云南省曲靖市会泽县第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

云南省曲靖市会泽县第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B2.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%参考答案：D解析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选：D；3.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D4.下列有关物质的性质或应用均正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D．用二氧化硫加工银耳，使之更白参考答案：B5.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略6.把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（）

A．1∶1

B．2∶3

C．8∶9

D．9∶2

参考答案：AD略7.由实验事实得出的结论，其中正确的是

实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：C略8.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁原子半径：己＞辛＞戊B．辛是金属元素，元素符号为GeC．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表判断钠与Ca的金属性强弱；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．辛为Ga元素；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛＞己＞戊，故A错误；B．辛为Ga元素，故B错误；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强．9.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A

浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B

少量的钠保存在煤油中C

氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D

新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：A10.氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大参考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；B、在化学平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C错误；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO﹣）增大倍数多，所以应减小，故D错误；故选B．11.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可减少废气中SO2的含量，A正确；空气中臭氧的体积分数低于10－5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。12.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．Fe+2H＋==

2Fe2++H2↑

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：D略13.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(

)

A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液

D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液参考答案：D略14.生活中处处有化学。下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：A15.下列过程没有发生化学反应的是A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类

B.用CaCl2融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤

D.用醋酸浸泡热水壶以除去水垢参考答案：BA、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项A不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项B选；C、用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项C不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项D不选。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石

b.饱和氯化钙溶液

c.6mol·L—1盐酸

d.氯化铵

e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式为________________________________。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______________。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________________。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________________________________________________。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为______________，操作B为__________。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为______________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共10分)

室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230kg·dm、体积100dm3的水溶液。电解时使用了1500A电流，通电10.0h，阴极的质量增加了0.679kg。阴极和阳极放出的气体的体积比Vc/Va=1.603(体积是在相同条件下测定的)。(1)写出主要电解反应方程式。(2)此电镀的电解效率,即沉积出0.679kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?(3)由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?(4)阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?参考答案：(共10分)(1)电解反应：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

阴极

阳极

阴极阳极

(各2分)

反应A是主反应，反应B是副反应。

(2)通入电解槽电子559.6mol；由沉积铬所需电子78.36mol；电镀的电解效率为78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9mol(反应A放出的氧气应当是氧气总量的14％；反应B放出的氧气占总氧量的86％)，放出的氢气的量应是559.6/2×0.86=240.63mol。这样，阴极和阳极放出的气体的体积之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)题面的实验值是1.603。设反应A的电流效率为η1(14％)，反应B的电流效率为η2。则可从实验测定的气体体积比计算出反应B的电流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]进而算出反应A和B总的电流效率是70.5％。这就表明，还有29.5％的电能消耗在某种尚未估计到的在外观上没有表现出来的化学反应上。这个化学反应可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互转化的循环反应。……(2分)略18.（2007·江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中