专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页专题3从海水中获得的化学物质单元检测题一、单选题1．下列反应中，水作还原剂的是A． B．C． D．2．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D3．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A．通入和的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C．步骤②中反应的离子方程式为D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用5．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是选项物质及成分性质用途A．小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B．磁性氧化铁(Fe3O4)难溶于水，黑色制造磁性材料C．氢氧化铜(Cu(OH)2)与盐酸、氨水均能反应Cu(OH)2为两性氢氧化物D．硫酸铜(CuSO4)遇水后变蓝色除去水蒸气A．A B．B C．C D．D6．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐7．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解8．下列化学反应不是氧化还原反应的是是A． B．C． D．9．下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是如果过量，盐酸就可全部消耗验证钠与水反应是否放热比较和的热稳定性发出黄色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D10．下列说法错误的是A．分液漏斗使用前需检查是否漏水B．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D．用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素二、填空题11．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______；(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_______。(3)与反应的化学方程式为_______；该反应常用于制备_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。12．现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是__(填序号，下同)；能导电的是___。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反应___。②是复分解反应，且有沉淀生成___。13．①CO2

②铜

③硫酸溶液

④Na2CO3•10H2O晶体

⑤NaHSO4固体

⑥Ba(OH)2固体

⑦Al2(SO4)3固体

⑧氨水

⑨稀硝酸（1）上述物质中属于电解质的有___________(填数字序号)；能导电的是__________(填数字序号)（2）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_________________。（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________________。14．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_________。(2)的溶液中为_________。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。15．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。三、计算题16．在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：(1)500K时，剩余固体中已不含氢元素，计算剩余固体中含有的物质成分_____。(2)500K~700K之间分解产生的气体是_____。(填化学式)(3)800K后剩余固体质量略有增加的原因是______。17．把13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，得到10.6g残留固体。试求：(1)原混合物中无水碳酸钠的质量是多少？_______(2)在原混合物中NaHCO3的质量分数是多少_______？(3)若把10.6g残留固体全部溶于水，配成500mL的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少_______？四、实验题18．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。I．先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为___________。(2)装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中的___________需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___________、___________、___________。II．测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论____________样品中含NaHCO319．次氯酸钠(NaClO)可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。次氯酸钠的制备。装备如图所示(夹持装置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO。回答下列问题：(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→___________(填接口处小写字母)(2)盛放浓盐酸的仪器名称为___________；试剂X为___________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)D装置的作用___________。(5)实验过程中正确的操作顺序为___________(填序号，序号不重复使用)。a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂b.拆卸装置c.打开K，鼓入一段时间空气d.确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸装之前需观察到的现象为___________答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1414页，共=sectionpages99页参考答案：1．B【解析】A．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项不选；B．中，转化为，O元素化合价升高，水作还原剂，B项选；C．中，部分转化为H2，H元素化合价降低，水作氧化剂，C项不选；D．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D项不选；答案选B。2．D【解析】A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C．铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。3．B【解析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。【解析】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。4．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B．向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。5．B【解析】A．小苏打的成分是NaHCO3，A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正确；C．氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体现酸的通性，不能称为两性氢氧化物，C错误；D．无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，D错误；故选B。6．B【解析】化学变化必须有新物质生成。【解析】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B7．D【解析】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。8．C【解析】A．铜元素和铁元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，A不符合题意；B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合价的改变，是氧化还原反应中的歧化反应，B不符合题意；C．同素异形体间的转化，氧元素化合价前后无变化，是氧化还原反应，C符合题意；D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，D不符合题意；故选C。9．B【解析】A．二氧化锰与稀盐酸不反应，如果过量，盐酸也不可能全部消耗，故A错误；B．若钠与水反应是放热反应，试管内温度升高，气体膨胀，则“U”形管的右侧液面升高，故B正确；C．比较和的热稳定性，应把放在温度较低的小试管中，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故D错误；选B。10．D【解析】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。11．(1)(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化剂，又做还原剂【解析】（1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；（2）氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；（3）与反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为；该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。12．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【解析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断；【解析】(1)①Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电；②NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；③CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；④石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；⑤熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；故答案为：②⑤；①④⑤；(2)①化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为C＋CO22CO，故答案为：C＋CO22CO；②是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。13．

④⑤⑥⑦

②③⑧⑨

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

H++HCO3-=CO2↑+H2O【解析】(1)根据电解质是化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；金属和电解质溶液能导电，据此分析判断；(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1molBa(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此书写反应的离子方程式；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，据此书写反应的离子方程式。【解析】(1)①CO2

属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；②铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；③硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；④NaCO3•10H2O晶体属于盐，属于电解质，不能导电；⑤NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；⑥Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；⑦Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，不能导电，⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑨稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电，属于电解质的有：④⑤⑥⑦，能导电的是：②③⑧⑨，故答案为④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1molBa(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为H++HCO3-=H2O+CO2↑。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的电离方程式的区别，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。14．

【解析】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。15．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；用澄清石灰水检验CO2气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙；表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写反应的离子方程式。【解析】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水检验CO2气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。16．(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO(2)CO2(3)NiO被氧化成更高价态的镍氧化物【解析】（1）根据题中所给信息，剩余固体中已不含氢元素，则发生的反应可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值==21.1%，符合图像500K时固体质量分数降低值，因此剩余固体是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案为NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；（2）700K时发生的反应为NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值==34.0%，符合图像700K时固体质量分数降低值，则500K～700K之间分解产生的气体为CO2；故答案为CO2；（3）700K后，反应完成，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物，导致800K后剩余固体质量略有增加；故答案为NiO被氧化成更高价态的镍氧化物。17．(1)5.3g(2)61.3%(3)2mol/L【解析】Na2CO3加热一般不分解，NaHCO3加热分解为Na2CO3、H2O和CO2。加热时质量减小的为二氧化碳和水的质量，设NaHCO3的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，解得x=8.4g，y=5.3g。【解析】（1）根据分析可得原混合物中的碳酸氢钠的质量为8.4g，则碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g。（2）原混合物中碳酸氢钠的质量分数为×100%=61.3%。（3）残留固体为碳酸钠，故碳酸钠的物质的量为=0.1mol，则物质的量浓度为=2mol/L。18．(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(2)

除去CO2中的HCl气体

氨气(NH3)(3)

过滤

洗涤

灼烧(4)

A、B

B中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)【解析】“侯氏制碱法”制纯碱时，分两步完成，第一步制得NaHCO3，第二步NaHCO3热分解；制取NaHCO3时，为增大CO2的溶解度，提高纯碱的产量，应先将氨气溶于饱和食盐水，制得氨化的饱和食盐水，再通入中量CO2。（1）装置丙中，CO2通入氨化的饱和食盐水，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。答案为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；（2）因为生成的CO2中混有HCl，需用饱和NaHCO3溶液除去，所以装置乙的作用是：除去CO2中的HCl气体。为防止污染空气，尾气中的氨气(NH3)需要进行吸收处理。答案为：除去CO2中的HCl气体；氨气(NH3)；（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要先将其过