云南省昆明市第九中学2021年高一化学月考试题含解析

云南省昆明市第九中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原：①2Sb2S3+

3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+

6C=4Sb+6CO下列说法正确的是A.反应①中每生成0.5

mol

FeS

时，共转移1mol

电子B.反应②说明高温下Sb

还原性比C

强C.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6D.每生成1mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2:

3参考答案：AA、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，反应①中每生成0.5

mol

FeS

时，共转移1mol

电子，故A正确；B、反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；C、反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故C错误；D、每生成4mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:

1，故D错误；故选A。2.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3↑C.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：BA、石灰水是少量，正确的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合并加热，产生NH3，离子方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正确；C、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，少量系数定为1，即Ca(OH)2系数为1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，44gCO2的质子数为15NAD．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×NA参考答案：C略4.下列说法正确的是A．分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为l:3的烃有2种参考答案：B5.关于元素性质或特点的说法正确的是A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。参考答案：D略6.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）A．过量的铝与冷的浓硝酸 B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸参考答案：D【考点】铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；C．铜与稀硫酸不能反应；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．【解答】解：A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，硝酸能反应完全，只在铝表面发生反应形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反应，故A错误；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故B错误；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故C错误；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D正确；故选D．7.有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入足量乙溶液，沉泞溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙二种溶液依次是

A．CaC12、稀HNO3、BaCl2三种溶液

B．CaC12、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液

C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液

D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液参考答案：C8.某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此解答．【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以X的负价为﹣3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为XH3，故选C．9.下列物质能导电且为电解质的是

A、酒精

B、K2SO4晶体

C、熔化的NaCl

D、Cu参考答案：C略10.X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列说法正确的是（

）A.X只能位于第三周期 B.b＜5C.a＋n－b＋m＝16 D.Y不可能位于第2周期参考答案：B试题分析：X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm+多2个电子层，则a+n—（b—m）＝10或16。A．X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A错误；B．除氢原子外，其余非金属不存在阳离子，则b＜5，B正确；C．a+n-b+m=10或16，C错误；D．Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D错误，答案选B。11.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出参考答案：C解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．常温常压下，17gOH—中所含的电子数为9NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAC．通常状况下，2.24LCO2气体含有的0.1NA个CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02NA参考答案：D13.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下参考答案：B略14.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．最终消耗氯气的物质的量为0.045molD．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：C略15.（2015秋?赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；C．该反应中氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选C．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

图1

图2（1）过氧化氢的电子式:________________________;（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________a．S在常温下为固体而Cl2为气体

b．H2S不如HCl稳定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈参考答案：(1)

(2)A

检验装置气密性

(3)O2+2H2S=2S↓+2H2O

(4)bd解析：（1）过氧化氢是共价化合物，电子式为；（2）反应不需要加热，根据装置图可知选择A装置了制备氧气。反应前需要的操作是检验装置气密性；（3）氧气能把H2S氧化为单质S，说明氧元素非金属性强于硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属性强于硫，b正确；c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸，c错误；d．非金属性越强，越容易与氢气化合，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素非金属性强于硫，d正确，答案选bd。【点睛】准确判断出元素是解答的关键，难点是非金属性强弱比较。注意掌握比较的角度，除了题干中的方法以外，还有①由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。②按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。③非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由FeCL3、KCL组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为28g，CL-的质量为71g。⑴原溶液中K+的质量为多少克？⑵若量取该混合液250ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）19.5g

(3分)（2）0.5

mol·l-1

(5分)18.有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mLNaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？参考答案：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol·L－1（2分）（3）根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al3＋＋3OH