云南省昆明市嵩明县第二完全中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

云南省昆明市嵩明县第二完全中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于图M2－2的说法正确的是()。图M2－2A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应参考答案：D略2.2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是

A．蔗糖

B．硫酸钡

C．碘酒

D．食醋参考答案：B略3.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

（

）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略4.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）参考答案：B【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（

）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6参考答案：D略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为NAD．68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有p键的数目为2NA参考答案：C略7.下列物质中同分异构体(不考虑立体异构)最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯参考答案：D同分异构体数目A项乙醇有2种，B项戊烷有3种，C项二氯丙烷有4种，戊烯有5种（不包括环状结构）。8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡参考答案：DA．向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，由于没有单质碘生成，则下层不会呈紫红色，A错误；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，B错误；C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。9.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是

选项①②③④实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气

参考答案：C试题分析：A、反应装置中生成的氯气含有水蒸气，红色布条褪色，故错误；B、NO与O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO，应用排水法收集，故错误；C、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2能使品红溶液褪色，且SO2有毒，必须尾气处理，利用NaOH除去，故正确；D、生成的NH3密度小于空气的，因此收集NH3用向下排空气法收集，故错误。10.下列数据前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的质量和22．4L一氧化碳的质量

B．室温时BaSO4分别在同浓度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧时转移的电子数

D．胶体中分散质粒子的大小和溶液中分散质粒子的大小参考答案：D略11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：略12.含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－参考答案：B略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略14.往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．15.（2007·海南卷）5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

参考答案：C本题考查有机物的同分异构体，一氯取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体，C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组：

丙组：丁组：

戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为

；使反应变快的可能原因是

；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为

、

、

，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是

组方案，有污染的是

组方案，无污染但能量消耗较高的是

组方案，因此选择

组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②试回答下列问题：（1）装置F的作用是

。（2）装置D的作用是

。（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：①装置内气体的温度应恢复到室温。②

，③

。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

参考答案：I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为

g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为

。参考答案：略18.Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为___________________________________；

_____________________________________________。(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

参考答案：(1)S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2OSO32-+2H+＝SO2↑+H2O(2)C

(3)由甲的数据：n(S)=1.28g/32g·mol-1=0.04molNa2S2O3～S～SO2

0.04mol0.04mol0.04moln(Na2SO3)=(1.12L/22.4L·mol-1-0.04mol)=0.01moln(Na2SO4)=(12.60g-248g·mol-1×0.04mol-126g·mol-1×0.01mol)÷142g·mol-1=0.01moln(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=0.04mol:0.01mol:0.01mol=4:1:1(4)5mol·L-1

略19.（2011·天津卷）已知：I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：__________________________________________________________。（4）C+E→F的反应类型为________________________。（5）写出A和F的结构简式：A______________________；F__________________________。（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a______________;b___________。Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：（7）CG的反应类型为_____________________.（8）写出GH的反应方程式：_______________________。