云南省昆明市建磷学校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市建磷学校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡不移动D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：A略2.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3参考答案：A略3.有机物CH3—CH==CH—Cl能发生（

）①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴水褪色

⑤使KMnO4酸性溶液褪色

⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反应A.以上反应均可发生

B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生

D.只有②不能发生参考答案：C4.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、

BeCl2

B、

PCl3

C、

PCl5

D、

N2参考答案：B略5.某种含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲将其中的Zn2＋沉淀出来，应该采取的正确方法是A．加入过量的NaOH溶液B．加入过量的氨水C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸参考答案：CMg2＋和Zn2＋都能与NaOH溶液或氨水反应生成沉淀，但当NaOH溶液过量时，氢氧化锌沉淀与过量的NaOH反应生成锌酸盐，向其溶液中通入CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。6.某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是A

该物质只含有碳元素和氢元素；B

该物质只含有碳元素和氧元素C

该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素D

该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素参考答案：D7.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（

）①m＋n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢

④n＞p

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤参考答案：C略8.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③参考答案：B略9.下列说法正确的是(

)A．在共价化合物中也可能含有离子键

B．非金属元素形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案：C略10.pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3

B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3

D．无法判断参考答案：B11.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（

）A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D略12.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）

A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH（气）参考答案：略13.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A.AgNO3

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.H2SO4参考答案：BD略14.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．NaOH

B．BaCl2

C．KSCN

D．AgNO3参考答案：A试题分析：A．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl2与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl3，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.考点：物质的检验15.下列电子式表示正确的是

A.N2的电子式

B．N2的电子式

C．NH3的电子式

D．NH3的电子式

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。参考答案：Na

F

N

HF

Cl略18.（1）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

。（2）把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是

。（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＜0

①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2＞0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH3＜0

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH4＜0

④请回答下列问题：途径Ⅰ放出的热量

（“>”、“=”或“<”）途径Ⅱ放出的热量。ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的数学关系式是______________________

参考答案：NaOH

Al2O3

=

ΔH1=ΔH2+1/2(ΔH3+ΔH4)略19.（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为

；（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式：

。（3）2－甲基－1，3－丁