山东省泰安市肥城仪阳镇初级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山东省泰安市肥城仪阳镇初级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某无色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某无色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH－

参考答案：D【详解】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。2.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．铷与水反应的现象与钠相似

B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是弱碱参考答案：BC略3.如果花生油中混有水，最好的分离方法是（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．

分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大4.下列叙述中正确的是（

）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：B考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答5.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO参考答案：BD6.冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（

）A．1molCH3COOK的质量为98g/molB．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol参考答案：C略7.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小D．该电池的负极材料是锌片

参考答案：D略8.

某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D试题分析：根据PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以当温度和密度相同的条件下压强和气体的摩尔质量正反比，所以根据三种气体的相对分子质量可判断三种气体的压强从大到小的顺序为：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，选D。10.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．11.．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（

）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

⑦混合气体的密度不变

⑧混合气体的平均相对分子质量不变A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧参考答案：B12.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3 D．H2SO4参考答案：A13.用36.5％的浓HCl(密度为1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl100mL，配制过程需用到的仪器是（

）①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL烧杯

④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦

B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥参考答案：略14.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO参考答案：A略15.下列气体不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同学的实验原理是______________________________________________

。写出B处的离子方程式：___________________________________________________。参考答案：（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：①

②

③

（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是

。（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入

毫升水（水的密度可看做1g·cm-3），然后用玻璃棒搅拌均匀。配制过程中还需用到的玻璃仪器有：

。参考答案：略18.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___

题干中反应改写成离子方程式是

(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:

,

.（4）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水参考答案：（1）.2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑

（2）Cl2（3）H++OH－=H2O；CO32－+2H+=H2O+CO2↑（4）2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

A

19.Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。（3）某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为______。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正