原子结构与元素的性质课时练习- 高二上学期人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页课时练习1——原子结构与元素的性质一、单选题（共19题）1．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高2．下列大小比较错误的是A．离子半径： B．还原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：3．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同素异形体 B．同分异构体 C．同一种物质 D．同位素4．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B．30Si与31P具有相同的中子数C．第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO35．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8g中的离子总数为0.4B．1mol晶体中含有的共价键为2C．1mol(甲基碳正离子)所含质子总数为8D．0.6g与的混合物中所含质子数为0.36．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．18gD2O含有的质子数与中子数均为NAB．17g羟基(—OH)中含有的电子数为10NAC．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAD．14gC2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子总数为2NA7．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中相关微粒，其中正确的是A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型：C．H2O的结构式：H—O—H D．S2-的最外层电子排布式：3s23p48．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．溶液中离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-B．由MgCl2制取Mg是放热反应C．热稳定性：D．此温度下与反应的热化学方程式为：9．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．简单氢化物的稳定性：B．简单离子半径：C．W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性10．以下有关元素性质的说法不正确的是A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3+11．著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为，其中、、表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是A．的离子半径在同周期元素中最小B．的简单氢化物分子间存在氢键C．、、的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质D．三种元素的电负性由大到小的顺序为12．下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A证明酸性用pH试纸分别测量和NaClO溶液的pHB证明氧化性向固体中滴入浓盐酸C证明非金属性Cl>S向溶液中滴加盐酸D证明金属性Fe>Cu向溶液中加入铁粉A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法正确的是A．1molY和4molZ在一定条件下充分反应可生成2molCB．相同条件下，C的沸点高于BC．C与X在一定条件下反应一定生成A和BD．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性：Y＞Z B．元素的非金属性：W＞Z＞YC．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．Z2W中各原子均满足最外层8电子稳定结构15．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半径依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y的原子序数是乙的一半。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>X>MB．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．X、Y、W三种元素可形成离子化合物D．X、Z、M三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂16．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性17．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．简单离子半径： D．单质T可与溶液反应18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B．四种元素的原子半径：A<B<D<CC．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质19．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Q＞RB．最简单氢化物的沸点：Y＞Z＞QC．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物二、综合题（共4题）20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的_____________极反应物．（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是_________________（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为_________能，写出W与水反应的化学方程式：_______________________________________________________（4）500℃时，密闭容器中充入1mol·L-1CO2和3mol·L-1H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得有关数据如下：500℃时该反应的平衡常数K=__________（保留一位小数），平衡时CO2的转化率为_____，温度升高，K值增大，则正反应为________热反应（填“吸”或“放”）。（5）已知：298K时，Ca(s)=Ca2＋(g)+2e－△H=+1807kJ．mol－11/2O2(g)+2e-=O2-(g)△H=+986kJ.mol-lCa2+(g)+O2-(g)=CaO(s)ΔH=-3528.5kJ.mol-l298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：__________________________________21．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：方法一：2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)⇌2LiFePO4(s)+3CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为_____。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol•L﹣1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_____方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_____。(2)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0～20min内一氧化碳的平均反应速率是_____。方法二：LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。(3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_____。(4)共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，放电时，负极为_____(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_____。22．2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185~200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。（3）NaCN的电子式为________________，Na+有_________种运动状态不同的电子，C原子核外有________种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________对孤对电子。（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更稳定D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为___________。（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________；23．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡（1）图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O________(填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，______，得电子能力逐渐减弱｡（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的从氧化还原反应的角度制备，，理论上有可能的是_____(填字母序号)｡a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是_____(填写字母序号)｡a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g）△H=-283kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g）△H=-296kJ·mol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为___________｡②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是________(填写字母序号)｡a．v(CO)∶v(SO2)=2∶1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为_________｡（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________｡（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表｡吸收CO2最合适的试剂是_______(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液｡答案第=page1