铁的多样性 同步练习-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第=page66页，共=sectionpages66页3.1铁的多样性第I卷（选择题）一、单选题1.2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是(

)A.《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[CuOH2⋅2CuCO3]可表示为3CuO⋅CO2⋅H2O

B.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

C.《千里江山图2.苹果汁中含有Fe2+，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有(

)A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性3.下列实验对应的结论错误的是A.向品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性

B.向常温下的浓硫酸中加入铜片，无明显现象，证明浓硫酸使铜片钝化

C.向KSCN和FeSO4混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性

D.NH3通过灼热的4.某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、H2O2和KSCN溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是A.该过程中产生的气体为H2和O2

B.Fe3+能加快H2O2的分解

C.HCl、5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.过量的a在Cl2中充分燃烧可生成b

B.制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下

C.c、d在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁

D.b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得

6.下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是(

)A.B.C.D.实验NaOH溶液滴入FeSO石蕊溶液滴入氯水中Fe粉加入到FeClNa现象产生白色沉淀，最后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为浅绿色产生无色气体A.AB.BC.C7.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(

)选项实验操作实验现象离子反应实验结论A.向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2FFeB.在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液FFeC.在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液F铁单质具有还原性D.在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2FFeA.A B.B C.C D.D8.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、反应物甲+乙甲+丙乙+丙丙+丁乙+丁实验现象沉淀沉淀沉淀沉淀无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(

)A.BaCl2     Na2CO3    AgNO3     盐酸

B.BaCl2     Na9.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

下列说法不正确的是(

)A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu，用①10.元素的“价−类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(

)

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3

二、双选题11.下列说法中正确的是(

)A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3

B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO12.FeCl3、CuClA.加入KSCN溶液一定不变血红色

B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu2+13.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.过量

CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH−=CO32−+H2O

14.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4⋅7H2A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用15.为探究铁粉和硫粉(足量)反应产物中铁元素的化合价，某化学小组的同学设计了如下所示的实验过程(部分略去)

已知：①铁粉和硫粉反应产物不溶于碱溶液，能溶于稀盐酸、稀硫酸；②硫溶于热NaOH溶液的离子反应为3S+6O下列说法错误的是A.用酒精灯加热混合粉末至反应，撤酒精灯后反应物还能继续反应

B.过程中使用的H2SO4溶液、检验阳离子的试剂等应加热煮沸

C.取溶液A，滴加KSCN溶液，出现红色，一定证明铁和硫反应只生成+3价铁

D.第II卷（非选择题）三、填空题16.根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：(1)配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe(2)为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为________，再根据Fe(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________________。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为17.铁及其化合物[如FeCl3、Fe(OH)3、Na(1)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是________。欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂①氯气

②铁粉

③浓硝酸

④浓盐酸

⑤烧碱

⑥A. ①②④B. ①②③⑥C. ②④⑤D. ①④⑥(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L−1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水消毒剂，可通过如下反应制取：2Fe(OH)3(4)将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等份。一份放入足量的烧碱溶液中充分反应(I)；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应(II)。上述反应I、II生成气体的质量比为4：3，则该铁的氧化物为________(填化学式)18.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：19.(1)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)________，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________(填字母A.加入铜粉

B.加入铁粉

C.通入氯气

D.加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl(3)使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是________(填字母)。A.铜粉

B.氯气

C.铁粉

D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1mol·L−1 FeC20.Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：(1)写出酸性高锰酸钾和H2O2(2)Na2O2、K2(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%～70%Ⅱ.铁及其化合物之间的相互转化可用右式表示：Fe2+ 

Fe3+ 

FeO(1)检验氯化铁溶液中是否存在Fe2+的试剂是(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________________________________________________________。②若反应过程中转移了0.6 mol电子，则还原产物的物质的量为______________。四、流程题21.某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾根据所学知识，回答下列问题：(1)写出“酸浸”时，Fe2O3(2)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。(3)路线Ⅰ中，加入H2O2(4)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：_______。(5)“操作Ⅰ”为过滤、_______、_______、过滤、洗涤、低温烘干。(6)“酸浸”时加入400mL1.5mol⋅L−1硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为_______五、实验题22.电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeC回答下列问题：(1)滤渣1的成分为__________(填化学式，下同)：试剂Y为__________。(2)可替代气体Z的最佳试剂为__________(填序号)。A.硝酸

B.酸性高锰酸钾

C.过氧化氢(3)写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式：(4)用实验证明滤液1中只含有Fe2+：六、简答题23.某班同学用如下实验探究Fe2+、F(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeC(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2 mol/L，c(Fe3+②完成NaClO3氧化酸性_______Cl七、推断题24.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)已知A、B、C、D、E在常温下均为气体，其中C、D是空气的主要成分；B、E均有毒，且都能与人体的血红蛋白结合。①E的电子式为________。②写出反应Ⅰ的化学方程式：________。③写出反应Ⅱ的化学方程式：________。(2)若A为一元强酸，D、E均为单质，把C的饱和溶液滴加到沸水中，可以得到红褐色液体F，F能发生丁达尔现象。①写出D的原子结构示意图：________。②写出C与沸水反应生成F的化学方程式：________。③E的化学式可能有________(写出2种)，写出反应Ⅱ的一个离子方程式：________。④为检验B溶液中阳离子的存在，在B、C的混合溶液中，加入________(填试剂名称)，若出现________(填实验现象)，证明含有该离子。八、计算题25.将19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，溶液中固体质量与加入铁粉质量的关系如图．

(1)混合物中nCu:nFe2O3

26.某磁铁矿石样品中含有Fe3O476%，其他不含铁的杂质24%，计算这种铁矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石100t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少？(一年按

27.(1)将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L−1H2SO4溶液中，产生的2.688 LH(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)为0.200 mol·L−1①反应中发生的离子方程式有__________________________________________________________。②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】CD

12.【答案】CD

13.【答案】BD

14.【答案】AB

15.【答案】CD

16.【答案】(1)铁粉(2)Fe3+；Fe(OH)3(3)Cu+2Fe17.【答案】(1)KSCN溶液或NaOH溶液；A；

(2)FeCl3+ 3H