2022年安徽省宿州市埇桥集团化学九上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．水分子的通电分解的微观示意图如下所示，从中我们可以获得许多信息.其中错误的是A．分解过程中元素种类没有发生变化B．分解过程中水分子分解成氢原子和氧原子C．生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢原子和氧原子保持D．在化学变化原子不可再分2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．SO2 B．SO3 C．S2O6 D．S3．下列化学用语书写正确的是A．氧化铝的化学式：Al2O3B．两个氢分子：2HC．两个氮原子：N2D．一个钙离子：Ca+24．下列图示实验操作中，正确的是A． B． C． D．5．在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。较合理的顺序为（）A．③②④①B．③①④②C．④②③①D．④①③②6．关于电解水实验的说法中正确的是（）A．实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水时在正极产生氧气C．水中氢氧元素的质量比为2：1 D．水分子是由氢分子和氧原子构成的7．下列化学符号书写正确的是A．2个臭氧分子：2O3B．2个氢氧根离子：2(OH)-C．两个氢原子：H2D．碳酸钠的化学式：NaCO38．霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳9．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻3226bc反应后16a1dA．a等于34，c等于32B．甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为10．2019年世界地球日主题为“珍爱美丽地球、守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（）A．将垃圾分类回收再利用 B．利用风能发电C．将生活污水直接排放到河中 D．减少使用塑料袋二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．溶液与人们的生活息息相关。(1)不同物质在水中的溶解能力不同，下列物质属于难溶性盐的是____(写化学式，下同)；属于可溶性碱的是______，属于可溶性盐的_____。①氢氧化钾②硫酸钡③氢氧化铁④氯化银⑤硝酸镁(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度降低。这种物质是____(填字母)A氢氧化钠B硝酸铵C氯化钠(3)室温下，将甲、乙、丙三种固体分别充分溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。①室温下，______(选填“甲”、“乙”、“丙”)溶液一定是饱和溶液。②图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____(填“a”、“b”或“c”)。③t1℃时，甲、丙两物质饱和溶液中溶质质量分数：甲____丙(填“>”、“＜”或“=”)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下图回答问题（1）指出编号仪器的名称：①____________。（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，所选用的发生装置是___________（填字母序号），若用F收集装置来收集氧气则氧气应从____________（填“a”或“b”）端导入。（3）实验用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________，选择的发生装置为__________（填字母序号），该装置还可以用来制取氧气，请写出发生的化学方程式_____________；若在F装置的集气瓶中放入用紫色石蕊浸泡过的纸花并通入二氧化碳后发生的现象是________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要高于漏斗口D液面高于滤纸边缘②向滤液中加入活性炭，目的是____________。③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。①配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。A①②⑤③④B①②③⑤④C②①③⑤④D②①⑤③④③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。A适当增加氯化钠固体B适当减少氯化钠固体C调节平衡螺母④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。A溶解时烧杯内壁有水珠B称量时砝码和药品的位置放反了C配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出D量取水时仰视读数14．硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。已知:实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。②装置B的作用是________________。（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为:，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。①焦炭的作用是_________。②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：(1)生成CO2的质量为________g；(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。16．某实长小组同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。取一定质量的氯酸钾与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）3.202.882.492.49试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____g。（2）原氯酸钾和二氧化锰的总质量是多少？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故分解过程中元素种类没有发生变化，不符合题意；B、分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，不符合题意；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢分子和氧分子保持，选项说法错误，符合题意；D、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化原子不可再分，不符合题意。故选C。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2、A【详解】由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2。故选A。3、A【详解】A、氧化铝的化学式可以表示为Al2O3，该选项说法正确；B、两个氢分子可以表示为2H2，该选项说法不正确；C、两个氮原子可以表示为2N，该选项说法不正确；D、1个钙离子可以表示为Ca2+，该选项说法不正确。故选A。4、B【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意；B、应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，符合题意；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口紧挨，标签朝向手心处，图中瓶塞未倒放，图中操作错误，不符合题意；D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意。故选B。5、C【详解】水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物，加热煮沸可以除去可溶性固体杂质，所以合理的除杂顺序是自然沉降、过滤、投药消毒、加热煮沸，故选C。6、B【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；

B、电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确；

C、水的化学式为H2O可知氢、氧元素的质量比=2：16=1：8，故选项说法错误；

D、分子是由原子构成的，所以水分子中不能含有氢分子，故选项说法错误。

故选B。7、A【详解】A、2个臭氧分子：2O3；故选项正确；B.2个氢氧根离子：2OH－；故选项错误C.两个氢原子：2H；故选项错误；D.碳酸钠的化学式：Na2CO3；故选项错误；故选：A。8、C【解析】试题分析：稀有气体在通电的情况下，发出不同颜色的光，故霓虹灯中填充的气体是稀有气体，故答案选择C考点：稀有气体的用途9、D【详解】A、根据表格中数据可知，甲在反应前、后质量减小，是反应物；乙在反应前后质量增加，是生成物，甲、乙的质量比=（64-32）：（26-10）=2:1，从t时刻到反应后甲的质量减少了16g，根据甲、乙两物质的质量比可知，乙的质量应增加8g，所以a=26+8=34。都是1，说明反应中质量不变，故b=1；根据质量守恒定律c=64+10+1+16-32-26-1=32。故A正确；B、根据t时刻的数据和选项A分析可知，甲的质量减少，丙的反应前后质量不变，乙、丁的质量增加，该反应的反应式为：甲→乙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故B正确；C、丙的反应前后质量都是1，说明反应中质量不变，丙可能是催化剂也可能没有参加反应，故C正确；D、在反应过程中，甲参加反应的质量=64g-16g=48g，丁参加反应的质量=48g-24g=24，甲的相对分子质量为丁的2倍，甲、丁在化学方程式中的化学计量数之比=，故D错误。故选D。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。10、C【详解】A、将垃圾分类回收再利用能保护环境，正确；B、利用风能发电能保护环境，正确；C、将生活污水直接排放到河中不能保护环境，错误；D、减少使用塑料袋能保护环境，正确；故选C。【点睛】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BaSO4、AgClKOHMg(NO3)2B甲丙c=【详解】（1）①氢氧化钾：是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钾易溶于水；②硫酸钡：是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且难溶于水；③氢氧化铁：是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱。难溶于水；④氯化银：是由氯离子和银离子构成的化合物，属于盐，难溶于水；⑤硝酸镁：是由镁离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，难溶于水。下列物质属于难溶性盐的是BaSO4、AgCl；属于可溶性碱的是KOH；属于可溶性盐的是：Mg(NO3)2；（2）A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，符合题意；C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意。故选B；（3）①室温下，将甲、乙、丙三种固体分别充分溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解，甲、丙有固体剩余，一定是饱和溶液；乙固体全部溶解，可能是恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故填：甲、丙；②室温下，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解，升温后，甲固体全部溶解，乙固体有晶体析出，丙固体没有明显变化，说明乙的溶解度随温度的升高而减小，甲的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度受温度的影响较小，故图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是：c，能表示甲物质溶解度曲线的是a，能表示丙物质溶解度曲线的是b，故填：c；③由图可知，t1℃时，a、b的溶解度曲线相交，说明该温度下，甲、丙的溶解度相等，故该温度下，甲、丙两物质饱和溶液中溶质质量分数：甲=丙。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗DaB纸花变红【详解】（1）据图可知，仪器①为长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热反应，发生装置应选D；氧气的密度比水小，若用F收集装置来收集氧气则氧气应从a端导入；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，且长颈漏斗下端应在液面以下，防止气体逸出，故发生装置应选B；该装置适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为：；若在F装置的集气瓶中放入用紫色石蕊浸泡过的纸花并通入二氧化碳后发生的现象是：纸花变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填：纸花变红。【点睛】气体制取装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和水溶性选择。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AB吸附水中的色素和异味防加热时产生暴沸现象2.5DB加速溶解C【详解】（1）①A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防止把滤纸划破，故选项正确；B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，故选项错误；C、滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液体从漏斗外壁流出，故选项错误；D、液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故选项错误。故选A。②向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：除去水中的色素和异味；③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防加热时产生暴沸现象。（2）①配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应称量食盐的质量为50g×5%=2.5g。②配制溶液的正确操作顺序为计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：②①⑤③④，故选D。③用托盘天平称量氯化钠，称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡。故选B。④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。⑤A、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、溶液具有均一性，配制完成后移取液体时有部分溅出，溶质质量分数不变，符合题意；D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数