吉林省四平市双辽鹏雁中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

吉林省四平市双辽鹏雁中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(

)A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧

D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案：C试题分析：A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，A错误；B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，如果CO2过量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠和水，B错误；C．细铁丝在氯气中燃烧只能生成氯化铁，C正确；D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应时氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，氯化铝过量生成氢氧化铝，D错误，答案选C。2.下列离子方程式书写正确的是

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体，方程式错误，A错误；B．一小块钠投入水中的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确；D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液硝酸根离子首先氧化碘离子，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断3.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：D略4.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)参考答案：答案：AD5.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：C维生素的分子结构式为：，可见它应该是弱电解质，A项错；维生素和食盐都不是供能物质，所以B项错；由于维生素和食盐的相对分子质量不同，所以等物质的量的维生素和食盐的质量也就不同，D项错。6.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中(

)A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—

B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+

,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—参考答案：A略7.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷参考答案：C略8.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略9.下列离子方程式正确的是

（

）

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓参考答案：答案：D10.下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+===2Mn2++5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－参考答案：C略11.相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．无法比较参考答案：C略12.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

)

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸制取NO

B．装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．装置④能用于测量气体体积的装置参考答案：略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

（

） A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH4+

B．84gNaHCO3晶体中含有NA个HCO3-C．1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NAD．64g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子参考答案：B

解析：A、NH3.H2O是弱电解质，部分电离，1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+数目小于0.1NA个，故A错误；B、84gNaHCO3的物质的量是1摩尔，晶体中含有NA个HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去的电子数小于3NA，故C错误；D、64g铜片与足量稀HNO3反应转移电子2摩尔，根据电子守恒知生成2/3NA个NO分子，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了氧化还原反应中转移电子计算、晶体结构等，属于易错题。14.2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3

C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D．该物质的一氯代物共有9种参考答案：C略15.KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl—的位置用O2—代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是

A．右图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2

B．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正六面体

C．和K+距离相同且最近的K+有8个

D．和K+距离相同且最近的O2—共有8个参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

a．取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2min；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．

（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________，____________此方案第一步的实验装置如图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？____________（3）装置B中盛放的试剂是_______，作用是______________（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列气体的发生装置（填序号）______．

①CH2═CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2

（5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为___________参考答案：（1）NaOH+CO2═NaHCO3

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（2）用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．（3）饱和碳酸氢钠溶液

吸收氯化氢气体（4）②④⑤（5）①③

②④（6）7.2mol/L

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是______。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_____________。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：__________________。（3）已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________。（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_________。（5）高能锂离子电池总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是_________（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________（填化学式）。②电解总反应的离子方程式为_________。已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni_________g（写出计算表达式即可）。参考答案：(1)+3

增加硫酸浓度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及过量的硫酸，滤渣I为SiO2和CaSO4微溶物，滤液中加入次氯酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以滤渣II为铁元素的沉淀，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca2+，过滤，再加有机萃取剂除去溶液中的Zn2+，再向滤液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此分析。【详解】（1）NiC2O4·2H2O中镍为+2价，氧为-2价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，C的化合价是+3价；根据影响化学反应速率的因素可知，提高浸出率，可把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；（2）滤渣I的成分是CaSO4和SiO2；若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，依据氧化还原反应规律写出生成黄铁矾钠的离子方程式为：2Na++3ClO-

+6Fe2+

+4SO42-+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；（3）根据流程图可知，“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2＋；（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，气体为一氧化碳和二氧化碳，故反应的化学方程式是2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（5）①电解含镍酸性废水回收Ni，根据图，c池为废水，反应为Ni2++2e-=Ni，发生还原反应，作为电解池的阴极，连接电源的负极，Y为电源的负极，X为电源的正极，电极X的反应材料是FeS；c池中Ni2+得电子产生Ni，则氯离子由阴离子交换膜进入c池，a池中氢氧根离子失电子产生氧气，钠离子由阳离子交换膜进入b池，故中间隔室b可以得到的主要物质Z是NaCl；②电解阳极电极反应式为Ni2++2e-=Ni，阴极电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O，故电解总反应的离子方程式为4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Nig。18.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，近几年开发甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的________极(填“正”或“负”)；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，Pt(b)电极反应式为________

。(2)电池的总反应方程式为________

。(3)如果该电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。参考答案：

(1)负；还原；O2＋4H＋＋4e－===2H2O(2)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(3)1

略19.（2005·上海卷）25、在某一容积为2L的密闭容器内，加