Na2O2与H2O、CO2反应计算规律-学生版

NaO+NaHCO3型22注意：此类题型不难，不用记比例，记住CO2和H2O与Na2O2反应的先后顺序就行1．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO32．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．Na2O2和Na2CO33．将2molNa2O2和2molNaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体（）A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2CO3和NaOH4．将2molNaHCO3和一定量NaO固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应22后固体的物质的量n的取值范围是（）A．n=lB．l<n<2C．2≤n<4D．n≥45．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得固体仅含2种组分，反应前Na2O2的物质的量n的取值范围是（）A．n=lB．l<n<2C．2<n≤4D．n≥46．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①NaO和NaHCO；②NaO和NHHCO；③NaO和Ca(HCO)；④NaCO3223224322322和NaHCO3；各容器中每种物质均为0．5mol，现将各容器加热至300℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（）A．①②B．②④C．②③D．①④7．将mmolNaO和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中NaO的物质的量分数2222为X。（1）当X=1/2时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。（2）反应后生成的气体为O2和H2O，则X的取值范围。（3）当0<X<1/3时，产生气体的物质的量n的数字表达式（用m、x表示）。1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

(

)A.Na2CO3

BNa2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、

Na2CO39.1mol

二氧化碳和

1mol

水蒸气的混合气体通过

1.5mol

过氧化钠（

100℃以上），充分反应后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？10．取6．6gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量是5．3g。计算原混合物中过氧化钠的质量分数。在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是 ( ) A．42：39 B．84：39 C．21：39 D．无法确定题型三：

Na2O2+CO2+NO型结论：（1）当（2）当

V（CO2）≧V（NO）时，反应后气体的总体积为原来混合气体体积的V（CO2）<V（NO）时，反应后气体的总体积等于原来混合气体中

1/2NO的体积1 ．将

CO2和NO共

30mL，通过足量的

Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到

20mL，原混合气体中

NO的体积为（

）A．10mL2．把xmLCO2通过足量的

Na2O2后再与

B．15mLymLNO混合。

C．20mLx+y=30mL。设充分反应后气体的体积缩小为

15mL，则

D ．25mLx：y为（

）1：1②2：1③5：4④7：5A．只有① B ．只有② C ．只有③④ D．①②③④3常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体 VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到 mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是A．2：1

B．3：2

C．3：4

D．5：41．等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），反应后 N2、O2、CO2物质的量之比（ ）A．3：4：1 B ．3:4:2 C ．3:3:2 D ．6:2:32．等n的N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原来体积的 11/12（同温同压），反应后 N2、O2、CO2物质的量之比（

）A．4:5:2 B ．4:6:1 C ．6:4:3 D ．6:2:33．某容器中放入少量 Na2O2，通入mLCO2（过量），反应完毕后，气体变为 nL（以上体积均在相同条件下测定）被吸收的 CO2的体积为（ ）A2(m－n)L B(n －m)/2L C(2n －m)L D(2m －n)L4．把4.48LCO2通过一定质量的固体 Na2O2后，收集到 3.36L（S．P．T．）气体，则这 3.36L气体的质量是（A．3.8g B．5.6g C ．4.8g D．6.0g

，则未）5．向盛有

Na2O2固体的容器里通入

vLCO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为

wL，则被吸收的

CO2气体的体积为（

）A(v

－w)L

B2(v

－w)L

C2wL

DvL6.标准状况下，将20L合气体中CO的体积为（

CO2和

CO的混合气通过足量的 Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到） A．4L B．8L C．12L

16L，则原混D．16L7. 将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了气体中CO2的质量分数为（ ）A．32％ B．44％ C．56％ D．88％8. 将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为 38.4g

5.6g，则原混合，则有多少过氧化钠参?在一定条件下，使 H2混合气体中 O2和H2

和O2的混合气体的质量。

26g

充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体

Na2O2

反应，使固体增重

2g。求原答案：①氧气过量时：

m(O2)＝24g，m(H2)

＝2g

②氢气过量时：

m(O2)＝16g，m(H2)＝10g解析：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2增mx36 ＝ 2gg4 x＝18g2H2+O22H2Oy＝2gy4＝z32＝g1836z＝16g已知

H2

和O2共26g，而反应用了

H22g，O216g,

共

18g，所以剩余气体：

26-18＝8g(1)当

O2

过量时：m(O2)＝16g+8g＝24g，m(H2)

＝2g(2)当

H2过量时：

m(O2)＝16g，m(H2)＝2g+8g＝10g题型二：Na2O2+CO2+CO型注意：条件一般为电火花不断引燃分析：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2①，2CO+O2===2CO2②，由①

+②得

CO+Na2O2===Na2CO3

③结论：当

Na2O2过量时，

CO永远没有剩余。剩余的气体一定是

O2，且体积为原

CO2体积的一半1．在密闭容器中充入

CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的

8倍，这时测得容器内压强为

P1，若控制容器的体积不变，加入足量的

Na2O2，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为

P2，则

P1和

P2关系是（

）AP1=8P2

BP1=4P2

C P1=2P2

D P1=P22．常温常压下，由二氧化碳，一氧化碳，氧气组成的混合气体

30ml，通过足量的过氧化钠后，体积变为

28ml，把剩的气体引燃后，通过足量的氢氧化钠溶液，最后剩余气体

10ml（所有气体体积均在同温同压下测定。求原混合气体中氧气的体积（

）A16ml

B14ml

C 12ml

D 12ml题型四：有机物

+O2+Na2O21．某有机物与氧气以 2：3的体积比混合，通入足量的A．乙醚 B．甲醛 C．甲醇 D．乙酸乙酯

Na2O2密闭容器中，引燃后充分反应，无气体剩余，该烃可能是（

）2．将氢气，乙醇和氧气混合蒸汽通入过氧化钠密闭容器中，电火花点燃，反应完全，体系的压强为

0，则混合气体体积之比可能是（

）A．3：4：2

B．3：1：2

C．7：2：1

D．9：3：43．将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为 150℃时，压强为帕。则甲烷和氧气的体积比为多少？4．将 XmolO2，YmolCH4和的关系式为（ ）A．X:Y:Z=1:2:35．将XmolO2，YmolCH4和Y，Z之间应满足的关系式为（

ZmolNa2O2放入密闭容器中，用电火花引发恢复至常温，容器内压强为 0，则X，Y，Z之间应满足B． X:Y:Z=1:2:6C． X:Y:Z=2:1:3 D． X:Y:Z=1:2:4o）A．X:Y:Z=1:2:36．将含有 O2和CH4的混合气体置于盛有

B． X:Y:Z=1:2:6C． X:Y:Z=2:1:3 D． X:Y:Z=1:2:423.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（ 150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（

）A 原混合气体中

O2和CH4的体积比为

2︰1B

残留物只有

Na2CO3C

原混合气体中

O2与CH4的物质的量之比为

1︰2D 残留物只有

Na2CO3和NaOH题型五：

Na2O2和

Na+H2O

型1．金属钠与其在空气中燃烧产物化成x的金属钠的质量比（A．1:1 B．2:1

x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧）C．23:78 D．46:782．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生

2.24L

气体（STP），用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（

）A 1︰3

B 5︰1

C 1︰1

D 1︰23．金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为 3.72g，与足量的水反应生成 672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（ ）A 1︰1︰1

B 2︰1︰1

C 1︰2︰1

D 3︰2︰14．有一金属钠氧化钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生氧化钠与过氧化钠的物质的量之比为（ ）

0.36g气体，用电火花点燃后，恰好完全反应，则原混和物中钠A 23：62：7

B 46：93︰78

C 92：93︰156

D 46：93：1565．将

4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到

672ml

混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中

Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。扩展（五）质量差题型一：Na2O2+CO2+H2O型1．二氧化碳与水蒸气各

1mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？

28g和2g2．200℃时，

11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的

Na2O2反应，反应后固体增加了

3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（

）A.5.8

B.11.6

C.23.2

D.46.43．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量

Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了

5．6g，则原混合气体中

CO2的质量分数为（ ）A．23．76%B．88%C．20．92%D．50%4．在A

100℃时，3.88g气体A与足量的只有水蒸气B只有二氧化碳

Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了C水蒸气和二氧化碳 D 无法确定

2.28g，由此可知，

A的组成为（

）练习

1：200℃时，

11.6gCO2

和水蒸气的混合气体与足量的

Na2O2

充分反应后，固体质量增加了

3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8

B.11.6

C.18.8

D.23.2解析：

m(O2)=11.6g

－3.6g＝8g

n(O2)=0.25mol

n(

混合气体

)=0.5mol

则原混合物气体的平均摩尔质量

M=11.6g/0.5mol=23.2g?mol-1结论：过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差。变式：Na2O2+【（CO）x（H2）y】+O2型3．在一定条件下，使 CO和O2的混合气体 26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重则原混合气体中 CO和O2的质量比可能是（ ）A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶74．在一定条件下，使 H2和O2的混合气体 26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2反应，使固体增重

14g，2g。求原混合气体中

O2的质量（

）A．24g

B．16g

C．20g

D．无法确定（2）CO

和H2的混合5．将

CO、H2、O2混合气体

16.5g

电火花引燃，然后通过足量的

Na2O2，Na2O2增重

7.5g，则混合气体中

O2的质量分数为（

）A.36%

C.40%

3）Na2O2+含C和H的气体+O2型结论：总的混合气体中含氢量无论多少，只要 n（C）：n（O）=1：1，其通入足量的 Na2O2密闭体系中反应完全后则无气体剩余变式四：Na2O2+O2+混合气体型解题精要：混合气体可以是多样的：可以为烃、烃的衍生物，也可以是 H2、CO等的一种或多种成分与O2混合，只要气体仅含 C、H、O三种元素，我们就可以将其假想为某烃 CxHyOz根据方程式衍生物耗氧其燃烧产物可生成氧二者相等可解得x：z=1：1 从中我们可以得出如下结论：结论一：混合气体中无论含氢量多少，只要总的碳原子和氧原子的物质的量之比存在C：O=1：1，其通入足量的Na2O2密闭体系中反应完全后则无气体剩余。例18：将H2、C2H5OH、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零帕斯卡，则气体的混合比可能为A、3：4：2 B 、3：1：2 C、7：2：1D、9：3：4答案为A、C例19：某有机物与氧气以2：3混合，通入足量Na2O2密闭体系，引燃后充分反应无气体剩余，则该烃可能为A、乙醚 B、甲醛 C 、甲醇 D 、乙酸乙酯答案为A结论二．M克烃的衍生物（或从组成上可看成为烃的衍生物的混合气体），若有通式 CxHyOx，则其完全燃烧的产物通入足量的过氧化钠，过氧化钠增重 M克。例19：41．6g甲醇完全燃烧产物通入足量的 Na2O2固体，过氧化钠增重多少克？答案：因为甲醇的化学式为 CH3OH，C:O=1:1，所以增重41．6g例20：32gCH3COOH和CH3OH混合气体完全燃烧产物通入足量的Na2O2固体，过氧化钠增重32g，则二者的物质的量之比（）A、一定是2：1 B、一定是2：1或3：2 C 、一定是3：2 D 、任意比答案为D。例17：石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定）1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。。（2）当m=2时，求该烃的分子式。 。（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90g≤△W≤118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表烃的分子式 n(CO)/n(CO2)答案为：（1）CxHy+（x/2+y/4+m/2）O2—→mCO2+y/2H2O+（x-m）CO（2）C4H8（3）烃的分子式n(CO)/n(CO2)CH1/238C4H61/3这题首先从条件中判断不完全燃烧生成水（气） ,二氧化碳和一氧化碳 .这些气体通过过氧化钠的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4Na2OH+O22CO+O2=(火花）2CO2不难看出水和二氧化碳通过过氧化钠生成一半体积的氧气 ,而一氧化碳和一半体积氧气反应生成二氧化碳再生成一半体积的氧气所以可以认为水蒸气和二氧化碳通过反应后体积减小一半 ,而一氧化碳通过反应体积减小为零 .题目中说气体体积减小为 3/8,可推断出一氧化碳的体积为水蒸气和二氧化碳体积和的 1/3!1）CxHy+5O2=(x-m)CO+mCO2+y/2H2O当m=2时可得如下方程：2+y/2=3(x-m)CO 与CO2和H2O的体积比x-2+2*2+y/2=10