性质呢？情

景

引

入1.钠元素的原子结构及存在1还原化合物NaCl目标一

钠的原子结构、钠与非金属单质的反应

微观结构决定宏观性质2.钠与非金属单质的反应数据

煤油的密度：0.7989g/cm3

石蜡油的密度：0.8g/cm3物理性质：硬度

，熔点

，密度大于煤油通常保存在

中。小低煤油或石蜡油2.钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应（常温）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，小刀切去外皮，观察。新切开的表面久置的表面具有银白色的金属光泽在空气中很快变暗特别提醒：剩余的钠放回原试剂瓶中2.钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应（加热）

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热至钠熔化，撤掉酒精灯钠先

，然后剧烈燃烧，火焰呈

，生成

固体，这种固体是过氧化钠Na2O2熔化黄色淡黄色钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：常温下：

(Na2O为白色)加热时：

(Na2O2为淡黄色)反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同实验结论4Na＋O2===2Na2O通过书写氧气与钠在不同条件下反应的化学方程式和双线桥，比较两个反应的差别。思考1提示则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？思考2铁（Fe）碳（C）Fe2O3Fe3O4COCO2潮湿空气氧气燃烧少量氧气过量氧气(2)钠与其他非金属单质的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显

价＋1燃烧（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S（研磨时容易爆炸）（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

（产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2

NaH（金属氢化物中，氢为-1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N资料卡片——钠与其他非金属单质的反应判断正误(1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(

)(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(

)(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(

)(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(

)(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(

)×练习1√×√×A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为____________________。Na2O练习2根据C为淡黄色固体，推知C为过氧化钠，则B为氧化钠，A为钠，A→C的反应为2Na＋O2Na2O2。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，B→C反应的化学方程式为_____________________。A和C反应的化学方程式：________________(若不能，此空不填)。CO2根据C是最主要的温室气体，推知C为二氧化碳，则A为碳，B为一氧化碳，A与C能反应，化学方程式为C＋CO22CO。预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：

。1.实验探究NaOH、H2目标二

钠与水的反应现象与解释钠的密度比水小反应放热钠的熔点低产生气体反应剧烈有碱生成2.实验结论钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。(1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。(2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。(1)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成蓝色沉淀。请根据现象写出丙烧杯中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

。2Na＋思考2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑](2)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10mL水，乙烧杯盛有10mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中反应更剧烈，结论：乙烧杯中稀盐酸电离出的H＋更多，反应更剧烈，其化学方程式为____

。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(3)将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是________(填字母)。a.钠熔化成闪亮的小球b.钠在液面上四处游动c.溶液底部有银白色物质生成d.溶液变浑浊abd钠与溶液的反应思维建模归纳总结：遇酸酸优先，遇盐水在前。判断正误(1)钠的密度比水小，比煤油大(

)(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(

)(3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(

)(4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(

)(5)钠投入饱和食盐水中，有晶体析出(

)√练习1√××√将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面

②钠立即与水反应，并有气体产生

③反应后溶液变红

④钠熔化成闪亮的小球

⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤C.②④⑤⑥

D.③④⑥练习2√钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应生成NaOH，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。学习小结1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软√123自我测试从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。42.下列叙述错误的是A.钠在自然界中只能以化合物的形式存在B.钠燃烧时发出黄色火焰C.钠与煤油混合时会发生爆炸D.钠在空气中燃烧可生成过氧化钠√自我测试123实验室中通常将少量的金属钠保存在煤油或石蜡油中。43.(2022·上海市实验学校高一期中)按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是自我测试123A.均有可燃性气体生成B.反应剧烈程度：乙＞甲C.丙中钠能置换出单质铜D.乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动√4遇酸酸优先遇盐水在前,

反应中生成Cu(OH)2沉淀均有氢气生成钠的密度小于水4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。①NaHCO3溶液②K2SO4溶液

③CuCl2溶液④Ca(HCO3)2溶液③④自我测试1234在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H