上海甘泉中学2021年高三化学模拟试题含解析

上海甘泉中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c（NH4+）=c（Cl－）C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c（OH－）=c（H+）D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）参考答案：D略2.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+参考答案：D3.甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1参考答案：答案：B4.下列叙述不正确的是

（

）

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中，阳极区pH值升高

C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

D．对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：答案：B5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NAC．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4L参考答案：B略6.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应的△H>0B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c参考答案：C略7.在25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，则此时(a+b)为A.15

B.14

C.13

D.不能确定参考答案：C略8.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（

）A.由弱变强

B.由强变弱C.由强变弱，再变强

D.由弱变强，再变弱参考答案：C略9.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A

D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略10.实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是

A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热参考答案：B11.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

) A．Cl2通入Na2CO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B12.如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（

）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解：侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，故选C．13.如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

(

)A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB>2PA

D．平衡时Y体积分数：A＞B参考答案：D略14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2―具有相同的电子层结构；离子半径：Z2―＞W―；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略15.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是参考答案：B知识点：元素化合物推断

解析：A、X-Y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑X-Z

MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2OY+Z-W

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

故A正确B、X-Y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑X-Z

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Y+Z-W

NaOH和Na2CO3不反应，故B错误，选择BC、X-Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OX-Z

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClY+Z-W

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2故C正确D、X-Y

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OX-Z

2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3

SO3+H2O=H2SO4Y+Z-W

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

Na2SO3++SO2+H2O=2NaHSO3

故D正确思路点拨：本题考查了元素化合物之间的转化，要求考生熟练掌握元素化合物的性质以及方程式的书写，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是

；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂

；（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是

（按操作的先后顺序填写）；【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：晒干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）

．参考答案：（1）从海带中的I﹣离子溶于水；（2）H2O2；（3）D、C；

（4）5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+．解析：（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I﹣离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，故答案为：从海带中的I﹣离子溶于水；（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，对环境有污染，双氧水（H2O2）可氧化碘离子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水，符合无污染要求，故答案为：H2O2；（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，故答案为：D、C；

（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成﹣1价的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知：反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1

反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)平衡常数为K3测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/℃K1K2

5001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L－1，达到平衡时CO2转化率为

。（2）反应②的焓变△H

0（填>、<、＝）。（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

(填序号)A．缩小反应器体积

B．加入水蒸气C．升高温度到900℃

D．使用合适的催化剂（4）下列图像符合反应①的是

（填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度）

（5）900℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3的数值为

参考答案：略18.铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象

现象1：A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色⑴B装置中反应的化学方程式______________________

_______。⑵A中溶液变红的原因是_____

_

_________________________。⑶为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__。②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN)3的反应

可逆反应（是或不是）。⑷该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为，离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为

个。②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为________________参考答案：(15分)Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2分，没有配平扣1分）⑵Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色

(2分)⑶①Fe3+(2分)

②是(2分)⑷①8×6.02×1023(2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分)②氯化钡溶液、盐酸(2分，写化学式得0分)

Ⅱ．正(１分)FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－

（2分，没有配平扣1分）Ⅰ.⑴氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O⑵A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色；⑶①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，这是氢氧化铁，则溶液中一定存在Fe3+；②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN)3的反应是可逆反应；⑷①上述反应SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2中，SCN－被氧化时C元素从-4价升高到+4价，N元素从-3价升高到+5价，共失去16个电子，故0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为8×6.02×1023。②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是氯化钡溶液、盐酸；Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池Zn做负极，K2FeO4做正极，故放电产物为FeOOH时，该极电极为正极，电极反应式为：F