扬州中学2013-2014学年高一上学期期末试题化学

2014.01本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必定自己的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色署名笔写在答题卡的相应地点。2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定地区填涂,如需变动,用橡皮擦洁净后再填涂其余答案。非选择题用0.5毫米黑色署名笔在答题卡指定地区作答。3.若有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描绘清楚。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cu:64Ba:137第Ⅰ卷(选择题共40分单项选择题(此题包含15小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共30分1.保护环境是我国一项基本国策。以下做法中,有益于环保的是.实执行用洁净能源.将硫酸工厂尾气的烟囱加高.随意排放污水.在田间焚烧大批秸秆2.以下化学用语正确的选项是A.中子数为20的氯原子:Cl1720B.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42—C.漂白粉的有效成分:CaCl2D.明矾的化学式:KAl(SO42?12H2O3.以下生活常有现象中,没有波及化学变化的是.光合作用.海水晒盐.铁钉生锈.石灰岩风化4.体操运动员竞赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物5.以下对于Ne1020和22Ne10的说法正确的选项是.质量数同样.中子数同样.互为同位素.核外电子数不同样2013—2014学年度第一学期检测试题高一化学6.以下相关物质用途的说法正确的选项是A.碳酸钠治疗胃酸过多B.稀硫酸除铁锈C.晶体硅用于制光导纤维D.二氧化硫用于漂白滋补品银耳7.以下溶液中,与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度同样的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液8.以下物质属于电解质的是A.酒精B.食盐水C.铁D.氢氧化钠9.以下除掉杂质的方法中,正确的选项是10.以下各组离子在溶液中能大批共存的是A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.NH4+、Na+、SO42-、OH-C.H+、K+、HCO3-、Cl-D.Al3+、K+、OH-、NO3-11.用固体样品配制必定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以以下图示对应的操作规范的是[Z,X,XABCD12.以下相关工业生产的表达中错误的选项是A.电解氯化钠溶液制金属钠B.石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C.氯气通入石灰乳中制漂白粉D.硫酸工业的主要设施有沸腾炉、接触室、汲取塔13.以下离子方程式书写正确的选项是A.Cu与FeCl3溶液反响:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.FeSO4溶液和NaOH溶液反响:Fe2++2OH-=Fe(OH2↓D.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-14.氮化铝(化学式为AlN,此中Al为+3价宽泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在必定条件下,AlN可经过反响:Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO合成。以下表达正确的选项是A.Al2O3是氧化剂B.N2被氧化C.AlN的摩尔质量为41gD.生成1molAlN转移3mol电子15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.标准情况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.28gN2和N4构成的混淆气体中含有的原子数为2NAC.1molL·-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数量为3NAD.2.3gNa与足量水反响,转移的电子数量为0.2NA不定项选择题(此题包含5小题,每题2分,共10分。每题只有一个或两个.....选项符合题意。若正确答案只包含一个选项,多项选择时,该题为0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只需选错一个,该小题就为0分17.以下表达中正确的选项是.氧化复原反响中得失电子总数必定相等.化学反响前后原子的总数必定不变.电解质溶液中阴阳离子的总数必定相等.分解反响必定是氧化复原反响18.以下各组物质,不可以按右图(“→”表示反响一步达成关系转变的是19.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液构成的混淆液中,充分反响后,铁粉有节余,则反响后的溶液中含有的大批阳离子是A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+20.以下装置能达到实验目的是A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液B.图2用于实验室采集SO2C.图3用于实验室制备Fe(OH2D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热坚固性第Ⅱ卷(非选择题共60分21.(8分达成以下填空(1向煤中加入合适的▲,可以大大减少焚烧产物中SO2的量。(2铝制品拥有优秀抗腐化性的原由是▲。(3在少许的胆矾晶体中加入3mL浓硫酸,片晌后变白色,证明浓硫酸拥有▲性。(4差别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是▲实验。22.(8分以以下图是实验室制备四氯化硅的装置表示图。已知:四氯化硅遇水极易反应。请回答以下问题:(1写出装置A中发生反响的化学方程式▲。(2装置A中g管的作用是▲。(3干燥管F中碱石灰的作用是▲。(4该组实验装置中存在的缺点是▲。23.(12分综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程以以以下图所示:粗盐33固体提纯加热2溶液母液2MgCl2溶液2石灰乳Mg2.6H2O(1反响①~⑤中,属于氧化复原反响的是▲(填编号。(2写出反响②的离子方程式▲。(3X溶液中的主要阳离子是Na+和▲。(4粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②挨次加入过分的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③▲;④加合适盐酸;⑤▲。(请补全缺乏的实验步骤(5查验纯碱样品中能否含NaCl应采用的试剂是▲。24.(10分在以以下图所示的物质转变关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常有的无色液体,G的水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反响中生成的水和部分反应条件未列出AB1电解CDEF2IA34GHC（1）画出A中阴离子的构造表示图（2）反响②在点燃条件下的现象是▲▲。。▲。（3）H转变成F的氢氧化物最好选择的试剂是（4）反响③的离子方程式为（5）反响④的离子方程式为▲▲。。25．（12分）某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热坚固性进行以下研究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反响方程式为：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反响中电子转移的方向和数量▲。②为采集SO3并考证SO2，应将气体挨次经过淹没在▲中的U型管、洗气瓶中的▲和NaOH溶液。（2）实验研究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入必定量的SO2气体，溶液由黄色变成浅绿色。①浅绿色溶液中必定存在的离子有H+、Cl-和序号。A.Fe3+B．Fe2+C．SO426▲，可能存在的微粒有▲(填写D．H2SO3②为确认同能存在的微粒，应选择的试剂是▲A．稀硫酸B．NaOH溶液(填写序号。D．品红溶液C．KSCN溶液26．（10分）工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程以下：冲刷铜屑溶解铜屑▲获取硫酸铜晶体。（答两点即可）（1）以下溶解铜屑的两种方案中，方案二的长处是方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少许的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水数量可经过以下实验步骤确立：Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入合适稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到积淀完满；Ⅱ.过滤并冲刷积淀；Ⅲ.将盛有积淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，必定温度下频频灼烧到恒重，获取BaSO4质量为0.4660g。回答以下问题：①计算CuSO4·xH2O中的x=▲（要求写出计算过程）。②步骤Ⅲ中，假如空气不充分和温度过高，可能会有部分积淀被滤纸中的碳复原为BaS，若其余操作均正确，则x的测定结果将▲（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。2014年1月高一期末调研测试化学试题答案及评分标准2014.011A2D3B4C5C76B7D8D9B10A11B12A13C14D15B16C17AB18AD19D20AC21.（8分）（1）生石灰或石灰石（2分）（2）表面有致密的氧化物保护膜（2分）（3）吸水性（2分）（4）丁达尔（2分）22.（8分）（1）MnO2+4HCl（浓）（2）使溶液顺利滴下（2分）（3）防备空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反响（2分）（4）缺乏汲取节余氯气的装置，致使污染环境（2分）23.（12分）（1）⑤（2分）2）Mg(OH2+2H+=Mg2++H2O（2分）（3）NH4+（2分）（4）过滤（2分）、蒸发结晶（其余答案合理也给分）（2分）（5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）24.（10分）（1）即可）（3）CO2（2分）（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）（2分）（2）沉静焚烧、苍白色火焰、产生白雾（2分答出两点MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）25.12分）失2xe_（1）①2FeSO高温4Fe2O3+SO2+SO