第一章第二节原子结构与元素的性质 课后培优 高二化学人教版（2019）选择性必修2

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第一章第二节原子结构与元素的性质课后培优2021~2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.

第ⅠA族元素都是碱金属元素

B.

碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C.

金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性

D.

Cs常温下与水反应会发生爆炸2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.

R的最高正价为+3价

B.

元素R位于元素周期表中第ⅡA族

C.

元素R的原子最外层共有4个电子

D.

元素R基态原子的电子排布式为1s22s23.短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中错误的是（

）A.

元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>X

B.

W可与同主族的元素形成离子化合物

C.

W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐

D.

X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z4.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（

）A.

y轴表示的可能是第一电离能

B.

y轴表示的可能是电负性

C.

y轴表示的可能是原子半径

D.

y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5.在以下性质的比较中，正确的是(

)A.

第一电子亲和能：B<C<O<F

B.

电负性：F>N>O>CC.

第一电离能：Na<Mg<Al<Si

D.

微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋6.元素性质呈周期性变化的原因是（

）A.

相对原子质量逐渐增大

B.

核电荷数逐渐增大

C.

核外电子排布呈周期性变化

D.

元素的化合价呈周期性变化7.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述不正确的是（

）A.

简单气态氢化物热稳定性：Y>X

B.

W与Z可形成离子化合物ZW

C.

简单离子半径：Q->Y2->Z+

D.

常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构8.下列有关说法错误的是（

）A.

门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表

B.

元素周期表共分为5个区，Zn位于ds区

C.

因Li+的核电荷数大于H-故Li+半径小于H-

D.

在周期表中元素的电负性越大非金属性越强，第一电离能越小金属性越强9.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（

）A.

电负性：Z>M>Y

B.

离子半径：M->Z2->Y-

C.

ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.

Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为10.X元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，下列关于该元素及其化合物的叙述错误的是（

）A.

X的气态氢化物受热易分解

B.

X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C.

X的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大

D.

X是植物生长所需要的一种营养元素11.以下有关元素性质的说法错误的是(

)A.

具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B.

下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C.

①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.

①X＋②X2＋③X3＋④X4＋，某元素X的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.

元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体

D.

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂13.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法错误的是(

)A.

其电负性比Cs大

B.

位于第六周期第ⅡA族

C.

能与冷水反应放出氢气

D.

第一电离能比Cs小14.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A.

原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云

B.

s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C.

p能级的原子轨道呈哑铃状,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多

D.

与s原子轨道相同,p原子轨道的平均半径随能层的增大而增大15.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:（

）A.

Li，F

B.

Na，F

C.

Na，Cl

D.

Mg，O16.下列有关电离能的说法，正确的是(

)A.

第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B.

第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C.

同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D.

可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、综合题（共4题）17.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）.基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]

，有

个未成对电子。（2）.氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是

。（3）.已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因

。（4）.甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是

；SiO2中Si原子采取

杂化。（5）.一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是

,与溴紧邻的溴原子数目是

，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为

；已知晶胞参数为apm,其密度为

g/cm3(列出计算式即可)。18.

（1）.福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。①氨基氰CH2N2)分子中C、N

原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为

；该分子为

(填“极性”或“非极性”)分子。②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是

。③关于g-C3N4的叙述正确的是

。A.电负性:C>N

B.该物质的熔点比石墨更高C.该物质属于原子晶体

D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化（2）.NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。①NH3的空间构型为

。②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有

；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H

键角

107.3°(

填">”、"<”或“=”)。③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有

。(写一种)（3）.N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M

三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为

。②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为

(含a)。19.甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为________,其核外电子共占据________个能级。②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为________,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.（2）在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃)①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为________；②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为________。（3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被-一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。①T-碳与金刚石互称为________;一个T-碳晶胞中含有________个碳原子。②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为________。20.钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：（1）.Co基态原子的价电子排布图为

；（2）.酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；

（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为

；②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是

；（3）.CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用

；（4）.用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：

；(提示:该反应在碱性环境中进行)（5）.Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有

个。

答案部分一、单选题1.【答案】D2.【答案