四川省宜宾市长宁中学2023年高一化学月考试题含解析

四川省宜宾市长宁中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：C试题分析：A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解，B正确；C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确，答案选C。2.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．

D．参考答案：D3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（

）A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物

D.这个反应是置换反应参考答案：A略4.下列说法错误的是（

）A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B.4220Ca和4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同参考答案：B【详解】A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。

5.下列实验能达到预期实验目的的是编号实验内容实验目的A将在空气中放置已久的镁、铝两种元素的块状单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液比较镁与铝的金属性强弱B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊比较C和Si的非金属性强弱D将亚硫酸钠试样溶于适量的水中，再加入过量用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸钠试样是否变质参考答案：BC

略6.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略7.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的是（

）

A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．甲醇参考答案：D略8.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（

）A.mol

B.

molC.mol

D.mol参考答案：C元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol，故选C。点睛：本题考查了有关物质的量的计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉原子中各微粒之间数量关系。解答本题的重点是确定阳离子Xn+的质子数。9.下列各组互为同位素的是（

）(A)

C和C

(B)

H2和D2

(C)

H2O和D2O

(D)

O2和O3参考答案：A略10.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是()A.500mL1mol·L－1的KNO3溶液B.500mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C.1000mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D.1L0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液参考答案：B略11.下列有关胶体的说法中，不正确的是

（

）A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B.Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液参考答案：D【详解】A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和，使胶粒聚沉，所以有沉淀生成，A正确；B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场力作用下向负电荷多的阴极移动，B正确；C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以用含0.1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，C正确；D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误；故合理选项是D。12.下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物

B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物参考答案：A略0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu参考答案：D略14.在短周期元素中属于金属元素的共有()A．4种 B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略15.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈

性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：[查阅资料]

碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]

为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式

。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是

。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实

验

操

作预期实验现象结

论

固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。

[拓展应用]

碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是

。参考答案：

碱(1)水滴生成

(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)①元素守恒（或质量守恒定律）②取固体产物于试管中，加入适量盐酸有气泡产生取固体产物于试管中，加入适量盐酸无气泡产生产生气体，加重病情

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求:(1)上述反应中被还原的HCl的质量为多少？（保留过程）(2)盐酸中溶质的质量分数为_______。参考答案：略18.1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55

O：16

H：1

Cl：35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？参考答案：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的体积为4.48L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，则c===4.00mol/L，答：稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是4.00mol/L．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）盐酸过量，二氧化锰完全反应，n（MnO2）==0.2mol，结合反应的方程式计算．（2）n（MnO2）==0.2mol，由方程式可知参加反应的HCl的物质的量；（3）根据Cl元素守恒计算反应后溶液中的n（Cl﹣），根据c=计算浓度．解答：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的体积为4.48L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；（3）n（HCl）=