云南省曲靖市陆良县第八中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

云南省曲靖市陆良县第八中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：卡片No：28

Date：2014．3．8实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H＋向负极移动；③电子流动方向为Zn→Cu；④Cu极有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极电极反应式：Zn－2e=Zn2＋。在卡片上，描述合理的是A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥参考答案：B2.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是A．它们都能与水反应生成氢气和碱B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱

C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂参考答案：C略3.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v参考答案：A略4.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A.钠块始终浮在液面上 B.钠块来回游动C.钠块表面有气泡产生 D.钠块迅速熔化为光亮小球参考答案：C【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【详解】A.钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B.乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C.钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D.该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。【点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(

)A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2参考答案：D【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）

△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D正确。故选D。【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。

6.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.分液操作中，分液漏斗尖嘴处与烧杯内壁C.配制溶液时，移液过程中，玻璃棒与容量瓶内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略7.1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是A.CO

B.CH4

C.NO

D.CO2参考答案：D由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=mRT/M可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选B。8.下列说法中正确的是（

）A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D.Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物参考答案：C试题分析：A．干冰是非电解质，A错误；B．根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键，C正确；D．Na2O、Fe2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物，Al2O3是两性氧化物，D错误，答案选C。9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(

)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C甲装置形成原电池，正极铜上有大量气泡产生，A错误；因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。10.VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略11.下列属于化学变化的是A.碘升华

B.冰块粉碎C.铜生锈

D.浓盐酸挥发参考答案：C【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C；D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；正确答案：C。12.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（）

A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇和水混溶；B．托盘天平只精确到0.1；C．纯液体加热时应防止暴沸；D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集．【解答】解：A．乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法除杂，故A错误；B．托盘天平只精确到0.1，不能用于称量5.85g，故B错误；C．纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误．故选C．13.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:A.A–x+n+48

B.A–x+n+24C.A–x-n–24

D.A+x-n–24参考答案：B略14.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－

B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－

D.Mg2+、Na+、OH－、HCO3－参考答案：A15.下列反应的离子方程式书写正确的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu与浓H2SO4共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的电子式为

．（2）可用

把制得的乙酸乙酯分离出来．（填实验仪器名称）（3）试管a中发生反应的化学方程式为

．（4）试管b中盛放的溶液作用是

．

参考答案：（1）；（2）分液漏斗；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：（1）乙醇的官能团是羟基；（2）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应；（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．解答：解：（1）乙醇的官能团是羟基，电子式为，故答案为：；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作，故答案为：分液漏斗；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度不大，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L.（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量；（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，把生成物气体通入0.5L氢氧化钠溶液中，正好中和，计算此氢氧化钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（1）氢气0.5mol

氯气0.5mol

（2）2mol/L

略18.由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。

②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。

③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。

试通过计算确定A的分子式。参考答案：19.（6分）气体中有下列平衡：N2O4