【整合】人教版高中化学选修三原子结构与性质单元测试2含答案

第一章单元质量检测

时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.口2015试题调研口下列说法中正确的是（）A.基态原子是处于最低能量状态的原子B.基态C原子的电子排布式是1s22s12P3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量解析：根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A对；基态C原子的电子排布式应是1s22s22P2,B错;焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D错。答案：A2.口2015•山东威海高二检测口下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）X原子和Y原子最外层都只有一个电子X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子解析：A项，最外层只有一个电子的原子有第IA族、第IB族、金属铭等，它们的化学性质不一定相似，A不正确；B项，X是0族的氯原子，Y是第IIA族的镀原子，二者化学性质不相似，B不正确；C项，X是第VA族的氮原子，Y是第VA族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是第IA族的镁原子，Y可以是第四周期的钙、铳、钛、帆、镒、铁、钻、银、锌等，显然D不正确。答案：C3.口2015•山东烟台高二检测口下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（）A.O<S<Se<Te B.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al解析：A项中元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项中元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项中元素的的相对位置如图所示：（）FNaMgAlC： D： P' K 在周期表中，右上角元素（0族元素除外）的电负性最大，左下角元素电负性最小。答案：A4.口2015•山东潍坊高二检测口已知1〜18号元素的离子W3+、3+、Y2-、/-都具有a bc d相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>d，离子的还原性Y2->Z-B.氢化物的稳定性H2Y>HZC.原子半径X<W,第一电离能X<WD.电负性Z>Y>W>X解析：W3+、％X+、Y2-、）-四种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的大a bcdLyLz致位置关系为3M（X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于IA、niA、WA、皿A族），则质子数c<d，离子的还原性Y2->Z:氢化物稳定性H2Y<HZ,原子半径X>W,第一电离能Z>Y>W>X,电负性Z>Y>W>X。答案：D5.口2015湖北高二检测口下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）Mg2+1s22s22P6Br1s22s22P63s23P63d1。4s24P5Q2-1s22s22P6Crls22s22p63s23p63d44s2解析：Mg的电子排布式为1s22s22P63s2,所以Mg2+为1s22s22P6,A正确；Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,B正确；Q的电子排布式为1s22s22p4,则Q2-为1s22s22p6,C正确；Cr的电子排布式为1s22s22P63s23P63d54s1,D错误。答案：D.口2015四川高二检测口某元素的原子最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的最高价氧化物的水化物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价解析：元素的原子最外层电子排布是5s25p1,处于p区，属于第fflA族元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比铝元素强，该元素单质是导体，故A正确；金属性比铝元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；氢氧化铝呈两性，该元素金属性比铝元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；该元素原子最外层电子数为3,最高化合价为+3价，故D错误。答案：D.口2015广州高二检测口下列化学用语的表达正确的是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：16OB.B.氯原子的结构示意图：C.D.Fe3+的最外层电子排布式为3s23P63dC.D.4s0:g,解析：原子核内有10个中子的氧原子为$0,A错误；氯原子结构示意图为 ，B错误，基态铜原子的外围电子排布图为3d 4s，用“川卜"“"1D错误；Fe3+的最外层电子排布式为3s23P63d5,C正确。答案：C.口2015辽宁高二检测口下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同p能级未成对电子数最多的是Z元素X元素是电负性最大的元素解析：由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar,第一电离能P>S,A项错误；Br-比Ar多一个电子层，B项错误；p能级未成对电子数最多的是P,有3个，C项错误；氟元素是电负性最大的元素，D项正确。答案：D9.口2015山西二检测口某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：①周期系的形成是由原子的结构决定的;②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素;③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为ls22s22P3和ls22s22P63s23P3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是：）A.①⑥B.①②③⑤⑥C.①④⑥D.②③⑤解析：①元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②IA族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1S1开始到ls2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤ls22s22P3位于第二周期，而1S22s22P63s23P3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。答案：A.用R代表短周期元素，R原子最外层的P能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()R的氧化物都能溶于水R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3R都是非金属元素R的氧化物都能与NaOH溶液反应解析：短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22P2(C)、ls22s22P4(0)、1s22s22P63s23P2(Si)、1s22s22P63s23P4(S),共有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2sO4,CO不与NaOH溶液反应。答案：C.口2015广州高二检测口X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A.丫的价电子排布式为3s23P5B.稳定性：Y的氢化物>2的氢化物C.第一电离能：Y<ZD.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物解析：Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6,是硫元素，价电子排布式为3s23P4；Z元素是O,第一电离能O>S；X可能是H,也可能是Li或Na,H2s是共价化合物。答案：C.口2015经典习题选萃口下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22P63s23P2的原子2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22P5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22P63s23P64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24P5的原子解析：M层全充满的核外电子排布为1s22s22P63s23P63di04s2。答案：C口2015新题选萃口闪烁着银白色光泽的金属钛（Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素解析：钛是第四周期WB族元素，其质子数为22,同位素指的是具有相同的质子数而中子数不同的同一类原子的总称。它们在周期表中位于同一位置。答案：C口2015广州高二检测口下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A.原子的价电子排布为ns2np1〜6的元素一定是主族元素B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是皿A族元素C.原子的价电子排布为（n—1）d6〜8ns2的元素一定位于fflB〜皿B族D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素解析：本题考查元素周期表中各族元素原子的核外（价）电子排布。零族的价电子排布为1s2（氮）或ns2np6,故A错；B正确；第皿族的价电子排布也可能为（n—1）d6〜8ns2,故C错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等：故D错答案：B口2015试题调研口下列叙述中正确的是（ ）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反解析：同一轨道上的两个电子，能量相同自旋状态相反，运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M与L层的能级交错，为1s2s2P3s3P3d,所以M层能量一定大于L层；D中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并且自旋状态相同。答案：C口2015试题调研口“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8-nH2O）等化合物。下列叙述中错误的是（）A.镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22P63s2B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C.钠元素离子半径比铝离子半径大D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2。==2A1%+3HJ储「 八 f解析：B中，A1原子核外电子排布图为I、观察可知，原子中共有5种不同能级（分别为1s、2s、2p、3s、3p）,13种不同运动状态（指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同）的电子。答案：B二、非选择题（本题包括7小题，共52分）（7分）口2015・四川高二检测口（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。TOC\o"1-5"\h\z（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22P63s13P33d2,则该元素基态原子的电子排布式为;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4P ⑥3P轨道能量由低到高排列顺序是 。解析：（1）同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；②中成单电子自旋状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则。（2）3p能量小于3d,激发态为1s22s22P63s13P33d2,基态应为1s22s22P63s23P4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2s04。答案：⑴③②④⑥（2）1s22s22p63s23p4H2s04（3）①④⑥③②⑤（7分）口2015四川高二检测口四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①：原子半径大小：A>B>C>D信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲乙丙是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。(2)B元素在周期表中的位置为。(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。(4)丙的电子式为，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为。解析：根据题干信息确定甲为H2O，乙为CH4,丙为HC10,则含有的共同元素为氢元素，A为Cl,B为C,C为0,D为H；进而确定碳元素位于第二周期WA族；四种元素中只有氯元素有M层电子，且只有一个未成对p电子；次氯酸的电子式为‘…-'，次氯酸与二氧化硫反应的化学方程式为HC10氯酸与二氧化硫反应的化学方程式为HC10+H20+SO尸邛04+HC1。答案：(1)氢(2)第二周期WA族(3)C1(4) HC10+H20+S02===H2S04+HC1(7分)口2015经典习题选萃口现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X3s 3P田十口2s 2PIsEB⑴R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是(2)S元素的化合价是否有正价？，原因是，最外层电子排布式为 。(3)T元素的原子N能层上电子数为，其原子结构示意图为。(4)X的核外电子排布图违背了。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：Is2s2p解析：(i)r元素基态原子的电子排布图可表示为UISLULU，可知r为氮元素，氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定，所以其第一电离能比同一周期相邻的碳、氧要大。(2)由题知S为氟元素，F的电负性最强，只能得电子，无正价。(3)由构造原理可知核外电子排布规律为1s22s22P63s23P63dl4s2，由能量最低原理先排4s再排3d，则N能层只有2个电子。(4)X元素的核外电子排布应先排能量低的3s轨道。发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。答案：(1)氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定(2)否F的电负性最大，只能得电子2s22P5(3)2 ■■■(4)能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(8分)口2015试题调研口现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子⑴写出元素X的离子结构示意图。(2)写出丫元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式(3)写出Z与Y的电子排布式(用元素符号表示)，下列表述中(4)元素(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F.两单质在自然界中的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号)，理由是解析：T：短周期元素，单质能与水剧烈反应的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能为F；X：电子排布式为1s22s22P4,为O；Y：同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出丫为Al；Z：电子排布式为ls22s22P3,为No答案：(1) ■(2)Al(OH)3+3H+===AP++3H2OAl(OH)3+OH-===Al%+2H2O(3)1s22s22p31s22s22P63s23P1(4)FCE(5)Al具有金属性(7分)口2015试题调研口下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。XYXYRZWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为o(2)在化合物YZ2中Y的化合价为；丫2-与Na+的半径大小为o⑶在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是 ；X与Y的第一电离能：XY(填“<”、">”或“=”)，其理由是o解析：根据表格和J为0族元素可知：X为N,Y为O,Z为F,R为S,W为Br,J为Xeo1s2s2p3s3p答案：⑴E3SkP—ESEiEZ(2)+2O2->Na+(3)F>O>N>N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子(8分)口2015经典习题选萃口下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)1的最高化合价为,K的元素名称为。(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式,J元素原子的外围电子排布式(3)下列对比正确的是 。a.原子半径H>G>B>Ab.第一电离能E>D>C>Bc.电负性A>H>G>Qd.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 。L位于元素周期表第五周期IA族，属于s区元素O位于元素周期表第七周期皿族，属于ds区元素M的外围电子排布式为6s"属于ds区元素H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素解析：(1)根据元素周期表结构和I的位置，确定I为第四周期第WB族元素，所以元素最高化合价为+6价，K为铜元素；(2)Q元素为钱元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4J元素为铁元素，其外围电子排布式为3d64s2；(3)根据元素周期表中元素的位置和元素周期律的递变规律，可以确定原子半径、第一电离能、元素电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序；(4)由元素周期表的分区以及各元素在周期表中位置的确定，进而判断正误。答案：(1)+6铜(2)1s22s22P63s23P63出。4s24Pl3d64s2(3)cd(4)bc(8分)口2015新题荟萃口已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、