初中化学知识框架

华丽外语 知识框架结构 初中化学华丽外语 知识框架结构 初中化学第一单元走进化学世界组成（物质都是由元素组成的）口1学学习曲脖占反于江结构（分子、原子、离子及其内部结构能百春|霸我花:晏・f『学54穷的耐爨懦、性质（物理性质、代学性质）变化规律化的过程及其现象口物理变化 I木店应町化学变化T七合、分解、置换、复费解「不侦区划走进化学世界研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手殷是优学实验「提出间题设计实晚方案，确定烯步骤进行实嗡分析与讨论■结论I间题及建议观察描述和记录「交标L体验蜡烛燃烧

的探究点燃前:T点燃时:熄灭后:人们呼出气「氧气减少人w吁二氧化碳增半水蒸气增多认识常用的九种仪器（名辄实物、示意图，用途及其注意事项1药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）取药V化学实览

基本操作「块状固体■（镀子）固体，粉末状固体■（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1g）「多量一倾倒（标签、容器口）、液体・少量7用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置】I定量T盘筒（平稳、平视）（注意规格的选择乂Ch1式）「使用方法（火柴点燃，外焰加趣）「注意事项（便用前、便用时、便用后）「仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）「酒精灯・方法，「液体（1/1短柄、移动、管口）.固体（管口）I注意事项（都要预热,外壁擦干等等）「方法（水洗、属洗、酸洗或洗涤剂】洗涤仪器J注意事项（蛔的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）

I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变，化可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气臭氧。3两种单质混合得到混合物，也只由氧0）元素组成。金刚莅和石墨C的混合物，只由陂元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的

第二单元我们周围的空气稀有气体（H口配,m等）:占9狷口很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。二氧化碳（C02）：E?0.03%■详见第六单元,其他气体和杂质:占0.0觊第二单元我们周围的空气稀有气体（H口配,m等）:占9狷口很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。二氧化碳（C02）：E?0.03%■详见第六单元,其他气体和杂质:占0.0觊.一约占空气总体积的78%无色、无味、气体。化学性质不活浅，一般［不可燃，也不助燃。用作保护气（焊接、灯艳、食品等〉.注意事项躺满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃口加热固体制氧气并用排水法收集完毕，应先撤导管，后停止加热等。L注意具体的实验方法、操作注意事项等.测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点燃。烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。测定空气中氧气的含量/及甥漉里至气造或更第■麟烧。I检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。I供给呼吸；潜水、登山、医疗、航空等0i支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产.宇航等。物理性质;化学性质《比较活漏具有氧化性，是常用的氧化剂）无色、无味、气体，密度比空气略大，不易落于水口+02=C02（白光,放热、澄清石灰水变浑浊）占燃M2C+02=2CQ占燃£十助 蓝紫色火焰、放黑、刺激性气味气体）占燃4P+55至三2P加5（白光、放热.浓厚白烟、白色固体）3Fe+20£=F/。武火星四射、放洪、黑色固体修司2踵+Of暨费亚（耀眼白光、放热、白色固体）四以4A1+30£史壁2期用式耀眼白光、放瓢白色固体）广工业制法：分离液态空气。（发生物理变化）广f2H曲典2HQ+口4原理12KMnO4=K£MnO4+Mn0£+0£fI2KCL03警2KC1+3。/常炜:葬詈」固体加热制取气体（棉花），或发生装置i固体与辕体露温下制取气体仁实骆室制法■/收集装詈J排水法（氧气不易溶于水）头歌至币肚、快祟荻直1向上排空气法（氧气密度比空气大）占愀洱+0£=2%0 )占摩2CO+0£=2c0?\CH4+2O£=C0£+2H£O^（淡蓝色或蓝色火贻，放热，k干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧林壁是否浑浊）滥第三单元物质构成的奥秘1.宏观的物质.元素与微观的分子X原子的关系（细成） c绢成）单质一^一兀素 r化合物 宏观（同类原子总称）原子t同种或不同种原子）.（同类原子总称）原子t同种或不同种原子）.分子（不同种原子构

成的同种分子）微观〔一种原子构成的同种分子）具有相同核电荷数（即质子就面商一类原子的总称”—►元素周期表表示方法一治膏J单质形态（单质中元素化合价为Q）存在形态具有相同核电荷数（即质子就面商一类原子的总称”—►元素周期表表示方法一治膏壳中含量占前四位的元素：CkSbAhFe壳中含量占前四位的元素：CkSbAhFe（ 「青工坊J质子《一个质子带一个单位正电荷〉结构.熄于族I中子（中子不带电）（普通H原子核内无中子）I电子（一个电子带一个单位负电荷）f原子1电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性）表示方法一元素符号（前面添加讹学计量数后只有微观意义）I相对质量一►1相对原子质量（标准是C-12原子质量的1/12）L相对原子质量二质子数+中子数（符号处）2.物质一由原子构成登子」表示方法—化学式，「写法（单质、由两种元素组成的化合物等）一意义（宏观、微观方面:.相对质量2.物质一由原子构成登子」表示方法—化学式，「写法（单质、由两种元素组成的化合物等）一意义（宏观、微观方面:.相对质量一►相对分子质量（符号Mt）f原子核外

电子排布原子（离子）离子《结构示意图最外层8个电子（只有一层时Z个电子）相对稳定最外层电子数<4个，易失去电子变成阳离子最外层电子薮手电个,易得到电子变成阴离子J圆圈、孤统.数字的意义[ 「质子数=电子数=原子〔判定方法《质子数>电子数=阳离子I质子数<电子数一阴离子「在元素符号或原子团符号的）面二处小右上角标明离子所带电荷的J写法I离子符万[数目和性质口（注意离子符号H意义I与讹合价的'两同两不同‘）J\离子枇合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氨化钠口分类:（详见第三单元）原子团的记忆找诀窍：如碳酸根3,就是二氧化碳O2多1个O。硫酸木圉04,是三氧化硫o3多1个O。硝酸根^打，是二氧化氮N02多1个O。铵根NH4，是氨小鼻多1个O.第四单元自然界的水/黝理性质;无色、无味、液体，I/黝理性质;无色、无味、液体，I沸点1。口P口4七时P=ls/cm.3,ICiikFd时凝固点白P..你耙I产生无色、无味气体——氢气（负氢）」在空气中燃烧时'煲彬I产生淡蓝色火焰三用途;充气球、高能燃料、冶金等口I正极产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体——氧气。电解|原理=2H£0=2H£f+Ozf1氨气、氧气体枳比为2：1）好论是由仄口元素组成的纯净物"七合物.氧化物）；1一口1匕年化学反应中，分子可分，原子不可分口1r方法:静置沉淀、过滤％吸附“蒸墙”r净化J硬水;含有较多可溶性钙,镁化合物的水｛鬣斓鎏蠢I软水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水/如何区分软、硬水）分布:海洋〔含而多种元素）.湖泊、江河、地下.大气，生物、……口淡水：占全球总水量的2.53%,其中可利用的占E0. 不到总水量1%）淡水：「卜会瑛的盲由J工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污「水归染的原因.水任意排放；农药、配肥的不合理施用等口水污染的危害人饮用——中毒、

工农业生产使用-致病.甚至死亡三

一降低产品质量一水污染的危害人饮用——中毒、

工农业生产使用-致病.甚至死亡三

一降低产品质量一k消除水污染k消除水污染，加强水质检测,工业“三废”达标排放.生活污r水集中处理后排放三合理使用农药、化肥。「分子的概念:f分子］分子的性质:原子.分子的表示：「原子的概念；原子的性质：原子与分子的区别与滕系分子是保持物质化学性质的最小粒子口由原子构成口“小”，“动”.「分子的概念:f分子］分子的性质:原子.分子的表示：「原子的概念；原子的性质：原子与分子的区别与滕系分子是保持物质化学性质的最小粒子口由原子构成口“小”，“动”.“间”、化学变化中可①再分.用“化学式”表示。原子是化学变化中的最小粒子,“小”、“动”.“I旬”、化学变M七中不可再分口「区别：在化学变化中，分子E分，原子不可分》联系’分子由原子构成口分子、原子都能构成物质〃都既能讲种类，文能讲个数。用分子.原子工的观点解释物理变佃与化学变化纯净物与混合物I物质”金属单质非金属单质稀有气体单质细净物:I由二神物

质组成化合物I物质”金属单质非金属单质稀有气体单质细净物:I由二神物

质组成化合物T：|由两种或国种以上元素组成浮物,由两种元素组成,氧化物;且其中一种是氧元素的化合物。碱：《以后学习：盐： 「混合物：|由两种或两种以上物质组血］单质二由同种元素组成的纯建扬。沉淀有静置沉淀和吸附沉淀吸。附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂获质得，比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化

第五单元化学方程式第五单元化学方程式「适用于一切化学反应吊…说丫函壬自心后小徐「白磷在密加容器内燃烧用头验证明质里寸恒定律，铁与硫酸钢溶液反应质量守恒的原因｛舒:元素种类、元素质量不变原子种类、个数、质量不变质量守恒的原因｛舒:元素种类、元素质量不变原子种类、个数、质量不变〔注意反应前后其他量的',不变”「变，“可能变I化学方程式二用化学式表示化学反应的式子.化学方《程式f化学方《程式f表示反应物、生成物和反应条件涵义《表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比书写原则’以客观事实为基础

遵守质量守恒定律,写:在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的优学式酣［配平化学方程式的依据一质量守恒定律即I配平方法一最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、……注；注明反应条件、生成物中的气体"t"、沉淀"I"符号I等：将短线改为等号［表示北学反应根据化学方程式的计算I应用」 「设：根据题意设未知量方：准确书写涉及反应的化学方程式I计算题格式《I计算题格式《算：根据比例式求解未知量I答：写出简明答案1、如点燃4克氧气和8克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或鼾B）克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应都不剩余则生成水质量等祖+B）克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应则生成水质量小祖+B）克。但氢气和氧气不可能都有剩烟为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。第六单元碳和碳的氧化物金刚石I物理।一」 ~石墨「为碳原子排列不同”金刚石I物理।一」 ~石墨「为碳原子排列不同”年［无定用碳二炭黑、木炭、焦炭.活性炭质（核的冬种单质具有不同的用途）修「天然存在性质差异较大,因此学性呼

（完全用闭）⑴常温下稳定⑵可燃性I大千口「⑶还原性j万桂口一氧化碳二氧化碳(温室气体)氧化物碳和碳的世合物能溶于水（灯火实蛉）《石蕊变红）碳的化合物+H；0物理性质：白色固体，不溶于水J高温分解,CaC03=CaO一氧化碳二氧化碳(温室气体)氧化物碳和碳的世合物能溶于水（灯火实蛉）《石蕊变红）碳的化合物+H；0物理性质：白色固体，不溶于水J高温分解,CaC03=CaO+CO化学性质+H20用途二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。建筑材料，普通石料、大理石板材等等.制生石灰（氧化钙），局时产生二氧仰碳口③制水漏口碳I能使紫色石蕊变红:COz+H20=H2C03酸1不稳定，易吩■解二H2CO3 CO2L与酸反应：CaCOg+2HC1=「物理性质;无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，・可燃性：2C0+0;=2c保（验纯）.化学性质W还原性：CO+CliOCu+C02（尾气］I毒性；能与血液中的血红蛋白结合

产物理性质；无色无味的气体，密度比空气大,

「不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸口

与水反应；C02+h2o^h2co3一化学性质《与碱（:石灰水或氢氧化钠溶液反应）C02+Ca（0H）2^CaC03l+H20与灼热的碳反应：8芭+C量运Z8e——燃烧石灰石：匚式以鱼cm+co2f药品；石灰石或大理石与稀盐酸上原理；"CM+2HC1=CaCl;+CO2T+HsO装置：固液不加热制气装置收集：只能用向上排空气法骗满：将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭检验J澄清石灰水变浑浊方法1匚如+Ca（OH）z^CaCO31+H201用途二灭火、制泠剂、人工降雨.工业原料、肥料、光合作用燃料的燃烧«第七单元燃料及其利用图烧是可燃物与氧气发生的发光散热的剧烈的氧化反应。「可燃物 3三者缺一不可，燃烧的条件一氧气（或空气方琛究燃烧条件的实嘘I达到着火点j的方法、现象、结论L燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关十I心E清除可燃物或便可燃物与其他物TJE隔匐油锅、少量酒精、森灭火原理-隔绝氧气（域空气）I使温度降到着火点以下卜林、精密仪器或图书

档案等火灾的扑灭燃料祟八利用古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。煤属于混合物，主要含碳元素“被称为“工业期良食”煤的综合利用J隔维空气加强蚪，便煤分解成焦炭.煤〔液化和气化）f焦油、煤气口代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的口石」石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”石油的F根据石油中各物质的沸点不同采用四偏的方法分综合利用I高出各种石油产品口《滋化气》隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成口天然气属于混合物，主要含碳、氢元素.甲烷含量最多“甲烷是最简单的有机比合物，俗称沼气,是天然气的主要成分甲烷的

性质T沼气天然气、海底“可燃冰”莅斯气、坑道气、煤层气防理性质；无色无味的气体，密度比空气小，极难溶化学性质：具有可燃性1点燃前须/纯｝」 CH4+20z盘4C02+2H?0甲烷的制取：秸秆、杂草■人畜粪便等在沼气池中发醉口

呼烷的使用：解决农村燃料问题，改善环境卫生、沼气肥口.无色透明、具有特殊气味的液悻口易挥发，能与水互港口具有可燃性;CzH50H十302扈星2cOn+3H20Lffl途二作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒＜■（缄色能源）

物理性质：无色无味气体，密度比空气小〔最轻），难溶于水.代学性质，・具有可燃性2Hz+Oz=2HzO〔点燃前须骏纯）

袅有还原性：Hz+CuO4Cu+/0（操作顺序）用途：充气球、燃料（无污染1、冶金、制盐酸、合成氨等。燃料燃烧对环境的影响及改进措施・酸雨［区口之、MQ2溶于雨水口危害人类、生物、土壤、建筑材料）“温室效应气候变暖，冰川融牝，土壤沙漠化等）一氧化碳及其他气体.粉尘的排放〔煤等燃烧、汽车废气等）改进J煤;综合利用、脱疏.改进燃烧装置和技术、充分燃烧期由I汽车：检测、发动机、催化净化、无铅汽油、CHG、LPG燃烧与

能量化学反应都伴随

能量变化，通常］

莅现为热量变化0s热反应：燃烧，从三、等与HC1反应热反应：匚与C如反应，加热（或高温）下的反应等调料充分燃烧的方法：足够氧气「・二‘二二一二怏料充分燃烧的意义；节约能源.降低环境污染但上iif燃料是能眼T燃料充分燃烧的方法：足够氧气、燃料与中的一类- 增大接触回积I能源的几种分类方法生能源和不可再生能源能源和二次能源能源与新能源第八单元金属和金属材料铁一►铁的冶炼铜（最早使用；铝■原料：铁矿石、焦炭二有灰石、空气原理:FezOs+3C02Fe+SCOz谡备;高炉含杂质物质的计算;M蛇=M混X3%：范曜=M纯s孤金属的K包括相似性Ij状态'密度、光泽、导电性.导热性.物理性质I和差异性）金属的

化学性质根据反应能否发生以及发生反应的剧落程度可以判断金属活动性电强弱二反之也可以根据m知的金属活动性顺序判断金庸与酸或盐能否发生反应。金属的用延展性.硬度.熔点.沸点（晶聋富年译常温下，镁、铝能与氧气反应2Mg+Oa=2MgO;iAl+SQz=2A12O3与氧气反应《点燃或加热时铁、铜能与氧气反应占燃 八吕F已十2口三三三F■已守口4;2Cu+02=2CuOl金在点燃或加热时都不能与氧气反应「镁，桂、铁等金属能与酸遣生置换反应铜，汞、银.铝.金等与酸不发生反应与酸反应《1置换反应）Mg+2HC1M吕+H芝SdZn+2HC1Zn+HzSO-Fe+2HC1<Fe+HzSO,：Hj十MgClz=H2t+MgS04:H/+ZnCl2:Hgt+ZnSOjj.Hzt-FFeClz=Hzt+FeSO4落液

不变色与盐皮皮.〔置换反应）铁、铝分别与硫酸铜溶液反应［现象）Fe+C1J.SO4=Cli+FeSO42A1+3CuS04=3Cu+AlatSO^s铜靛与硝酸银溶液反应Cli+SAgNOa2Ag+（现彖）Cli（N03）2I铜与硫酸铝溶液不反应卜金属活动性U质序及其应用合考虑金属的性质，价格、资源.是否美现、使用是否便利.废料是否易于回收、对环境的影响等。合金是一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有金属特性的物质口合金属于混合物。与营屯金属相比，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能更好。合金的熔点二税比组成它们的朔全属都低。」含碳2%—4.3七其中球塞铸铁的机械强度好，可代替钢星I钢：含碳口.0改一碳素电加含碳量决定硬度和韧性的大小合金电乐铺钢、不锈钢.硅纲、铐铜铜合金二铝合金二I钛合金二黄铜（铜、锌。■青铜（铜、锡。、白铜（铜、O硬铝（铝、铜、镁、硅》的密度小，耐腐蚀，硬度、强度高熔点高，密度小，机械性能好，优异的耐腐蚀性能口金属铁生镌是铁、氧气、水共同作用的结果口铁镌疏松透气、易吸水口鬲（谩计实验说明生镌条件）腐饨）铝，停的d化学活动性比铁强，但由于它们在空气中能与氧气反应生金属

防护L成致密的氧化物保护膜，可阻止其进一步被氧化，因而耐腐蚀“「保持铁制品表面的干燥和洁净。■在铁制品表面涂一层保护膜——刷油漆、除油、电镀、烤蓝等＜■I改变铁的组织结构，制成合金蜉蜂口不锈钢等）口访止金属的腐蚀回收利用（减低生产成本、节约金属流源和能源、减少环境污染有计划.舍理地开采金属矿物r寻找金属的代用品第九单元溶液『1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成2、组成：一溶剂（一种）（若是液体，一般为水）液3、液3、性质j稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）।吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象y温度不变（如NaCl）一放热（如NaOH、浓硫酸）分类：饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。分类：饱和溶液与不饱和溶液①增加溶质一②降温③恒温蒸发转化措施：不饱和溶液^一一一一饱和溶液①增加溶剂②升温，定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。「内因：溶质、溶剂的性质「1、固体溶解度影响因素《 「温度升高，一般溶解度增大外 〔外因：温度温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）溶解度1溶解度1SJ读读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度比较（某温度）下不同物质的溶解度‘曲线《交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同r溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法［物质提纯t溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法I2、气体溶解度：影响因素:J温度（温度升高，溶解度降低，反之）i压强（压强升高，溶解度增大，反之）L2广溶质质量分数定义:C%L2广溶质质量分数定义:C%=-逆质质量X100%

溶液质量溶溶质质量分数1实验步骤：计算一称量、量取一溶解溶液的配制1仪器：-影响实验结果的原因溶液的稀释（AXa%=BXb%）偏高：偏低：1溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度“相同温度”第十单元酸和碱「盐酸：刺激性气味，挥发性（性质））硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）H++酸根离子）「紫色石蕊:

一无色酚欧:变红不变色盐酸(HCl)

硫酸

(H2SO4)②与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+HJ化学③③与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H+O== +H2O（性质）④与碱反应：H+OH=== +H2O（中和反应）⑤与盐（如碳酸盐）反应：H+CO3== +H2O+CO2f腐蚀性：।用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。俗俗称NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）2：熟石灰、消石灰「氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水.氢氧化钙：无吸水性［但生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca（OH）2］（金属离子+OH-）氢氧化钠（NaOH））化学氢氧化钙 （性质）［Ca（OH）2］/①使指示剂变紫色石蕊：变蓝

无色酚酞：变红②与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）③与酸反应：H+OH=== +H2O（中和反应）④与盐反应：［如Ca（OH）2+Na2co3===CaCO3；+2NaOH］‘”腐蚀性：用途：NaOH制造肥皂，Ca（OH）2中和酸性土壤，（检验铵盐。）酸酸性［酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）］：pH<7与溶液酸碱性的关系Y「与溶液酸碱度的关系Y碱性［碱溶液、一些盐溶液（如Na2cO3溶液）］：pH>7I中性［蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）］：PH=7「酸性越强：pH值越小L碱性越强：pH值越大1、铁的化合价＋2、＋3价。置换反应生成＋2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不，为变＋3价Fe+2HCl==Fe2+H2fFe2O3+6HCl==2Fe（C+3H,O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀，硫浓酸硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：^1碳CO钠俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元盐与化肥「俗称：食盐氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化改变小。调味品，生理盐水［步骤：溶解一过滤一蒸发一计算产率仪器：「溶解时：搅拌，加速溶解L粗盐提纯＜玻璃棒用途，过滤时：引流I蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅物性：用途：I产率偏差I产率偏差!盐!盐HTL（金属离子或NH4+和酸根离子）「包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）俗称：纯碱或苏打 、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）碳酸盐《用途：Na