山东省泰安市大津口中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

山东省泰安市大津口中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1

B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反应③最多能产生0.05molO2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③参考答案：C略2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D.Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z参考答案：C略3.下列化学用语或命名正确的是

A．S2-的结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：CH2

D．的名称：2-乙基丙烷参考答案：CA是硫的原子结构示意图；B中Cl－的电子式不对；D的名称：2-甲基丁烷。4.（2008·上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8参考答案：DNaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。

5.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．若X、Y都是金属单质，则Z必为非金属单质D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：C略6.下列叙述正确的是

（）

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多参考答案：答案：D7.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO

……反应①

TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2

……反应②关于反应①、②的分析不正确的是(

)①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反应①、②中共转移4.8

mol

e－。A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：D8.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、苹果酸中含有羧基和醇羟基，二者都能发生酯化反应，正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以只能和2molNaOH发生中和反应，醇羟基与NaOH不反应，错误；C、羧基和羟基都能和活泼金属Na发生反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1．5molH2，错误；D、与互为同一种物质，错误。9.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋参考答案：D略10.如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．反应③最多能产生0．05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③参考答案：C略11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：

2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③参考答案：AB略12.一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH20(g)，发生反应：，不同时间产生O2的物质的量见下表：下列说法正确的是A. 前20min内的平均反应速率B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数参考答案：B略13.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气

B．二氧化碳

C．氧气

D．氩气参考答案：D考点：镁的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点．14.溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略15.A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E参考答案：CA、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，错误；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是

。⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了

。⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

。⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将

(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为

mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。参考答案：⑴将含氰化合物全部转化为CN-

⑵完全吸收HCN，防止气体放空⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。（2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.02100L×0.01000mol·L-1==2.1×10-4mol1L原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10-3molm(CN-)=4.2×10-3mol×26g·mol-1=0.1092g=109.2mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2mg·L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。（3）假设反应过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

参考答案：答案．⑴NH4＋

Al3＋

SO42－（3分）⑵n(SO42—)=

＝0.2moln(NH4＋)＝＝0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1mol)＝0.1moln(H2O)＝＝1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]（5分）⑶（2分）

18.钇是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋2.73.7Y3＋6.08.2

②铍元素和铝元素化学性质相似。请回答下列问题：

（1）钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为______________。钇矿石在强碱中共熔的反应：__________________________________________________；

（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好选用盐酸和_________________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3

②写出Na2BeO2与过量盐酸发生反应的离子方程式

。

（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在______范围内，检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是

。参考答案：（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（3分）（2）①b（3分）②BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O（3分）（3）3.7～6.0（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（4分）19.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水