云南省昆明市耿家营中学2022年高二化学期末试题含解析

云南省昆明市耿家营中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是

A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

B．氢燃料电池工作时，Hz在负极发生氧化反应

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰参考答案：D略2.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个双键的链状有机物

B．含2个双键的链状有机物

C．含1个双键的环状有机物

D．含一个三键的链状有机物参考答案：A略3.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A．1

B．3

C．4

D．6参考答案：D考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52﹣28=24，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．解答：解：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52﹣28=24，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能级具有5个轨道，4个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有6个成对电子，故选D．点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，掌握核外电子排布规律是解题的关键．4.支持固态氨是分子晶体的事实是

A.氮原子不能形成阳离子

B.铵离子不能单独存在

C.常温下，氨是气态物质

D.氨极易溶于水参考答案：C5.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（

）A.NF3

B.

C.BF3

D.参考答案：C略6.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，测得该溶液的pH结果将会：A．偏高

B．偏低

C．不变

D．上述三种情况均有可能参考答案：D略7.下面的原子或原子团不属于官能团的是

A．NO3-

B．—NO2

C．—OH

D．—CHO

参考答案：A8.x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径

B.x的第一电离能小于y的第一电离能

C.x的金属性大于y的金属性

D.x的电负性大于y的电负性参考答案：D9..对下列有机反应类型的认识中，错误的是（

）]A.；取代反应B.CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br

；加成反应

C.

；酯化反应D.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应参考答案：D略10.下列实验操作正确的是（

）A．乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．除去苯中的少量苯酚，可加溴水振荡后滤去白色沉淀D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液以检验溴元素参考答案：D略11.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；（正反应为放热反应）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（

）

①颜色

②平均分子量

③质量

④压强

⑤密度

A、①和③

B、②和④

C、④和⑤

D、③和⑤参考答案：D略12.下列说法不正确的是（

）A．电镀过程中电镀液溶质的浓度基本保持不变B．弱电解质溶液可能比强电解溶液导电能力强C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以使反应的平衡常数增大参考答案：D略13.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A.回收石墨电极B.回收电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略14.下列有关电化学装置完全正确的是（

）参考答案：C略15.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol

B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。

。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在

、

(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤参考答案：（1）

b（2）NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷却、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题：（1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向。②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：

。（2）如要用图二装置电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的电极反应式是

，②Y电极的材料是

。（3）若用图二装置电解200mL1mol·L-1的AgNO3溶液（X、Y为惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，则被电解溶液的pH为

（溶液体积变化忽略不计）。参考答案：（1）①②（1分）（2）①Cu2+＋2e—＝Cu（1分）

②粗铜（１分）

（3）1（2分）

18.在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑变清④丁处产生气泡,河水仍清澈请回答:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是:甲,乙,

丙,丁。

(2)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是

。

参考答案：(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)河水中的酸碱性物质及有害化学药品的富集作用等直接危害鱼、虾等生物的生长,因此河中鱼、虾几乎绝迹19.（10分）现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加

（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：

。（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是

。A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(H