云南省曲靖市富源县第五中学2022年高三化学测试题含解析

云南省曲靖市富源县第五中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1参考答案：C2.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是A、Na+

B、Al3+

C、Fe3+

D、Fe2+参考答案：B略3.澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，下列各组离子中肯定不符合此条件的是

A．Fe3+、K+、H+、SO42－、

B．H+、Ba2+、NO3－、SO42－C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．K+、NO3－、SO42－、Al3+参考答案：B4.以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是参考答案：C略5.下列说法不正确的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度大小为

c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1C．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量冰醋酸，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，α减小，Ka不变参考答案：B略6.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（

）

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断参考答案：答案：A7.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔点：CsCl>SiO2>CO2参考答案：A略8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略9.体积为VmL，密度为dg/ml，溶质的摩尔质量为Mg?mol﹣1，物质的量浓度为cmol?L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg．下列式子正确的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a%=%参考答案：C解：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%=，故A错误；B．根据c=可知，c==，故B错误；C．mg溶质的物质的量=mol，故c==mol/L，故C正确；D．根据c=公式变形可知，a%=，故D错误；故选C．10.下列物质中不属于有机物的是

（

）

A．醋酸

B．乙炔

C．苯酚

D．碳酸钙参考答案：答案:D11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子参考答案：CA.标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；B.120gNaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；D.SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1molSO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；故本题合理选项是C。12.用来区分溶液与胶体的方法是D．布朗运动

B．电泳现象

C．聚沉

D．丁达尔现象参考答案：略13.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B．S元素发生还原反应

C．Cu2S只作还原剂

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：A略14.下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．胶头滴管参考答案：C15.关于右图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe?M溶液?石墨?正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。一是发生氧化还原反应：

；二是发生双水解反应：

；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_________

。将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是

。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

。实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_____________________________________。指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为

；该实验的目的是

。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________

。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。参考答案：（20分）2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+——2分2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3——2分实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）；——1分先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；——3分证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；——1分Ba2++SO42-=BaSO4↓。——1分实验Ⅱ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；——2分（Na2SO3浓溶液）、BaCl2稀溶液、稀盐酸；——2分检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）——2分2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑——2分①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性——1分②SO32－水解能力较CO32－小——1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略18.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）19.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环