吉林省四平市孤家子第一中学2023年高一化学模拟试题含解析

吉林省四平市孤家子第一中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大

B、碱金属的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高

D、碱金属的单质均需保存在煤油中参考答案：A略2.下列说法正确的是

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应常温下一定很容易发生C.吸热反应一定不能再常温下进行

D.一个反应是吸热还是放热，要看反应物与生成物总能量的相对大小参考答案：D略3.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C． D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．4.下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液

②氯化铵固体

③铜

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸A．①②⑤⑥

B．⑤

C．②⑤

D．①③④⑤⑥参考答案：B略5.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯

B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳

D.硝基苯和水参考答案：CA．水和溴苯不互溶，能分层，能用分液方法分离，故A正确；B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，能分层，能用分液方法分离，故B正确；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝基苯和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；答案为C。6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略7.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．8.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()选项实验操作实验目的或结论A高温下，Na2CO3与SiO2反应H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32—或SO32—D将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

参考答案：D分析：A．高温下，Na2CO3与SiO2反应生成硅酸钠和二氧化碳；B．KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，不能电离出氯离子；C．滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，沉淀为碳酸钡；D．加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2。详解：A．高温下，Na2CO3与SiO2反应生成硅酸钠和二氧化碳，不能比较酸性，应选溶液中强酸制取弱酸的反应比较酸性，即向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体生成硅酸沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A错误；B．KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，不能电离出氯离子，加入硝酸酸化的AgNO3溶液无现象，则实验不能检验KClO3中的氯元素，B错误；C．滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，沉淀为碳酸钡，则原溶液含有CO32-，一定不含SO32—，因为H＋、NO3—具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀不消失，C错误；D．加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，则可除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时要排除其它离子的干扰，题目难度中等。9.出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D10.容量瓶上标有()

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为A.920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ参考答案：C略12.已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=ckJ?mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

△H=-2(a-b)kJ?mol-1C．1mol氢气与0.5mol氧气的总能量为akJD．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水参考答案：BA、反应物的能量更高，该反应为放热反应，△H=-ckJ·mol-1，A错误。B、2molH2O逆向分解时，共吸收2bkJ能量，又释放2akJ能量得到产物，△H=-2(a-b)kJ·mol-1，B正确。C、图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量，但是在纵坐标中没有具体可用的读数，akJ是由此变化到气态原子时的能量变化，C错误。D、如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2（b-a）kJ，D错误。正确答案B。13.已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．解答：解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；故选C．点评：本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．14.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（

）A．酸

B．碱

C．酸性氧化物

D．碱性氧化物参考答案：C15.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组设计用50mL

1．0mol/L盐酸跟50mL

1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

数值

（填偏高、偏低或不变）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号

起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会

（填偏高、偏低或不变），其原因是

；参考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在100mL0.4mol/L的碘化钠溶液中通入336mL氯气（标准状况），充分反应后，把溶液蒸干，并灼烧残渣。求：⑴．残渣由哪些物质组成，质量各为多少。氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算：⑵．生成1molNO消耗氧气的体积为

L（标准状况）。⑶．5molNH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。⑷．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若4molNH3和4molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

参考答案：⑴.NaI过量；NaCl1.755g

NaI1.5g⑵.28⑶.w（NH3）=17/（17+18×6）=0.136⑷.设产物中NO为amol、N2为bmol。a+2b=4

a=2mol略18.Xa和Yb两种单质,已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等，且它们的分子数