山东省威海市荣成第二十九中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山东省威海市荣成第二十九中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—参考答案：答案：A2.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．用数轴表示的下列化学知识中正确的是（）A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na在O2中点燃的产物：参考答案：

考点：化学平衡常数的含义；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A、依据平衡常数越大反应进行程度越大，反应物的转化率越大反应进行程度越大，但平衡常数为1时反应的转化率不一定是50%分析；B、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；C、依据铝离子与氢氧根离子的定量反应分析判断；D、依据钠在点燃条件下生成过氧化钠分析判断．解答：解：A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率并不一定等于50%，故A错误；B、1nm=10﹣7m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm～100nm时形成的分散系为胶体，故B正确；C、OH﹣与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH﹣与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al（OH）3的形式存在，故C错误；D、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关，而且与外界条件有关，点燃条件下生成过氧化钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，关键是理解平衡常数和转化率间的关系．3.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：AD4.下列说法正确的是

（

）

A．电解质溶液导电属于物理变化

B．由一种元素组成的物质一定是纯净物

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．水的净化、消毒都属于氧化还原反应参考答案：C略5.下列有关实验原理或实验操作正确的是

（

）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气参考答案：A略6.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（

）A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol

电子C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时，Pb

电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O参考答案：CA.放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。7.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A、+1

B、+2

C、+3

D、+4参考答案：C略8.下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是参考答案：B略9.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体

A．混和气体中一定有甲烷

B．混和气体中一定有甲烷和乙烯C．混和气体中一定有乙烷

D．混和气体中一定有乙炔参考答案：A略10.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

B．用图1所示装置可测量产生气体的体积

C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行

D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测参考答案：A略11.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略12.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠

B．漂白粉

C．硫酸亚铁

D．氢硫酸参考答案：B解析：漂白粉吸收空气中的二氧化碳和水，生成碳酸钙和次氯酸，发生的是复分解反应，选B。13.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略14.某溶液中可能含有六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A.

B.

C.

D.参考答案：A略15.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________。⑵第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L

EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案：（12分）答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）⑵将Fe2+氧化为Fe3+

Fe3+、Al3+⑶加热脱水⑷甲

所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质

乙⑸×100%

（2分）

c

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：19.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取