沧州市运东七县2020-2021学年高二化学上学期联考试题

河北省沧州市运东七县2020_2021学年高二化学上学期联考试题河北省沧州市运东七县2020_2021学年高二化学上学期联考试题PAGE15-河北省沧州市运东七县2020_2021学年高二化学上学期联考试题河北省沧州市运东七县2020-2021学年高二化学上学期联考试题注意事项：1。本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分,考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号、座号用0。5mm黑色签字笔和2B铅笔分别涂写在答题卡上.3.选择题每小题选出答案后,用铅笔把答题卡,上对应题目的答案标号涂黑；非选择题直接答在答题卡相应区域，不能答在试卷上；试卷不交,请妥善保存，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35。5Fe56Cu64第I卷（选择题共40分)一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1。下列对化学反应的认识正确的是A。化学反应过程中，原子的种类和数目一定不发生改变B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C。催化剂能改变化学反应的平衡转化率D。在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化2.下列有关电化学知识的描述中正确的是A.电解池中阳离子向阳极移动B.用惰性电极电解CuSO4溶液,加入CuO一定可以使电解质溶液复原C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D。铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“一”的一极3。室温下，pH＝10的NaClO溶液、NH3·H2O溶液和pH＝4的FeSO4溶液中，由水电离出来的H＋的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是A.c1〈c2<c3B。c1＝c2>c3C。c1>c2〉c3D。c1＝c3〉c24。下列与金属腐蚀有关的说法中正确的是A.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈B。白铁（镀锌铁）更耐腐蚀,因为锌在表面形成氧化物薄膜C.Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn被氧化引起的D。钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，不锈钢几乎是纯铁，不含其它成分5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是A。等pH值的HX和HY浓度大小为：c（HX)〉c（HY)B.相同条件下溶液的碱性：NaX〉Na2CO3〉NaY〉NaHCO3C.Na2CO3溶液中加入过量HX,离子方程式为：2HX＋CO32－＝2X－＋CO2＋H2OD.NaY溶液中通入过量CO2,离子方程式为：Y－＋CO2＋H2O＝HY＋HCO3－6.在一定条件下反应xA（g)＋yB（？）zC（g)达到平衡。下列说法中正确的是A。温度不变,将容器体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的2.1倍，则x＋y〈zB。若在减压后平衡向逆反应方向移动,则A、B、C都是气体C。若B是气体，平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为x:yD.若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq)＝NaCl(aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量B.已知C（s，石墨)＝C（s，金刚石）△H〉0，则金刚石比石墨稳定C。热化学方程式中的△H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D。已知C(s）＋H2O（g)＝CO(g）＋H2(g）△H>0说明CO的能量高于C8.t℃时，KW＝10－13.2,将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合,反应后所得溶液呈中性，若x：y＝1:3，则x值为A.2。3B。2.8C.3。3D.4.39。对可逆反应4NH3（g）＋5O2(g)4NO（g）＋6H2O(g)△H〈0,下列叙述正确的是A.升高温度,平衡逆向移动,正反应速率减小，逆反应速率增加B.达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆(NO）C。达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D。达到平衡后，继续充入NH3,平衡正向移动,NH3的转化率增加10.下列过程或现象与盐类水解无关的是A。氢氧化铁胶体的制备B。金属焊接时常用NH4Cl除锈C.菜刀切咸菜后更易生锈D。Na2S溶液中加入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：I、向（B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；II、若改往（B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。下列说法正确的是A.操作I中,C为电池正极B.操作I中，B烧杯的电极反应式为:AsO43－＋2e－＋2H＋＝AsO33－＋H2OC.盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂，起到导电作用D.操作II中，平衡逆向移动，两极放电与操作I情况相反12。某温度下，对于可逆反应2A（g)＋B（g）2C（g）△H<0，下列说法不正确的是A。恒压条件下，反应达到平衡时A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，若三者的物质的量均减少0.5mol，则平衡逆向移动B。恒压条件下，容器内按2：1充入A和B，反应达到平衡后，再向容器内通入一定量C,又达到平衡时C的体积分数增大C。体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的C,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,达到平衡时，若甲容器中C的百分含量为p%,乙容器中C的百分含量为q%,则q>pD.反应中A的物质的量分数的相关图像如下图13.下列事实中一定不能证明HPO2是弱电解质的是①等浓度的盐酸、HPO2溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH体积相同②0。1mol·L－1HPO2溶液的pH＝2.1③HPO2溶液能使酸性高锰酸钾褪色④pH＝3的HPO2溶液稀释至100倍,pH〈5⑤常温下,NaPO2溶液滴入酚酞显粉红色⑥NaPO2和HF反应,生成HPO2A。②③⑥B。①⑤C。①③D。③④⑤⑥14。化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A.碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH,其电池总反应可以表示为:Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd(OH)2B。NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：NH4＋＋H2ONH4·H2O＋H＋C。Fe（OH）3的电离方程式为：Fe（OH）3＝Fe3＋＋3OH－D。钢铁在中性溶液中发生电化学腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－15。下列各表述与示意图不一致的是A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2（g)→CH3CH3（g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化B.图②中曲线表示一元强碱MOH和一元弱碱ROH溶液分别加水稀释时的pH变化图C.图③曲线表示反应：2NO（g)＋2CO（g）N2(g)＋2CO2(g)过程中NO的含量与压强的关系D.图④表示用惰性电极电解10mL0.01mol·L－1CuSO4溶液时，n(H＋)随电路中电子的物质的量的变化第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分16。（12分）乙醇是常见的燃料和化工原料.（1)已知H2（g）、C2H4（g)和C2H5OH(l）的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g）和H2O(l)反应生成C2H5OH（l）的△H为kJ·mol－1（2)以乙醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2,电解质是熔融碳酸盐，则电池正极的电极反应式为；放电时，CO号移向电池的（填“正”或“负”）极。(3）乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1。5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝.(已知:10－5.60＝2。5×10－6）(4)常温下，0。1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)c（CO32－)（填“>”、“＝”或“〈”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。17.（12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：NO2(g）＋SO2（g)SO3（g)＋NO（g)△H<0在2L密闭容器内，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，n(NO2）随时间的变化如下表：①2s内，用SO2表示的化学反应速率为，此温度下平衡常数K＝。②下列能说明反应达到平衡状态的是.（填各选项前标号)a。SO3和NO的体积比保持不变b。混合气体颜色保持不变c.体系压强保持不变d。每消耗1molSO3的同时生成1molNO2（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g)＋2H2(g）CH3OH（g）。将CO和H2按1：2通入密闭装置，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示，则该反应△H0（填“〉”或“<”)，B条件下反应达到平衡后，继续按原比例加入CO和H2，CH3OH的体积分数（填“增大”“减小"或“不变”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是.（3)CO、H2为原料合成甲醇，进而合成二甲醚（CH3OCH3），如下图所示，相关反应为:4H2(g）＋2CO(g)CH3OCH3(g）＋H2O（g)。由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是。18。(12分）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，用此电池电解100mL含有Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－的溶液，其中c(Na＋)＝c（Cu2＋）＝2c（Cl－)＝0。2mol·L－1，A。B两电极均为石墨电极.(1)通电初，A电极质量增加，B电极为极，写出乙中电解反应方程式。(2）若甲为甲烷燃料电池,从b口通入的气体为,b电极反应式为。（3)通电一段时间后，在A、B两极收集的气体体积相等，B极的气体体积（标准状况下）为，若乙中溶液加水稀释至300mL，则溶液的pH＝。。整个电解过程中，燃料电池消耗O2的物质的量为。(4)放电完成后,要使乙电解液复原，则加入的物质分别为。19。(12分)有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复)：已知：①A的溶液为浅绿色,若向A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色；②常温下，等浓度的C、E溶液pH均大于7,且C溶液的pH更大,A、B、D溶液的pH小于7，等浓度的E、B溶液中水的电离程度相同;③C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，C过量时沉淀部分溶解，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,E溶液和D溶液混合时无明显现象。Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5（1）第①步的离子方程式为。（2)用离子方程式表示B的水溶液显酸性的原因.(3）C和E的化学式分别为.（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，阳极的电极反应式为。（5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。(6）室温时，在一定体积0。2mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积