第七章 有机化合物 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第七章有机化合物测试题一、单选题（共15题）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B．乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，且反应类型也相同C．丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D．丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3—CH3和CH3—CH＝CH2B．CH3—CH＝CH2和CH3—CH2—CH＝CH2C．CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH2—OH3．下列说法正确的是A．5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种B．有机物都容易燃烧，受热会发生分解C．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D．二氯甲烷有2种结构：和4．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同素异形体B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5-二甲基戊烷D．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同5．有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。则下列化学反应中不属于取代反应的是A．CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2ClB．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD．CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAB．常温常压下，1mol甲基所含电子数为7NAC．常温常压下，0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NAD．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA7．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物8．下列说法正确的是A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究9．下列化学用语表示正确的是A．数为20的氯原子：37Cl B．乙烷的空间填充模型：C．氨气的电子式为： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离碘和CCl4萃取、分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去淀粉胶体中的NaCl渗析淀粉胶体不能透过半透膜D分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华A．A B．B C．C D．D11．下列关于营养物质说法正确的是A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．可用碘水检验淀粉是否水解完全D．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解12．下列说法错误的是A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He13．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＞V2≠0，则有机物可能是A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH14．下列实验操作可以达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A．A B．B C．C D．D15．某化合物的结构(键线式)、球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：下列关于该有机化合物的叙述正确的是A．该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种B．该有机化合物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为D．1mol该有机化合物完全燃烧可以产生9molCO2和7molH2O二、填空题（共8题）16．按要求回答下列问题。(1)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为___________(填字母，下同)。A．、B．、C．、D．、、、、(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有___________种。A．5

B．9

C．10

D．7(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是___________。A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定17．阅读下列科普短文，回答下列问题。国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。穿医用防护服、佩戴医用N95型外科口罩都可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。(1)气溶胶中粒子的大小为___________。(填字母)a.<lnm

b.>100nm

c.1nm～100nm(2)医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯___________卤代烃。(填“属于”或“不属于”)(3)N95型口罩的核心材料是聚丙烯，写出其结构简式：___________。(4)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为___________。(5)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了___________。(6)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：i.CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HClii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有___________、___________。18．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，回答下列问题：(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是_______。(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_______。(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式_______。19．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

一

二①②三③④⑤⑥⑦⑧(1)写出元素符号：①_______，⑥_______。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是____(填元素符号)，原子结构示意图为_____。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是_______(填化学式)，碱性最强的物质是_______(填化学式)。(4)元素③、④、⑤的原子中，半径由大到小的顺序为_______(填原子符号)。(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂，化学式是_______。(6)元素⑦的电子式：_______。(7)⑥、⑦和⑧三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由弱到强的顺序是____(填化学式)。20．已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y最外层电子数是次外层电子数的两倍Z常温下，有、两种气体单质存在W与Z原子具有相同的最外层电子数QM层比K层少1个电子回答下列问题：(1)下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是_______(填写序号)。(2)Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体的电子式为_______，其所含化学键类型为_______。(3)X2−Z2—NaOH燃料电池放电效率高。其负极的电极反应式为_______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)证明Z和W得电子能力强弱的化学方程式为_______。21．标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.24g。(1)混合气体的组成为_______。(2)混合气体中烷烃的体积分数为_______。22．正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804kJ)（1）心脏工作的平均功率约为______________；（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。23．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示，实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图装置好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：________。（2）从A管中可观察到_______的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______。（3）已知醇的氧化反应是放热反应，在实验进行一段时间后，如果只撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？______；原受热的铜丝处有什么现象？_______。（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是_______。参考答案：1．B首先根据比例模型可确定甲为甲烷、乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，然后根据官能团的结构与性质逐项进行分析解答。【解析】A．甲为甲烷，只含饱和键，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色，A正确；B．乙为乙烯，含不饱和的碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，反应类型为氧化反应；也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，发生的是加成反应，二者反应类型不同，B错误；C．丙为苯，分子中不存在单、双键交替结构，分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因反应而褪色，C正确；D．丁为乙醇，含有官能团羟基-OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确；故合理选项是B。2．B同系物是指结构相似、组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物互称同系物。【解析】A．CH3—CH3属于烷烃，CH3—CH＝CH2属于烯烃，二者结构不相似，故A错误；B．CH3—CH＝CH2和CH2—CH2—CH＝CH2均属于单烯烃，且分子式不同，属于同系物关系，故B正确；C．CH3—CH2—CH3属于烷烃，CH3—CH＝CH2属于烯烃，二者结构不相似，故C错误；D．CH3—CH2CH2—CH3属于烷烃，CH3—CH2—OH属于醇类，二者结构不相似，故D错误。故选B。3．A【解析】A．5个碳原子形成的链状烷烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3种，A正确；B．有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B错误；C．有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙醇和水互溶，C错误；D．甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，D错误；答案选A。4．D【解析】A.同素异形体针对的是单质，H2O与D2O都为化合物，故A错误；B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似，前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，4-二甲基戊烷，故C错误；D.C5H12的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。综上所述，答案为D。5．A【解析】A．CH2=CH2与Cl2在一定条件下发生加成反应CH2Cl-CH2Cl，A符合题意；B．CH3Cl与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH2Cl2、HCl，B不符合题意；C．CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl、HCl，C不符合题意；D．CH3—CH2—Br与H2O在NaOH的水溶液中发生取代反应产生CH3—CH2—OH、HBr，D不符合题意；故合理选项是A。6．D【解析】A．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．甲基的结构式为-CH3，1个C原子含有6个电子，1和H原子含有1个电子，故1mol甲基中含有9mol电子，为9NA个，B错误；C．1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，苯环不含有双键，因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA，C错误；D．乙烷的化学式为C2H6，丙烯的化学式为C3H6，1mol的两种物质均含有6molH原子，因此11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA，D正确；故答案选D。7．C【解析】A．分子中含—COOH，与Na反应生成氢气，故A不选；B．分子中含—COOH，与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；C．分子中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；D．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；故选C。8．A【解析】A．从C7H16的分子组成上看，一定是烷烃，所以与甲烷必互为同系物，A正确；B．与的组成、结构相同，分子式相同，为同一种有机物，B不正确；C．1H、2H、3H的质子数相同、质量数不同，三者互为同位素，实际上是氢元素的不同核素，C不正确；D．12C和14C是碳元素的两种不同核素，二者互为同位素，14C可用于考古研究，D不正确；故选A。9．A【解析】A．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，可表示为：37Cl，A正确；B．图示为乙烷的球棍模型，B错误；C．氨气的电子式为：，C错误；D．次氯酸分子中氧原子共用2对电子，氯原子共用1对电子，其结构式为：H-O-Cl，D错误；答案选A。10．C【解析】A．碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘和CCl4互溶，不能用分液操作分离，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C．淀粉胶体的胶粒半径小于半透膜的孔径，胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液粒子能透过半透膜，用渗析法可以分离，故C正确；D．分离氯化钠和氯化铵采用加热的方法分离，是因为氯化铵受热容易分解生成HCl和氨气，属于化学变化，不是升华缘故，故D错误；故选C。11．C【解析】A．葡萄糖中含醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B项错误；C．淀粉遇碘变蓝，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，变蓝则未全部水解，不变蓝则证明全部水解，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C项正确；D．醋酸铅为重金属盐，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液发生变性，为不可逆过程，再加水不溶解，D项错误；答案选C。12．D【解析】A．高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B．聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；选D。13．A【解析】-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5molH2，羟基不与碳酸钠反应，只有-COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5molCO2，若同温同压下V1＞V2≠0，说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有A符合。故选A。14．A【解析】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。15．C【解析】A．由题图可知，该有机化合物分子的核磁共振氢谱图中有8组峰，故含有8种化学环境的H原子，A错误；B．根据该有机化合物的键线式可知分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，B错误；C．由键线式及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，C正确；D．该有机化合物的分子式为C9H12O4，1molC9H12O4，

1

mol该有机化合物完全燃烧可以产生9

molCO2和6

mol

H2O，D错误。答案选C。16．

D

D

B【解析】(1)甲烷和氯气在光照条件下发生多步取代反应，但多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应，所以得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为、、、、，故D正确。故答案：D。(2)甲烷最简单的同系物乙烷与氯气发生多步取代反应，生成物的化学式可能有、、、、、和，共7种，故D正确。故答案：D。(3)经过几个小时的反应后，氯气被消耗，U形管左端气体的物质的量减小，生成的极易溶于水，所以压强减小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正确。17．

c

属于

CH3OCH3

变性

原子利用率100%(或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣

对设备腐蚀性小、低温催化能耗低【解析】(1)分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体，气溶胶中粒子的大小为1nm~100nm，故答案选c；(2)医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，属于卤代烃，故答案为：属于；(3)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH=CH2，故答案为：；(4)乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是乙醚，其结构简式是CH3OCH3；(5)加热可以使蛋白质变性，所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性；(6)氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2，原子利用率100%(或原子经济性高)，没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有原子利用率100%(或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点。18．(1)取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉(2)取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl(3)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解析】（1）利用淀粉与碘变蓝，故检验烧杯中有无淀粉，操作是取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉；（2）如果蛋膜内溶液中有NaCl则可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是：取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl；（3）根据（2）的分析可知，检验NaCl相关的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。19．(1)

N

Si(2)

Na

(3)

HClO4

NaOH(4)Na＞Mg＞Al(5)NaClO(6)(7)SiH4＜H2S＜HCl从图中可以看出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为氮、氧、钠、镁、铝、硅、硫、氯元素。【解析】（1）由分析可知，元素符号：①为N，⑥为Si。答案为：N；Si；（2）同周期元素，从右到左，金属性依次增强，同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则在这些元素中，最活泼的金属元素是Na，原子结构示意图为。答案为：Na；；（3）在这些元素中，氯的非金属性强，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4；金属性最强的元素为Na，则碱性最强的物质是NaOH。答案为：HClO4；NaOH；（4）元素③、④、⑤的原子分别为Na、Mg、Al，它们是同周期元素，且按Na、Mg、Al顺序从左往右依次排列，原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al。答案为：Na＞Mg＞Al；（5）元素②、③、⑧分别为O、Na、Cl，形成的一种常见的杀菌消毒剂是次氯酸钠，化学式是NaClO。答案为：NaClO；（6）元素⑦为S，最外层有6个电子，则电子式为。答案为：；（7）⑥、⑦和⑧分别为Si、S、Cl，非金属性依次增强，则三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由弱到强的顺序是SiH4＜H2S＜HCl。答案为：SiH4＜H2S＜HCl。20．(1)d(2)

离子键、共价键(3)

减小(4)O2+2H2S=2H2O+2S↓X在元素周期表中，原子半径最小，X是H元素；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y是C元素；Z常温下，有、两种气体单质存在，Z是O元素；W与Z原子具有相同的最外层电子数，W是S元素；Q的M层比K层少1个电子，Q是Na元素，以此解题。（1）a可表示CO2分子、b表示H2O分子，c表示氨气、d表示甲烷；可由H、C形成的是甲烷，故选d；（2）钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，该固体中所含化学键类型为离子键、共价键，其电子式为：；（3）由分析可知X是H，Z是O，则可以形成H2−O2—NaOH，氢气失去电子，发生氧化反应，作负极，反应式为：，该反应的总反应生成水，氢氧化钠的浓度减小，pH减小；（4）由分析可知，Z是O，W是S，根据其单质的置换反应可知证明其得电子能力强弱，方程式为：O2+2H2S=2H2O+2S↓。21．(1)甲烷，乙烯(2)20%根据题中所给混合物的体积计算混合物的物质的量，燃烧后浓硫酸增重为水的质量，碱石灰的增重为二氧化碳的质量，分别计算混合物中氢元素和碳元素的质量，最后溴水的增重为烯烃的质量，以此分析。(1)混合烃的物质的量为＝0.1mol，燃烧后生成水的物质的量为＝0.2mol，混合烃中氢元素的质量为0.2mol×2×1g·mol－1＝0.4g，混合烃中碳元素的质量为×12g·mol－1＝2.16g，混合烃的平均摩尔质量为＝25.6g·mol－1，根据平均分子量分析，混合气体中必有甲烷，甲烷的物质的量为＝0.02mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(0.1mol－0.02mol)×14ng·mol－1＝2.24g，解得n＝2，烯烃为乙烯；即混合气体为甲烷与乙烯；(2)甲烷的体积分数为×100%＝20%。22．

1.49W

10.3g

7.68L本题可先根据物理知识进行计算：W=fl==pV，P＝，其中W为功，f为力，l为距离，V为体积，S为面积，p为压强，P为功率。再利用化学方程式进行计算。【解析】(1)设靠近心脏的某种血管横截面积为S，心脏压送血液的平均压强为p，心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离L，心脏搏动一次做功：W1＝pSL=pV，心脏每分搏动70次，其