天津静海县王口中学高三化学月考试题含解析

天津静海县王口中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的说法不正确的是 A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体参考答案：C2.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3参考答案：D略4.实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（

）A.铁

B.玻璃

C.二氧化硅

D.陶瓷参考答案：A略5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。

编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确参考答案：CD略6.下列离子方程式的书写正确的是

A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略7.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3参考答案：C8.存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中

B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：A9.下列离子方程式书写正确的是（

）A．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金属钠投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2O参考答案：答案：A10.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气参考答案：D考点：海水资源及其综合利用．.分析：①把贝壳制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2；④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2Mg+Cl2．解答：解：A．海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故A正确；B．经过①②③步骤可得到MgCl2，故B正确；C．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，故C正确；D、第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯气是失去电子，被氧化，应在阳极放电，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单．11.下列说法不正确的是

A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应参考答案：B略12.下列有关说法正确的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B.不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力

C.达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H＋）增大，Kw不变参考答案：D略13.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断减小D．电极反应为：负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答．解答：解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C．14.有关下列溶液的叙述正确的是 A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol参考答案：AD15.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2气体，则A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液显红色，则B可能为Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B

可能为CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④参考答案：B试题分析：A、①若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选①；②和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；③遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；④C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同学认为两者反应只有CuCO3一'种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式__

_

（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为

①_______（填操作名称）→②洗涤→③干燥。II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。

（1）各装置连接顺序为

→

→

（2）若甲同学的结论正确，实验现象为

III．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）E装置中仪器的名称是

（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是

，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：

（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

。参考答案：（共16分,每空2分）Ⅰ．⑴CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（第二步水解反应不写也给分）；⑵过滤Ⅱ．⑴A→C→B⑵C中无水硫酸铜不变色,装置B中澄清石灰水变浑浊

Ⅲ．⑴干燥管⑵检查装置的气密性。可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出，使其分别被浓硫酸和碱石灰充分吸收。⑶1－49n/9m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11．2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0．5mol

b．等于0．5mol

c．大于0．5mol

d．无法确定

参考答案：（每空2分、共12分）（1）1：1（2）As2S3

氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol

正极

（4）a略18.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系平均摩尔质量不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2e．体系压强保持不变

f．每生成1molSO2的同时消耗1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH

0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

。参考答案：【14分，每空2分】（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；67.2

（2）－41.8；b,f；8/3；（3）<

在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。略19.［化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为＿＿＿，其中成对电子之间的主要区别是＿＿＿（2）图A分子中H的化合价为＿＿＿，Si原子采用＿＿杂化，形成的极性共价键类型为＿＿；键的极性Si-H键＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“