2020-2021高考化学一模试题分类汇编-氯及其化合物综合及答案

2020-2021高考化学一模试题分类汇编——氯及其化合物综合及答案一、高中化学氯及其化合物1．通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由 Cl2与消石灰制成的。有关反应如下： 2Cb+3Ca(OH>>Ca(ClO)CaC2Ca(OHpH2O+H2OTOC\o"1-5"\h\z(1)漂白粉的有效成分是 ；(2)上述反应中，化合价有变化的元素是 ；(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为 ， 。【答案】Ca(ClO2ClCa(ClO)+2H2O+2CQfCa(HCO3)2+2HC1O2HC1O光照 2HC1+Qf【解析】【分析】【详解】(1)漂白粉是由Cl2与消石灰反应2c2+3Ca(OH)2=Ca(ClO2CaC2Ca(OH)2H2O+H2O制成的，其组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是 Ca(ClO)2；(2)由Cl2与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH片Ca(ClO?CaC2Ca(OH)2H2O+H2O中，化合价有变化的元素是 Cl2中的Cl由0价变成 Ca(ClO)2中+1价， CaCl2中的-1价，所以化合价有变化的元素是Cl；(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为 Ca(ClO)2与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了HC1O又分解了，所以反应的方程式为光照Ca(ClO》+2H2O+2CQfCa(HCQ)2+2HClO;2HC1O 2HC1+O2。②C1O2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为C「，反应中CQ为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由 +2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:5,故答案为：:5。【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质： CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSOo现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：TOC\o"1-5"\h\z一定不存在的物质是 ；写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式 ；(3)可能存在的物质是 ；用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为： ；若不使用化学试剂还可用 来检验该物质的存在。【答案】CaCO、NazSQ、CuSQBaCQ+2H+=Ba"+CQT+H2ONaCl稀硝酸、硝酸银溶液焰色反应【解析】【分析】①原固体中 CaCO3不溶于水， CuSO4溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这两种物质；②碳酸根沉淀溶于盐酸，硫酸钢沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是 CaCO3、Na2SQ、CuSQ,一定有K2CQ,由于没有涉及与NaCl有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。【详解】(1)由分析可知，固体粉末中一定不存在 CaCQ、Na2SC4、CuSC4,故答案为：CaC。、Na2SO4、CuSO4；(2)向溶液中加入BaC2溶液，K2CC3溶液与BaC2溶液反应生成BaCQ白色沉淀，再加盐酸， BaCO3白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 BaCO3＋2H+=Ba2++CC2f+H2C,故答案为：BaCC3+2H+=Ba2++CC2f+H2C；(3)由分析可知，固体粉末中可能含有 NaCl,故答案为：NaCl；(4)氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。【点睛】碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，再

加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。4.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。a-.MNO,溶液, a-.MNO,溶液, HN%溶液~“白色沉淀(1)写出下列各物质的化学式:X、Y、A、B、C。(2)反应①的离子方程式为。【答案】Cl2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4A和C燃烧的现象是A和C燃烧的现象是.F的化学式是,检验F水溶液中金属阳离子的方法是.(3)反应②的离子方程式是.【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 FeCl2先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明 A为C12,氯气与水反应生成HCl【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀， A中含C-；B与盐酸酸化的BaC2溶液反应产生白色沉淀，B中含SOX2-;又卞据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为C12,丫为SO2,A为HCl,B为H2SO4,C为FeC3。【详解】(1)分析可知，X为C12,丫为SQ,A为HCl,B为H2SO4,C为FeC3。(2)反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe3++SQ+2H20=2Fe2++SO2-+4H+。5.A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色. F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：国一|国一|点蟋川和HClO,能使石蕊试液先变红后褪色； F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+,能继续和C12反应生成D,则D为FeC3,F为FeC2,所以B为Fe,则C为H2,E为HCl。【详解】点燃(1)A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧： H2+Cl2^2HC1,生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；(2)F为FeC2,检验亚铁离子的方法为：先加入 KSCN容液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；(3)②FeC2具有还原性，能与具有氧化性的 C2反应生成FeC3,反应的离子方程式为2Fe2++C2=2Fe3++2C「。【点睛】溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明 A为C2,水溶液为浅绿色，则该溶液为FeC2o6.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C6.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去):(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为,电解一段时间后，让溶液复原的方法为,若M溶液为0.5L,电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则 E溶液的俗称是(3)若A是CQ气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W,再向溶液W中滴入盐酸,相关量如图所示，则溶液 W中的溶质及其物质的量分别为、。»M»M口工03MHCWL(4)若A是一种化肥。A和B反应可生成气体E,E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：(写化学方程式)。【答案】2Cl+2H2Oj|l^2OH+H2f+C12T通入HCl13水玻璃NazCQ,0.005molNaHC。，0.005mol3c12+8NH3===N2+6NH4C1【解析】【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则 C为H2,D为C12；其生成的产物为HC1,F为HC1;用惰性电极电解M溶液，产生H2、C12,则M为NaCl,B为NaOH。【详解】(1)常温下，用惰性电极电解NaCl溶液(足量)时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，则反应的离子方程式为2C1+2H20g电20H+H2f+C12f；溶液中出来的为氢气和氯气，则溶液还原112时，应加入HC1恢两极共生成气体1.12L,则生成n(H2)=n(C12)= =0.025mo1,则222.4溶液中产生0.05mo1的OH,c(OH)=0.O5mO!?=0.1mo1/L,则c(H+)=10-13mol/L,pH=13;(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃， A为二氧化硅，与NaOH反应生成硅酸钠，其溶液俗称水玻璃；(3)若A是CQ气体，根据图像可知，开始时未产生气体，且生成气体消耗盐酸与未生成气体消耗的盐酸白^体积比为2：1,则溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，且其物质的量之比为1:1,贝UNa2CQ,0.005mol;NaHCQ,0.005mol;(4)若A是一种化肥，E与HCl相遇产生白烟，则E为氨气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化俊固体，方程式为3Cb+8NH3===N2+6NH4Cl。.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶液中，通入 BD气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静的燃烧，发出苍白色的火焰并生成 Do把无色无刺激气味的气体 C通入澄清石灰水时变浑浊。ABCD的化学式分别为：A,B,C,D。(2)写出下列各反应的离子方程式：B与水。B与NaOH溶液。C与澄清石灰水。D与AgNO3溶液。【答案】H2C2CC2HClC2+H2O=H++C-+HClOC2+2OH--C「+ClO+H2。CC2+Ca2++2OH-一CaCQj+H2OAg++C1-=AgC1J【解析】【分析】A是密度最小的气体，应为H2,B在通常情况下呈黄绿色，应为C2,纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成 D,反应生成HC1,则D为HC1,把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为 C6,结合对应物质的性质解答该题。【详解】A是密度最小的气体，应为H2,B在通常情况下呈黄绿色，应为C2,纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成 D,反应生成HCl,则D为HCl,把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为 CO2；(1)由以上分析可知，A为H2,B为Cl2,C为CQ,D为HCl；(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为： Cl2+H2O=H++C-+HClO;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： C2+2OH—CF+ClO-+H2O;二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： CO2+Ca2++2OH一CaCQJ+H2O;稀HCl与AgN。溶液反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为： Ag++Cl-=AgClJ。.下图中A〜H均为中学化学中常见的物质， A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成白^水已略去)请回答以下问题：(1)E是,F是,H是。(填化学式)(2)C物质在日常生活中可作剂。(3)写出反应①的化学方程式：。【答案】CaCOHClQ消毒(或漂白)2c2+2Ca(OHp===CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】【分析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为 CQ,则E为CaCQ,常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2,由此可以知道C为Ca(ClC)2,F为HCl,D为CaC2,G为HClO,H为。2,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2,则E为CaCQ,常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为CE,由此可以知道C为Ca(ClO)2,F为HCl,D为CaC2,G为HClO,H为。2；(1)由以上分析可以知道E为CaCQ,H为O2,F是HCl;答案是：CaCO;HCl;O2;(2)C为Ca(ClO)2,可生成HClO,具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)；(3)反应①的化学方程式为： 2Cl2+2Ca(OH)2===CaC2+Ca(ClO2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2===CaC2+Ca(ClO2+2H2O。.A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中 A为淡黄色固体化合物，B为单质。（1）固体A的名称为,单质B的常见用途有：（任写一条）。（2）写出下列反应的化学方程式①B-C ②Z （3）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式,其溶液有漂白作用，漂白原理是。（写反应方程式）【答案】过氧化钠； 制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）； 2Na+2H2O=2NaOH+Hd; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； NaClO+H2O+CC2=NaHCQ+HClO。【解析】【分析】A〜E五种物质都含有同一种元素， A为淡黄色固体化合物，可由单质 B转化得到，且A又能与二氧化碳反应生成D,则A为Na2O2,D为Na2CC3,而B能与氯气反应生成E,则B为Na、E为NaCl,A、B均可以转化生成C,C可以转化得到D>E,可推知C为NaOH,据此进行解答。【详解】（1）固体A的名称为过氧化钠，钠的常见用途有：制作高压钠灯， Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等；故答案为：过氧化钠；制作高压钠灯， Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；（2）①BfC的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+Hd,②A-D的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+Hd;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）将氯气通入C溶液中的化学方程式： C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,其溶液有漂白作用，漂白原理是： NaClO+H2O+CQ=NaHCO3+HClO;故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;NaClO+H2O+CQ=NaHCQ+HClQ【点睛】1.本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：①第（1）问经常会出现学生将名称写成化学式；②第（ 2）、（3）问将化学方程式错写成离子方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。2、第（3）问漂白液的漂白原理位为： NaClO+建O+CO=NaHCQ+HClO,学生们容易将NaHCQ写成Na2CO3,由于酸性强弱顺序为：H2CC3>HClO>HCO-,因此根据强酸制弱酸的原理知，无论 CO2是过量还是少量，产物均为 NaHCO3。10．X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；X的单质可以在 Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物 XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出 X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；2分子X的单质可与 1分子Y的单质化合，生成 2分子X2Y，X2Y在常温下液体；Z的单质溶于 X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X,Y,Z各是什么元素，XZ和XY各是什么物质：X（ ），Y（ ）Z（ ），XZ（ ）X2Y（ ）。【答案】HOClHClH2O【解析】【分析】结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和Z-,XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ,可知Z为Cl元素，Z的单质为C12,故XZ为HCl;2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2丫常温下为液体，则X2丫为H2O,说明丫为O元素；C12溶于H2O中，反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析， X为H,丫为O,Z为Cl,XZ为HCl,X2丫为H2O,故答案为：H;O;Cl;HCl;H2Oo11．有X、丫、Z、W四种元素，它们的单质 X、丫、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色； W单质在丫单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成WzY?;②每2molX2可与1moY2化合生成2mo区2丫，X2Y在常温下为液体；③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； W与水反应后的溶液可使无色酚酗:试液变红色；④Z单质溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用；请回答：（1）画出Z原子的原子结构示意图 ；实验室中的W应保存在 中（填试剂名称）。（2）写出化学式W2Y2。（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式。（4）Z单质与水反应的离子方程式： 。(5)W单质与X2Y化学反应方程式:【答案】11煤油 Na2O2 CH4 HF NH3 . H2O Ne C2+H2O^=^H++C[+HClO2Na+2H2O=2NaOH+H2T【解析】【分析】①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色，可以确定 X为H元素，Z为Cl元素，W单质在丫单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2M；黄色火焰是钠所特有的颜色，因此W为Na元素，丫为O元素。②每2molX2可与1molY2化合生成2moMY,X2Y在常温下为液体，表明X2丫为H2O；③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红， XZ为HCl；④Z单质溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用。氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。据此解答。【详解】根据以上分析可知 X、Y、Z、W四种元素分别是 H、O、Cl、Na。则Z原子是Cl,其原子结构示意图为S7；钠极易与水和氧气反应，实验室中的Na应保存在煤油中。W2Y2的化学式为Na2O20(3)钠离子互为电子数是10个，则与Na+具有相同核外电子数的分子或原子有 CH4、HF、NH3•H2。、Ne等。(4)氯气与水反应的离子方程式为 Cl2+H2。^ A、G的化学式分别为、。(2)写出AA、G的化学式分别为、。(2)写出A与Fe反应的化学方程式。(3)写出反应②的化学方程式。(4)己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。、、烘干。(2)气体X是(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加Na单质与H2O反应的化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T。.如图，反应①为常温下的反应， A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间， E在常温下为无色无味的液体， F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：m-①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是;请写出A与水反应的化学方程式。②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是(填化学式)；该物质在空气中失效的原因(用化学方程式表示)。【答案】CE、O22Fe+3c2=2FeC3(点燃) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T先变红后褪色Cl2+H2O=HCl+HClOCa(C1O)Ca(ClO2+CQ+H2O=CaCQ(+2HC。2HClO=2HCl+。T(光)【解析】试题分析：E常温下为无色无味的液体，应为H2O,F为淡黄色粉末，应为Na2O2,则G为O2,B为NaOH,A、CD均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为C12和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO。(1)由以上分析可知A为Cl2,G为O2,故答案为Cl2；O2；(2)Fe在氯气中燃烧的化学方程式为 2Fe+3c2,…2FeC3,故答案为2Fe+3CI2苫燃_2FeC3：(3)反应②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+C2T,故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；(4)①将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2H=±HCl+HClO,故答案为紫色试液先变红后褪色；Cl2+H2O^^HCl+HClQ②氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 Ca(ClO>,该物质在空气中能够与二氧化碳和水蒸气反应失效，化学方程式为 Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO4+2HclQ2HC1O康2HC1+QT,故答案为Ca(ClO2;Ca(ClO2+CO2+H2O=CaC。J+2HclQ2HC1O北附2HC1+QT。考点：考查了无机物的推断、氯气的化学性质的相关知识。.综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、澳等物质的一种流程：一*环液1 MgjtOM,上版* 港池 ►KI%]**6HjO ———*Yw]山联乳完成下列填空(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、、加热浓缩、(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的澳，反应的离子方程式为【答案】溶解过滤结晶过滤(或过滤；洗涤)NH3NaCl+NH3+CQ+H2O=NaHCO4+NTC1HNQ、AgNO3C2+2Br-=Br2+2C「【解析】【分析】海水蒸发浓缩结晶，过滤分离出粗盐和母液，粗盐经溶解、过滤、加热浓缩、结晶等操作提纯得到精盐，向其饱和溶液中先通入 NH3,然后通入CO2,发生反应得到NaHCO、NH4C1,把NaHCQ过滤出来，加热使其分解得到纯碱 Na2CQ；向分离出NaCl的母液中加入石灰乳，反应产生Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤后向沉淀中加入盐酸，反应得到MgC也将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到 MgCl2晶体，再在HCl气氛中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，然后电解无水氯化镁，制取得到金属 Mg。【详解】(1)从海水中得到的粗盐中含有杂质，提纯的主要步骤：①先取样；②溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌 (玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解)，直到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；③过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；④蒸发浓缩，再结晶，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；⑤再过滤，直到晶体上不再有杂质为止，故操作步骤为溶解；过滤；加热浓缩；结晶；过滤 (或过滤;洗涤)；(2)为了增大水溶液中HCO3-的浓度，便于析出NaHCO3晶体，结合CO2在水中溶解度不大，而容易溶于碱的性质，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCOU+NHC1;(3)碳酸钠中若含有氯化钠，则其水溶液中含有 C-,可根据AgCl既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，Cl-的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，证明含有NaCl,否则不含NaCl；(4)氯气具有氧化性，其氧化性强于澳单质，氯气能氧化澳离子，反应实质为： Cl2+2Br-=Br2+2C「。【点睛】本题以海水资源的综合利用为线索，考查了物质的分离提纯、化学实验基本操作、离子的检验及离子方程式的书写等知识。掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应规律是解题关键，充分体现了化学是一门实验性学科的特点，要充分重视实验教学。.实验室里常用浓盐酸与二氧化镒反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)AMnCi2+CbT+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为 2.24L,试计算：(1)参加反应的MnO2的质量(2)参加反应的HCl的物质的量(3)反应中被氧化的HCl的物质的量【答案】8.7g0.4mol0.2mol【解析】【分析】根据n=-计算标准状况下11.2L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化Vm镒的物质的量以及参加反应的 HCl的物质的量，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的 HCl的物质的量的一半。【详解】标准状况下2.24L的氯气的物质的量为 2.24L=0.1mol,22.4L/mol令参加反应的二氧化镒的物质的量为 n,参加反应的HCl的物质的量是m,则：AMnO2+4HCl（浓）^=MnCl2+C2T+2H2O1mol4mol 1molnm 0.1mol所以：n：0.1mol=1mol:1mol=4mol:m解得；n=0.1mol,m=0.4mol①参加反应的二氧化镒的质量为 0.1molx87g/mol=8.7g,答：参加反应的二氧化镒的质量为 8.7g;②参加反应的HCl的物质的量为0.4mol,答：参加反应的HCl的物质的量是0.4mol;③反应中被氧化的HCl的物质的量是参加反应的 HCl的物质的量的一半，0.4mol =0.2mol；2答：反应中被氧化的HCl的物质的量是0.2molo【点睛】解题的关键是抓住HCl在反应中起到酸性和还原剂的作用，利用关系式法进行计算解答。.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题:（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误 的是A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，