山东省泰安市肥城第二职业高级中学2022年高一化学联考试卷含解析

山东省泰安市肥城第二职业高级中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物说法正确的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水参考答案：A略2.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：

①假说法

②实验法

③分类法④比较法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

参考答案：D3.将标准状况下的aLHCl

(g)

溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b

g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.

a/22.4

mol/L

B.

ab/22400

mol/LC.

ab/(22400+36.5a)mol/L

D.

1000ab/(22400+36.5a)mol/L参考答案：DHCl物质的量为a/22.4mol；溶液质量为(36.5a/22.4+1000)g，溶液体积为(0.0365a+22.4)/22.4bL，最后根据公式c=n/V计算出c。4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性：A>B，单质的氧化性：C>D参考答案：C略5.一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8.5g

B．10.8g

C．6.2g

D．4.6g参考答案：C氢氧化钠的物质的量为1L×0.4mol·L－1=0.4mol,设钠单质的质量为X，生成氢氧化钠的物质的量y

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Na2O+H2O=2NaOH46

2

62

2X

y

10.8-X

0.4-y

列方程解得X=4.6gy=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g，选C。6.在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是A．AB

B．AB2

C．AB3

D．A2B3参考答案：C7.下列实验操作中正确的是

（

）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物参考答案：D略8.已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是(

)A.上述两个反应是矛盾的

B.氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO4C.氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4

D.无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性参考答案：BA.两个反应都是客观存在的反应，且两反应中硫酸的浓度不同，所以上述两个反应不矛盾，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O反应中，浓H2SO4是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：浓H2SO4>I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反应中，I2是氧化剂，稀H2SO4是氧化产物，则氧化性：I2>稀H2SO4，所以氧化性：浓H2SO4>I2>稀H2SO4，故B正确；根据上述分析可知，C、D错误；答案选B。点睛：本题主要考查氧化还原反应的基本规律，解答本题的关键是根据反应中元素的化合价变化情况，判断氧化剂和氧化产物，再根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可得出氧化性：浓H2SO4>I2>稀H2SO4，本题的易错点是A项，解题时要注意两个反应中硫酸的不同点，试题难度一般。9.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A．NaCl溶于水

B．HCl溶于水

C．干冰汽化

D．KClO3受热分解参考答案：D略10.通过化学反应不能实现的是A．生成一种新离子

B.生成一种新分子C．生成一种新核素

D.生成一种新单质参考答案：C略11.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2参考答案：AA．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．12.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2A．原子数的混合气体，在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的

B．密度

C．质量

D．质子数参考答案：A略13.下列叙述中正确的是（

）A.阳离子一定含有金属元素,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D14.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．使用分液漏斗前要先检漏 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小 C．碘的四氯化碳溶液在下层 D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出参考答案：B解：A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确。

15.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O参考答案：C【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水Ks5u参考答案：12.5g；

250ml；天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为：

；C为：

；E为：

。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。参考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）19.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示