【高考试卷】2008年山东高考化学试卷

2008年山东省高考化学试卷一、选择题（5分）（2008•山东）下列叙述合理的是（ ）A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染“（5分）（2008•山东）下列由事实得出的结论错误的是（ ）A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科（5分）（2008•山东）下列说法正确的是（ ）SiH4比CH4稳定O2-半径比F-的小Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强P和As属于第VA族元素，H3Po4酸性比H3AsO4弱（5分）（2008•山东）下列叙述正确的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物.每个分子中最多可形成4个C-C单键（5分）（2008•山东）Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A.10mL质量分数为98%的H2so4，用水稀释至100mL,H2so4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2—2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol・L"NH4cl溶液与2L0.25mol・L"NH4cl溶液含NH+4物质的量不相等c（CO）（HnO）（5分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数二小——矛・.恒容c[COy{H2J时，温度升高，h2浓度减小.下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小第1页（共19页）D.该反应的化学方程式为CO+H200co2+H2（5分）（2008.山东）某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）提示BaS04（s）OBa2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数&n=[Ba2+]・[SO42-],称为溶度积常sp数.A.加入Na2so4可以使溶液由a点变到b点通过蒸发可以使溶液由d点变到c点d点无BaSO4沉淀生成a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、填空题（共3小题，每小题14分，满分42分）（14分）（2008•山东）黄铜矿9匹052）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物.（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2向皿8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 （填元素符号）.（2）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 （填代号）.a.高空排放 b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2so4 d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2082T2I-=2SO42-+I2.通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3.方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤.②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.a.除去Al3+的离子方程式是 .b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为.证明炉渣中含有FeO的实验现象为.（12分）（2008•山东）北京奥运会“祥云〃火炬燃料是丙烷（C3H8）,亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）第2页（共19页）

(1)丙烷脱氢可得丙烯.已知：C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)^H1=+156.6kJ・mol-1CH,CH=CH,(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H产+32.4kJ・mol-1贝U相同条件下，反应C.H83240 2 2 3 8(g)fCH3cH=CH2(g)+H2(8)的aH=kJ・mol」(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入02，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的(填“正〃或“负〃)极.(3)碳氢化合物完全燃烧生成C02和H20.常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2c03)=1.5x10-5mol・L」.若忽略水的电离及H2C03的第二级电离，则H2cO3^HCO3-+H+的平衡常数K1=.(已知：10-5.60=2.5x10-6)(4)常温下，0.1mol«L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2C03)c(CO32-)(填">〃、"二〃或"<〃)，原因是(用离子方程式和文字说明)(16分)(2008•山东)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2c03溶液、饱和K2C03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依直流电源饱和食盐水次为(只填化学式). 图乙②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 (2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol-L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称).(3)电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2_(填“>〃、”=〃或“<〃)2L,原因是.装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是 .第3页(共19页)（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2so4-ZnSO4+H2T;MnO2+4HCl（浓） 匕MnCl2+Cl2T+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）.可选用制备气体的装置：三、选做部分【化学一化学与技术】（8分）（2008•山东）化学-化学与技术钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用.（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在—部分开始生成生铁和炉渣.TOC\o"1-5"\h\z（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、镒和铝的目的是 .（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前〃或“后〃）加入，原因是 .（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 .从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 .【化学一物质结构与性质】（8分）（2008•山东）氮是地球上极为丰富的元素.Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 .N三N的键能为942kJ«mol-1,N-N单键的键能为247kJ・mol」，计算说明N2中的—键比键稳定.（填“。〃或"n〃）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体.离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂 （填“大〃或“小〃），可用作（填代号）.a.助燃剂b.“绿色〃溶剂c.复合材料d.绝热材料第4页（共19页）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示.X的元素符号是 ，与同一个N3的元素符号是 ，与同一个N3-相连的乂+有个.【化学一有机化学基础】(8分)(2008.山东)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：(1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能.a.使澳的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4溶液褪色c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2(II)苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:提示：已知反应R-CH2-COOH+Cl2"^R-CH-COOH+HClCl据以上信息回答(2)〜(4)题：BfD的反应类型是 .C的结构简式为.F-G的化学方程式是 .第5页(共19页)2008年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.（5分）（2008•山东）下列叙述合理的是（ ）A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染“考点：塑料的老化和降解；常见的能量转化形式；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题：化学应用.分析：A.根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，容易导电的物体叫导体，不容易导电的物体叫绝缘体；B.丝、毛的成分是蛋白质；C.核电站把核能转化成电能；D.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓.解答：解：A.非金属材料石墨是导体，故A错误；B.丝、毛的成分是蛋白质，蛋白质含氮元素，燃烧有氮氧化物生成，故B错误；C.核电站把核能转化成电能，故C错误；D.商家不得无偿提供塑料袋，可减少“白色污染“，故D正确.故选D.点评：本题考查导体，蛋白质的性质，核能的转化，白色污染，难度不大，平时注意知识的积累.2.（5分）（2008•山东）下列由事实得出的结论错误的是（ ）A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科考点：化学史.专题：化学应用.分析：A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限；B.门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；C.C60是英国和美国化学家共同发现的；D.化学是一门以实验研究为主的学科.解答：解：A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；B.门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故B正确；C.C60的发现，现了国际科技合作的重要性，故C正确；D.化学是以实验为主的学科，故D错误.第6页（共19页）故选D.点评：本题主要考查了化学史和化学学科的特点，难度不大，平时注意知识的积累.（5分）（2008•山东）下列说法正确的是（ ）SiH4比CH4稳定O2-半径比F-的小Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强P和As属于第VA族元素，H3Po4酸性比H3AsO4弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强.D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强.解答：解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2-半径比F-的大，故B错误；C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3P04酸性比H3As04强，故D错误；故选：C.点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大.（5分）（2008•山东）下列叙述正确的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物.每个分子中最多可形成4个C-C单键考点：乙醇的化学性质；有机化合物中碳的成键特征；石油的分馏产品和用途.专题：有机物的化学性质及推断；有机化合物的获得与应用.分析：A.汽油、柴油都是碳氢化合物；植物油属于酯，含有碳、氢、氧三种元素；B.乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇能与乙酸发生酯化反应；C.石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；D.根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链来解答；解答：解：A.汽油、柴油都是碳氢化合物；植物油属于酯，含有碳、氢、氧三种元素，不是碳氢化合物，故A错误；B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；C.石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，第7页（共19页）然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故C错误；D.碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C-C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C-C单键，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了物质的分类、石油的分馏、碳原子的成键方式和乙醇的性质等，注意碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环.（5分）（2008•山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A.10mL质量分数为98%的H2so4，用水稀释至100mL,H2so4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2—2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol・L"NH4cl溶液与2L0.25mol・L"NH4cl溶液含NH+4物质的量不相等考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：A.硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析；B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中每生成32g氧气，则转移mol电子；C.CO、C2H4的分子量都是28；D.氯化铵的浓度越小，水解程度越大.解答：解：A.硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10ml质量分数为98%的H2so4，用水稀释至100ml,H2so4的质量分数约为运史出渔x100%=16.6%,大于9.8%,故A错误；18.4+90B.反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32g氧气，转移2Na个电子，故B正确；CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4L气体为1mol,质量为28g,故C正确；NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH物质的量不同，故D正确.故选A.点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.6.c（CO）（H90）6.（5分）（2008•山东）高温下,某反应达平衡,平衡常数晨”（h2）.恒容时，温度升高，％浓度减小.下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义.第8页（共19页）专题：化学平衡专题.分析： c(CO)・c(HnO)高温下,某反应达平衡,平衡常数.(吗)・。(修,该反应为co2+h20cO+H2O,恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答.解答：解：A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H>0,故A正确；B.恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D.由平衡常数可知，该反应为CO2+H2#CO+H2O,^D错误；故选A.点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大..(5分)(2008.山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是()提示BaSO4(s)OBa2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数K/=[Ba2+]・[SO42-],称为溶度积常sp数.etsoi-wl-V1)A.加入Na2so4可以使溶液由a点变到b点.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点d点无BaSO4沉淀生成a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：电离平衡与溶液的pH专题.分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，人、加入Na2s04后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；C、d点表示Qc<Ksp，溶液不饱和；D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等.解答：解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2so4，会增大c(S04"),平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(S04")、c(Ba2+)均增大，故B错误；C、d点表示Qc<Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误.故选：C.第9页(共19页)点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念.二、填空题（共3小题，每小题14分，满分42分）（14分）（2008•山东）黄铜矿9匹052）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物.（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2向皿8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）.（2）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是b、c（填代号）.a.高空排放 b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2so4 d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2082T2I-=2SO42-+I2.通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+ （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3.方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤.②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.a.除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、KMnQ4溶液.证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.考点：铁的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；制备实验方案的设计.专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物.分析：（1）反应中化合价降低的元素被还原；冶炼过程产生大量SO2,处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化；a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应；b、亚铁离子能被高镒酸钾溶液氧化，使的高镒酸钾溶液褪色.解答：解：（1）化合价降低的元素Cu、O,在反应中被还原，故答案为：Cu、O；（2）冶炼过程产生大量SO2.分析下列处理方案：a.二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；b.可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；c.用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4,故c合理；d.用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；故答案为：b、c.（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82-能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+,故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；第10页（共19页）a.氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+,除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，故答案为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b.高镒酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高镒酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.点评：本题是对金属的化学性质的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用，综合性较强，难度中等.(12分)(2008.山东)北京奥运会“祥云〃火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大火炬燃料是丙烯(C3H6)(1)丙烷脱氢可得丙烯.已知：C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)^H1=+156.6kJ«mol-1CH3cH=CH2(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H2=+32.4kJ・mol-1贝U相同条件下，反应C3H8(g)fCH3cH=CH2(g)+H2(8)的4H=+124.2kJ・mol"(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入。2,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为C3H8+5O2—3CO2+4H2O；放电时，CO32-移向电池的」(填"正〃或"负〃)极.(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2cO3)=1.5x10-5mol・L」.若忽略水的电离及H2cO3的第二级电离，则H2cO3-ThcO3-+H+的平衡常数羯=4.2X10-7mol・L」.(已知：10-5.60=2.5x10-6)(4)常温下，0.1mol・L"NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3) >c(CO32-)(填“>〃、"=〃或"<〃)，原因是HCO3-=CO32-+H+,HCO3-+H2OUH2CO3+OH-,(用离子方程式和文字说明)考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较.专题：压轴题；化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题.分析：(1)根据已知反应和目标反应，利用盖斯定律可知反应C3H8(g)-CH3cH=CH2(g)+H29)由已知的反应相减得到，则△H=△H1-△H2；(2)负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，以此来书写电池总反应方程式，原电池中阴离子向负极移动；c(H+)Xc(HCo3-)(3)H2co3=HCO3-+H+的平衡常数Ka= 『打”、、 ，利用忽略23 3 c{H2CO3)水的电离及H2cO3的第二级电离，由溶液的pH=5.60可知c(H+),然后代入计算；(4)NaHCO3溶液的pH大于8,则水解大于电离，水解生成H2CO3,电离生成CO32(解答：解：(1)由C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ・mol-1①，CH3cH=CH2(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H2=+32.4kJ・mol-1②，则根据盖斯定律，反应C3H8(g)-CH3cH=CH2(g)+H2(g)可由①-②得到，所以4H=△H1-△H2=+156.6kJ«mol-1-(+32.4kJ・mol-1)=+124.2kJ«mol-1,故答案为：+124.2；(2)负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降第11页(共19页)低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为C3H8+5O2-3CO2+4H2O,原电池中阴离子向负极移动，即CO32-移向电池的负极，故答案为：C3H8+5O2—3CO2+4H2O；负；(3)忽略水的电离及H2cO3的第二级电离，pH=5.60,c(H+)=10-5.6O=2.5x10-6mol・L-1,由H2cO3^=HCO3-+H+,平衡时c(H+)=c(HCO3-)=2.5x10-6mol・L」，c(H2CO3)=(1.5x10-5-2.5x10-6)mol・L」，c(H+)Xc(HCo/)则UKa= 7 ; =4.2x10-7mol*L-1，故答案为：4.2x10-7mol*L-c(H2C03)1；,NaHCO3溶液的pH大于8,则水解大于电离，水解生成H2CO3,电离生成CO32-，即hco3-=co32-+h+,hco3-+h2o=h2co3+oh-,J J J 乙 乙J所以c(H2CO3)>c(CO32-),故答案为：〉；HCO3-=CO32-+H+,HCO3-乙J J J J J+h2o=h2co3+oh-.点评：本题考查了多个知识点，属于小综合习题，明确盖斯定律、原电池的工作原理、电离平衡常数的计算、溶液中利用电离与水解来比较离子的浓度即可解答，难度不大.(16分)(2008•山东)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2c03溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳第12页(共19页)

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依惰性电极饱和食盐水惰性电极饱和食盐水次为BaCl2、NaOH、Na2cO3（只填化学式）.②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KC1,选用的试剂为，5%乙工（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mo1-L-1NaC1溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）.（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2」（填“〉”、“二”或“<”）2L,原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应.装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是中和滴定.(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2so4—ZnSO4+H2T；MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2T+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_d_（填代号）.可选用制备气体的装置：考点：粗盐提纯；电解原理；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：压轴题；实验题.分析：（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钡，根据试剂的添加原则来回答；②根据有机物的性质以及氯化钾在有机物中的溶解度知识来回答；第13页（共19页）(2)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；(3)根据电解饱和食盐水时的产物以及氯气和氢氧化钠的反应以及中和滴定实验原理知识来回答；(4)实验室中采用金属锌和酸反应来获得氢气，利用二氧化镒和浓盐酸加热来获得氯气.解答：解：(1)①要除去SO42、只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3-,再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2cO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-,Na2cO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+,故答案为：BaCl2、NaOH、Na2cO3；②除去NaCl晶体表面的少量的KCl,应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，故答案为：75%乙醇；(2)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；电解(3)电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2T+H2T，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L,若测定溶液中NaOH的浓度，常用中和滴定的方法，故答案为：<;电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定；(4)实验室中采用金属锌和酸不加热反应来获得氢气，故选择装置e,利用二氧化镒和浓盐酸加热来获得氯气，其中的杂质氯化氢可以加饱和食盐水来除，杂质水可以采用浓硫酸来除去，可以选择装置d,故答案为：e；d.点评：本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去.三、选做部分【化学一化学与技术】(8分)(2008•山东)化学-化学与技术钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用.(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉渣.(2)炼钢时，除磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaO£lLCa3(P04)2+5Fe；加入硅、锦和铝的目的是脱氧和调整钢的成分.(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后(填“前〃或“后〃)加入，原因是3免Cr被氧化.(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO.从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料.考点：高炉炼铁.专题：几种重要的金属及其化合物.第14页(共19页)

分析：(1)铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉渣；(2)炼钢时，利用P、FeO、CaO反应生成Ca3(PO4)2和Fe，炼钢时，加入硅、镒和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分；(3)因为Cr易被氧化，为防止Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去；(4)炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO,一氧化碳气体易燃烧来解题.解答：II.(1)铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉渣，故答案为：炉身，炉腰；(2)炼钢时，利用P、FeO、CaO反应生成Ca3(PO4)2和Fe：2P+5FeO+3CaO向皿Ca3(PO4)2+5Fe,炼钢时，加入硅、镒和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分，4 吉温故答案为：2P+5FeO+3CaO何皿Ca3(PO4)2+5尸《；脱氧和调整钢的成分;(3)因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去.故答案为：后；避免Cr被氧化；③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO,一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理.一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，故答案为：CO；燃料.点评：本题考查工业炼铁，题目难度较大，易出错点为化学方程式的书写，注意把握反应的原理，注重相关基础知识的积累.【化学一物质结构与性质】(8分)(2008•山东)氮是地球上极为丰富的元素.Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为1S22S22P6.N三N的键能为942kJ・mol",N-N单键的键能为247kJ・mol",计算说明N2中的__n键比0键稳定.(填"。〃或"n〃)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体.离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂小 (填“大〃或“小〃)，可用作(填代号).a.助燃剂 b.“绿色〃溶剂 c.复合材料d.绝热材料X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示.X的元素符号是Cu，与同一个N3-相连的乂+有6个.考点：晶胞的计算；原子核外电子排布.专题：原子组成与结构专题.分析：(1)N3-离子原子核外共有10个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式；N三N中含有2个n键，1个o键，已知N三N键能为942kJ/mol,N-N单键键能第15页(共19页)942-247为247kJ/mol,则1个n键的键能为 kJ/mol=347.5kJ/mol,以此判断；C-I（3）离子液体中的作用力是离子键，尽管微弱但强于氢键和分子间作用力，以此解答；（4）先手判断X为Cu元素，利用均摊法计算.解答：解：（1）N原子原