云南省昆明市电机厂电机中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

云南省昆明市电机厂电机中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（

）A.CaCl2和MgCl2B.Al2(SO4)3C.Al2(SO4)3和MgSO4D.Na2SO4和MgSO4参考答案：C略2.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是A．该反应的氧化剂是水

B．该反应的氧化产物是N2C．若反应过程中转移5mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为11．2LD．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L参考答案：C3.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：D【详解】A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。

4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加过量的盐酸

④加过量的Na2CO3溶液

⑤加过量的BaCl2溶液

⑥加热蒸发A.②④⑤①③⑥

B.④⑤②①③⑥

C.①②⑤④③⑥

D.②⑤④①③⑥参考答案：D点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、所加除杂试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。5.（不定项）下列反应的离子方程式正确的是A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC．向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋参考答案：AC铜跟浓HNO3反应生成NO2：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B错误；C．向水通入中NO2生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C正确；D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D错误。6.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D2O B．Li+ C．OD﹣ D．OH﹣参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】由于要求电子数大于质子数，据此分析粒子的种类；然后根据质子数大于中子数来分析．【解答】解：A、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故A不选；B、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故B不选；C、OD﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OD﹣中质子数为9，中子数也为9，故C不选；D、OH﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OH﹣中质子数为9，中子数为8，故质子数大于中子数，故D选；故选D．7.下列离子方程式不正确的是

A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

C．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：C略8.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1︰1

B.它们的氧原子数目之比为2︰3C.它们的质量之比为1︰1

D.它们所含原子数目之比为3︰4参考答案：C试题分析：A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故D正确；故选C。9.

下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略10.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A.无水硫酸铜、蔗糖

B.食盐、硫酸亚铁C.生石灰、还原铁粉

D.生石灰、食盐参考答案：CA．无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B．食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C．生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化，D错误，答案选C。11.下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be2+离子中的质子和电子

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

参考答案：A12.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略13.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的B．X的最高正价可能为+6价C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：AC14.保持相同的温度，可逆反应2A(g）+B(g)2C(g)，在1.0×105Pa和1.0×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定参考答案：A15.

下列元素的原子半径最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫参考答案：B四者在周期表中的位置关系为：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

．（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

．（4）判断Na2CO3已过量的方法是

．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

【考点】粗盐提纯．【分析】由操作流程可知，①中操作A为溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B为过滤，滤液中加盐酸蒸发、结晶、烘干得到NaCl，以此来解答．【解答】解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出，故答案为：取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。19.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。