九年级化学化学方程式的计算专题训练答案

九年级化学化学方程式的计算专题训练答案一、中考化学方程式的计算1.过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2个请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？【答案】0.64g【解析】【分析】【详解】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x2CaO+2HO=2Ca（0H）+OTTOC\o"1-5"\h\z2 2 22144 32\o"CurrentDocument"2.88g x144_2.88gFx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。2.在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2cO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50g。（1）把该50g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是g。（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？ （请写出解题过程）。【答案】753.45g【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。【详解】（1）设需加水的质量是x50gx10%=（50g+x）x4%x=75g故把该50g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。（2）碳酸氢钾的质量为50gx10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xKCO+CO+HO=2KHCOTOC\o"1-5"\h\z23 2 2 3138 200x 5g138_200x5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。【点睛】溶质质量=溶液质量x溶质质量分数3．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:2CaO+2HO=2Ca(OH)+OT，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请2 2 22计算:(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%) (2)理论上可以制得氧气的质量是多少? 【答案】44.4%32g【解析】【分析】【详解】32(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：k=x100%e44.4%40+32⑵解：设理论上可以制得氧气的质量为X。2CaO+2HO=2Ca(OH)+O个TOC\o"1-5"\h\z2 2 22144 32150gx96% X144_150gx96%32 XX=32g答：理论上可以制得氧气的质量为32g。4.有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是(KO2)。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后(4KO2+2H2O=4KOH+3OJ),称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g,计算(假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应)100g生氧剂生成氧气的质量;KO2中钾元素的质量分数为;(计算结果精确到0.1%)(3)要将烧杯中的溶液完全中和,通过计算,需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量 。【答案】24g39.0%490g【解析】【分析】【详解】(1)生氧剂生成氧气的质量为:100g+20g+20g-116g=24g,故填:24g；

(2)设生氧剂中KO2的质量为x,生成氢氧化钾的质量为yTOC\o"1-5"\h\z4KO +2HO=4KOH +3Ot22 2284 224 96x y 24g284_22496xy24gx=71gy=56g生氧剂中钾元素的质量分数为7171g100g生氧剂中钾元素的质量分数为7171g100gx100%=39.0%答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。(3)设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z2KOH+HSO=NaSO+2HO24 24 2112 9856g zx10%1129856gzx10%z=490g答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。5.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 。(2)计算该盐酸的溶质质量分数。 【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性14.6%【解析】【分析】【详解】(1)浓盐酸具有挥发性,所以需要密封保存,故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；(2)解：设50g盐酸中氯化氢的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO个TOC\o"1-5"\h\z3 22 2\o"CurrentDocument"100 7312.5gx80%xx=7.3g100_12.5gx80%x=7.3g = ,73x故该盐酸的溶质质量分数73gx100%=14.6%50g答：该盐酸的溶质质量分数14.6%6.某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：MgSO+2NaOH=NaSO+Mg(OH)J。4 2 4 20 40NaOH溶液的质里讴(1)配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为g。(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数(列式计算)。【答案】1010%【解析】【分析】(1)根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。(2)根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。【详解】(1)配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100gx10%=10g。故填：10。(2)由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g设硫酸镁的质量为x。MgSO+2NaOH=NaSO+MgOHJTOC\o"1-5"\h\z4 2 4 2120 58x 2.9g120_58x2.9gx=6g6g溶液中的硫酸镁的质量分数= x100%=10%60g答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。计算：(1)原固体中Na2cO3的质量分数为。(2)消耗稀盐酸的总质量 (写出计算过程)。

【答案】84.8%200g【解析】【分析】【详解】设原固体中Na2CO3的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为y。NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COTTOC\o"1-5"\h\z23 2 2106 73 4425gx7.3%y 8.8g106_73_4425gx=7.3%y=88gx=84.8% y=200g答：(1)原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。(2)消耗稀盐酸的总质量200g。.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:催化剂CO+3H工、CHOH+HO。2 2高温3 2请计算:(1)甲醇中氢元素的质量分数 。(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?,【答案】12.5%88吨【解析】【详解】(1)1x4(1)甲醇中氢元素的质量分数为=+—4+16*100%=12.5%；(2)设消耗的二氧化碳的质量为xCO+3H22CO+3H2244加热

催化剂CHOH+HO323264t44_32x64tx=88t答：消耗的二氧化碳的质量为88t。故答案为：(1)12.5%；(2)88吨9.为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。⑴石灰石样品中碳酸钙的质量为go⑵反应中生成二氧化碳的质量是多少？稀盐酸的质量也【答案】20.88g【解析】【详解】(1)由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g(2)设反应中生成二氧化碳的质量为xt100100解得x=0.88g10.某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应)，并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0试计算：(1)反应产生的氢气的质量 。(2)该铁合金中铁的质量分数。(精